廣東省茂名市火星中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

廣東省茂名市火星中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HAH＋＋A－，如圖將1．0molHA分子加入1．0L水中，溶液中HA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是（

）。

參考答案：C略2.下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A.在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B.欲除去CO2中混有的SO2，將混合氣通入飽和的碳酸鈉溶液C.在相同條件下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，研究催化劑對H2O2分解速率的影響D.將石油裂解氣通入酸性液中，確定石油裂解氣中是否含有乙烯參考答案：C略3.過量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色沉淀的是()。①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚鈉；⑦Na2CO3。A．①②④⑦

B．②③⑥⑦

C．④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥參考答案：略4.對氧氣的化學(xué)性質(zhì)敘述正確的是A.化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)時一定發(fā)光、發(fā)熱，產(chǎn)生火焰C.氧氣有可燃性，是一種常用的燃料

D.氧氣有氧化性，是一種常用的氧化劑參考答案：D略5.下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3－+2Na2O2=4SO32―＋O2↑+4Na＋B．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH－)∶n(Al3+)=7∶2時，2Al3＋+7OH－=Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OC．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1時，2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－D．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2＋+2ClO一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

參考答案：B6.對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．CuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng)B．生成1molH3PO4時，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶5D．白磷只作還原劑參考答案：C7.海水中溶解和懸浮著大量的無機物和有機物，具有巨大的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法正確的是()A．用有機溶劑可萃取海水中的溴、碘B．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)C．從海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料D．常用電解氯化鈉和氯化鎂的水溶液來制得鈉和鎂參考答案：C略8.Mg、A1、Fe三種金屬的混合物與足量的稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則金屬混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：A略9.將a氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，然后再通入b氣體，有沉淀生成，則a、b不可能是A．a(chǎn)是Cl2，b是CO2 B．a(chǎn)是SO2，b是H2SC．a(chǎn)是NH3，b是CO2 D．a(chǎn)是SO2，b是Cl2參考答案：A10.對實驗Ⅰ—Ⅳ的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（

）A、實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色B、實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C、實驗Ⅲ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色D、實驗Ⅳ：放置一段時間后，無任何明顯現(xiàn)象參考答案：C略11.最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為：

Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)關(guān)于此電池，下列說法正確的是A．該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2催化劑B．該電池的正極反應(yīng)為：MnO2＋e-

+H2O＝MnO(OH)+OH-C．放電時外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnD．電池工作時OH-能通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動參考答案：B略12.下列反應(yīng)能生成強酸的是

（

）A．將二氧化碳通入飽和CaCl2溶液中

B．將二氧化硫通入飽和Ca(NO3)2溶液中C．將硫化氫通入飽和CuSO4溶液中

D．將二氧化碳通入飽和Ca(ClO)2溶液中參考答案：CD略13.下列晶體模型對應(yīng)的物質(zhì)熔化時破壞共價鍵的是（

）參考答案：A14.將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過剩的鋅粉的質(zhì)量為

A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g參考答案：C略15.下列變化能用同一性質(zhì)解釋的有①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減??；②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色；③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色；④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥；⑤常溫下濃硫酸用鐵制的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁（）A．1個

B．2個

C．3個

D．5個參考答案：B考點：濃硫酸的性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：①濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有強氧化性；③二氧化硫具有漂白性和還原性；④氨氣能和濃硫酸反應(yīng)生成鹽，碘化氫氣體能被濃硫酸氧化；⑤濃硫酸具有強氧化性；⑥濃硫酸具有脫水性，氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反應(yīng)生成難溶性鈣鹽．解答：解：①濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小，但原理不同，故錯誤；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有強氧化性，二者都能使品紅溶液褪色，但漂白原理不同，故錯誤；③二氧化硫具有漂白性和還原性，二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)漂白性、使溴水褪色體現(xiàn)還原性，故錯誤；④氨氣能和濃硫酸反應(yīng)生成鹽，碘化氫氣體能被濃硫酸氧化，所以前者濃硫酸體現(xiàn)酸性、后者濃硫酸體現(xiàn)氧化性，故錯誤；⑤濃硫酸具有強氧化性，能和C、Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能用同一原理解釋，故正確；⑥前者濃硫酸體現(xiàn)脫水性、后者氫氟酸體現(xiàn)酸性，所以反應(yīng)原理不同，故錯誤；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反應(yīng)生成難溶性鈣鹽而使澄清石灰水變渾濁，故正確；故選B．點評：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫、次氯酸、過氧化鈉等物質(zhì)漂白原理的差別，注意不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫，為易錯點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約40~50%，較好的石灰石含CaO約45~53%。此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質(zhì)。測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀(CaC2O4·H2O)，將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量。涉及的化學(xué)反應(yīng)為：

H2C2O4+MnO4-+H+

→

Mn2++CO2-↑+H2O（未配平）CaC2O4沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過濾。為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和(NH4)2C2O4，由于C2O42-濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀。沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5~4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大。

根據(jù)以上材料回答下列問題：（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是

（2）沉淀CaC2O4要加入沉淀劑飽和的(NH4)2C2O4溶液，為什么？

（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：

（4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：

（5）若開始用去mg樣品，最后滴定用去濃度為Cmol/L的KMnO4溶液v

ml，推出CaO含量與KMnO4的定量計算關(guān)系。ω%=

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(17分)已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素。(某些產(chǎn)物可能略去)

請回答下列問題：(1)若E是有色氣體，F(xiàn)是一元強酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)。①寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體E”。某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是

。③寫出E與H2O反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況

。④在常溫下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2LpH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH<7，則Vl和V2的關(guān)系為Vl

V2(填>、<、無法確定)，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是

(寫出一種情況即可)。(2)若E為無色無味氣體，F(xiàn)是二元弱酸。①A的分子構(gòu)型為正四面體，其電子式為

；

②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物M，M的Ksp=8.110-9。現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其Ksp

(填增大、減小或不變)，此時，組成不溶物M的陰離子在溶液中的濃度為

mol／L。參考答案：略18.（12分）化合物A（C12H16O3）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B是飽和一元醇，B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G，G是環(huán)酯，由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。已知：請回答下列問題：（1）寫出G的分子式：

。（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：

。（3）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體：

。①是苯的對位二取代化合物；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)。④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（4）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，該反應(yīng)屬于

（填反應(yīng)類型）。

（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)。寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（僅要求寫出1種）：

。參考答案：（14分）．（1）C8H12O4（2分）（2）（2分）

（3）（2分）

（4）（各2分）

（5）（2分）

略19.【化學(xué)——選修有機化學(xué)基礎(chǔ)】

阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。

⑴反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示

。

⑵E中的官能團(tuán)有：

（寫名稱）。

⑶寫出反應(yīng)類型：④

。

⑷寫出F的結(jié)構(gòu)簡式

。

⑸反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（—CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（—COOH），請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

⑹化合物是合成某些藥物的中間體。試設(shè)計合理方案由化合物合成。