天津市西青區(qū)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

化學(xué)試卷注意事項:1．本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分100分?？荚嚂r間60分鐘。2．答題前，請務(wù)必將班級、姓名、考場號、座號和準(zhǔn)考證號填寫（或涂）在答題卡和答題紙的規(guī)定位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg：24Al:27Cl：35.5S:32Fe：56Cu:64Zn：65I:127Ba:137第I卷（選擇題

共50分）一、選擇題（每題只有一個正確選項，每小題2分，共50分）1．化學(xué)科學(xué)的形成、發(fā)展與應(yīng)用過程中，下列科學(xué)家與其成就不相對應(yīng)的是A．1961年英國科學(xué)家波義爾提出化學(xué)元素的概念B．1774年法國科學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說C．1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出原子學(xué)說D．1943年，科學(xué)家侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法2．下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是3.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是①消毒用的酒精②Fe(OH)3膠體③生理食鹽水④有色玻璃⑤云、霧A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④4.下列敘述中，正確的是A.干燥木棍不導(dǎo)電，但潮濕木棍導(dǎo)電，說明水的導(dǎo)電能力非常強(qiáng)3能導(dǎo)電，所以KNO3是電解質(zhì)C.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D.NaOH溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離5．下列離子能大量共存的是A．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．無色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．含有大量Ba2＋的溶液中：Na＋、Cu2+、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．使石蕊溶液呈紅色的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)6.下列離子反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Cu2++2OH=Cu(OH)2↓B．H++OH=H2OC．2H++CO32=H2O+CO2↑D．Cu2++Fe=Fe2++Cu7.下列反應(yīng)中，HCl做氧化劑的是A．NaOH+HCI=NaCl+H2OB．Zn+2HCI=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O8．氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為1價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為:NaH+H2O＝NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)2O中的氫元素都被還原9.2019年10月1日晚，國慶70周年聯(lián)歡活動在北京天安門廣場隆重舉行，晚會通過高空、中空、低空煙花燃放和特殊煙花裝置表演，分波次、多新意地展現(xiàn)煙花藝術(shù)的魅力，并配合聯(lián)歡活動，形成地空一體的絢麗場景。焰火與高中化學(xué)中“焰色試驗”知識有關(guān)。下列有關(guān)“焰色試驗”A．煙花呈現(xiàn)的艷麗色彩是由鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬單質(zhì)的燃燒呈現(xiàn)出來的B．做焰色試驗只能用鉑絲蘸取溶液在外焰上灼燒C．碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰D．NaCl與Na2SO4灼燒時火焰顏色均為黃色AA．稱量B．溶解C．過濾D．轉(zhuǎn)移溶液11.下同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體。其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3 D．NaHCO312.如右圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B閥時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是()。①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸A.①B.①③C.②④D.③④13.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④14.將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到0.03mol/L，則選用的容量瓶規(guī)格為A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL15.對于eq\o\al(1,1)H＋、和三種粒子，下列敘述正確的是A．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B．化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D．核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同16.2016年IUPAC將第117號元素命名為Ts(中文名，音tian)，TS是第七周期第ⅦA族元素。下列說法中，不正確的是A.Ts的最外層電子數(shù)是7C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts，其核素符號是17．下列說法正確的是A.含氧的化合物就是氧化物B.1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C.氧化劑的氧化性的相對強(qiáng)弱取決于得到電子數(shù)目的多少D.等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時逸出氣體的量相等18.下列離子方程式中，正確的是A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng):FeO+2H+＝Fe3++H2OB.向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:Cu2++OH＝Cu(OH)2↓C.氯化鐵溶液與銅反應(yīng):Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl19.下列物質(zhì)含有共價鍵的是A.HCl B.MgO C.CaCl2 D.KBr20.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A.酸性強(qiáng)弱:HIO4＞HBrO4＞HCIO4B.原子半徑大小:Na＞S＞OC.堿性強(qiáng)弱:KOH＞NaOH＞LiOHD.金屬性強(qiáng)弱:Na＞Mg＞Al21.實驗室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關(guān)敘述不正確的是A．本實驗操作順序為：檢驗裝置氣密性→填加固體藥品→填加液體藥品→加熱B．裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液C．氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣D．裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O22.質(zhì)量都為的A氣體和B氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為和，則這兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為A．1∶1 B．7：8 C．8∶7 D．15∶1323.下列關(guān)于鋁的說法中，正確的是A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.鋁不與酸、堿反應(yīng)C.常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)24.下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性25.下列說法正確的是A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2第II卷（非選擇題

共50分）二、填空題26.(14分)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)寫出下列元素的名稱：A________，B________，C________，D________。(2)D元素位于周期表中________周期________族。D2－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。(3)AB2是______(填“共價”或“離子”)化合物，C2B2所含化學(xué)鍵的類型是____、____。寫出與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程：____________________________________。27.(12分)某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實驗：①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請回答以下問題：(1)不用做實驗就可排除的離子是________。(2)通過實驗可初步確定自來水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)方程式有_____________________________。(3)自來水中所含陰離子可以確定有________________________，理由是______________________________________________________________。(4)確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是________________________________________________________________________________。28.(14分)某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題：(1)請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式：______________________。(2)物質(zhì)②為________。(3)請寫出FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為__________________________________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為________________(用化學(xué)方程式表達(dá))。(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③_____________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_______________。29．(10分)(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉，該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：①漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的化學(xué)方程式。_______________________________________________________________；_______________________________________________________________。②某實驗室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體，則該漂白粉中所含有效成分的質(zhì)量為________(假設(shè)漂白粉中的其它成分不與硝酸反應(yīng))。(2)將14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，所得溶液的體積為400mL。試計算：原混合物中Na2O的質(zhì)量為________g，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。化學(xué)試卷答案第I卷（選擇題每題2分,共50分）123456789CDABBDBCD101112131415161718DDCBCADDD19202122232425AABBDDB第II卷（非選擇題

共50分）26.（14分,方程式2分，其他各空1分）(1)碳;氧;鈉;硫(2)三;ⅥA;(3)共價;離子鍵;非極性共價鍵2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2(4)27.（12分，沒有注明的每空2分）(1)Cu2＋（1分）(2)含有（1分）;Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓(3)Cl－(或氯離子,1分)；Cl－＋Ag＋=AgCl↓(或文字?jǐn)⑹?，白色沉淀不溶于稀硝酸（1分）(4)取實驗②反應(yīng)后的上層清液適量于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過量(其他合理答案也給分)（14分）(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O（2分）(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)（2分）(3)Fe＋2FeCl3=3FeCl2（2分）(4)生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（2分）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3（2分）(5)Fe(OH)3膠體（2分）；分散質(zhì)粒子直徑大小不同（2分）。29．（10分,每空2分）(1)①Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HclO；2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑；②；第I