人教版初中三年級化學03 教學課件-溶液的形成-第1課時（第3套）

課題1溶液的形成一、溶液的概念實驗：蔗糖溶解溶質的分子（或離子）均勻擴散到溶劑分子之間蔗糖溶液中的分子運動食鹽溶液中的離子運動定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶夜。特征：均一性、穩(wěn)定性均一性:指溶液任一部分的組成和性質相同穩(wěn)定性:在外界條件不變時，溶液穩(wěn)定存在混合物：凡是溶液都屬于混合物判斷溶液的依據：1、均一的、穩(wěn)定的如植物油和水不能形成溶液2、混合物如蒸餾水不是溶液二、溶液的組成溶液、溶質與溶劑之間的量的關系1、m溶液

m質+m劑2、V溶液

V質+V劑溶液溶質：溶劑：=<被溶解的物質能溶解其它物質的物質命名：某溶質的某溶劑溶液實驗探究一：影響物質溶解性的因素有哪些？在兩支試管中各加入2mL～3mL水，分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀；另取兩支試管各加入2mL～3mL汽油，再分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀。振蕩，觀察現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象紀錄溶劑溶質現(xiàn)象水碘汽油碘水高錳酸鉀汽油高錳酸鉀幾乎不溶（溶液黃色）

溶解，溶液紫紅色溶解，溶液紫紅色幾乎不溶物質的溶解性不僅與溶質有關，還與溶劑的性質有關。探究實驗二：水和乙醇能夠互溶嗎？溶劑溶質振蕩前現(xiàn)象震蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結論水酒精分層均勻混合不分層水和乙醇能夠互溶三、溶液中溶質和溶劑的判斷1、根據名稱2、一般固體或氣體溶解于液體中，液體為溶劑，固體或氣體為溶質3、兩種液體組成溶液，量多的為溶劑，量少的為溶質4、有水存在時，不論水量多，水都作為溶劑5、一般不指明溶劑的溶液都指水溶液四、溶液的相關問題1、溶質可以是固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)2、溶液不都是無色的3、澄清透明的液體不都是溶液4、水是常用的溶劑，但不是唯一的溶劑溶液的用途

無土栽培的植物在營養(yǎng)液中醫(yī)藥用品水和油的小實驗乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物乳化劑：能防止小液滴聚集的物質五、溶液與乳濁液試管內加入的物質現(xiàn)象把液體到掉后試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水和植物油和洗滌劑分層分層渾濁渾濁分層不分層不干凈干凈思考：植物油在水中形成的混合物的特點是什么？為什么加了洗滌劑的乳濁液可以穩(wěn)定存在？植物油在水中形成的混合物是乳濁液，是不均一、不穩(wěn)定的，靜置后會分層；洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成無數細小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗滌劑的乳濁液可以穩(wěn)定存在。探究實驗三：洗滌劑在清洗油污時起的作用是什么？

水和油(加了洗滌劑)-乳化水和油(沒有加洗滌劑)去污原理分析：用洗滌劑去油污 洗滌劑是乳化劑，能使油分散成無數細小的液滴而不聚成大的油珠。這些小液滴能隨水流走。達到洗凈衣物的目的。六、溶解過程中的熱現(xiàn)象活動與探究實驗探究四、物質溶于水后的溫度變化有的溫度升高（放熱反應），有的溫度降低（吸熱反應）。這取決于物質的性質。如：實驗現(xiàn)象紀錄水中加入的溶質NaClNH4NO3

NaOH加入溶質前水的溫度/℃加入溶質后水的溫度/℃溫度基本不變溫度降低溫度升高結論物質溶解時既有吸熱現(xiàn)象又有放熱現(xiàn)象溶解過程擴散過程（吸熱）水合過程（放熱）吸熱＞放熱（溶液溫度降低）例如:NH4NO3固體溶于水吸熱=

放熱（溶液溫度不變）例如:NaCl固體溶于水吸熱＜放熱（溶液溫度升高）例如:NaOH固體和濃硫酸(H2SO4)溶于水例1：下列關于溶液的說法正確的是：A、均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B、溶液是均一、穩(wěn)定的純凈物C、溶液是無色透明的液體D、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D例2、下列說法正確的是：A、溶液一定是液體B、空氣也是溶液C、50mL酒精和50mL水混合得到100mL溶液D、鹽水和糖水都是溶液，兩者混合在一起，則不是溶液了B例3、分別指出下列溶液中的溶質和溶劑:碘酒硫酸銅溶液石灰水生理鹽水鹽酸碘和乙醇硫酸銅和水氫氧化鈣和水氯化鈉和水氯化氫和水例4如右圖所示，向小試管中分