湖南省常德市安鄉(xiāng)縣安康鄉(xiāng)北河口中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省常德市安鄉(xiāng)縣安康鄉(xiāng)北河口中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(08黃埔區(qū)4月模擬)2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。目前，冥王星地表組成還不太清楚，科學(xué)家估計(jì)其地表上光亮的部分可能覆蓋著一些固體氮、CO以及少量的固體CH4等碳?xì)浠衔?。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）Ａ．碳?xì)浠衔锞w均屬于分子晶體Ｂ．碳?xì)浠衔锓肿又锌赡芗扔袠O性鍵又有非極性鍵Ｃ．由于Ｎ2分子中氮氮鍵鍵能較大,因此其沸點(diǎn)高于CH4Ｄ．CH4是有機(jī)物中含氫量最高的物質(zhì)參考答案：答案：C2.(08上海盧灣區(qū)期末)據(jù)報(bào)道，美國(guó)俄亥岡大學(xué)的化學(xué)家已經(jīng)找到名為trans的鐵系催化劑，使氮?dú)夂蜌錃饽茉诔爻合潞铣砂?。該催化劑的作用?/p>

（

）A．使反應(yīng)有新的進(jìn)行途徑

B．使反應(yīng)放出更多的熱量C．使反應(yīng)更完全

D．使反應(yīng)物的化學(xué)鍵不需破壞參考答案：答案：A3.下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列的是（）A、H2Te>H2Se>H2S>H2O

B、KCl>NaCl>LiCl>HClC、Sr＞Ba＞Ca＞Be

D、金剛石＞SiC＞晶體硅參考答案：答案：D4.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法正確的是A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2參考答案：BC略5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，1mol的該有機(jī)物分別和足量的Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)時(shí)，消耗三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是：

()A．1︰1︰1

B．1︰1︰2

C．4︰3︰2

D．2︰3︰2參考答案：C略6.下列實(shí)驗(yàn)中操作及現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是（

）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某無(wú)色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色原無(wú)色溶液中一定有碘離子D淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖

參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、二氧化碳和氯化鋇溶液不能發(fā)生反應(yīng)；B、二氧化硫具有還原性，易被溴單質(zhì)氧化為硫酸；C、氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘溶于四氯化碳中顯示紫紅色；D、醛和新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下才能發(fā)生．解答：解：A、二氧化碳和氯化鋇溶液不能發(fā)生反應(yīng)，只有在堿性環(huán)境下才能發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫具有還原性，易被溴單質(zhì)氧化為硫酸，溴單質(zhì)同時(shí)被還原為溴離子，而褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；C、氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘溶于四氯化碳中顯示紫紅色，可以用此現(xiàn)象檢驗(yàn)碘離子的存在，故C正確；D、淀粉和稀硫酸混合共熱后，加入過(guò)量的氫氧化鈉中和硫酸，再加少量新制氫氧化銅懸濁液，如果產(chǎn)生紅色沉淀，可以證明淀粉水解可生成葡萄糖，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，排除其它因素的干擾是關(guān)鍵，難度較大．7.汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是A．生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.5mol參考答案：

8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O[學(xué)&科&]B．NaOH溶液中加入過(guò)量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+2H2O+CO32－C．FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I－+Cl2=I2+2Cl－D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O參考答案：CA、稀硝酸會(huì)氧化Fe2＋；B、NaOH溶液中加入過(guò)量Ba(HCO3)2溶液的反應(yīng)是：Ba2＋+OH－+HCO3=BaCO3↓+H2O，D、過(guò)量氨水不能溶解氫氧化鋁，因此選C。9.參考答案：答案：D10.模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕

B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

C．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑

D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于A處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑

參考答案：C略11.

(08惠州調(diào)研)20世紀(jì)80年代人們發(fā)現(xiàn)和證實(shí)了碳的另一類(lèi)單質(zhì)，它們是一系列由偶數(shù)個(gè)碳原子組成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30個(gè)雙鍵）最具代表性。下圖所示為n個(gè)C60連接而成的物質(zhì)X，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A．X難溶于水

B．X是高分子化合物C．一定條件下X可與H2發(fā)生加成反應(yīng)

D．X的摩爾質(zhì)量為720n克/摩參考答案：答案：B12.解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式中，不準(zhǔn)確的是（）A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．向H2O中加入少量Na2O2，產(chǎn)生無(wú)色氣體：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+C．向Cl2水中滴入適量Fe（NO3）2溶液，溶液變?yōu)辄S色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液變藍(lán)色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．分析：A．硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成水的反應(yīng)；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；C．氯水顯示酸性，酸性條件下硝酸根離子的氧化性最強(qiáng)，硝酸根離子優(yōu)先與亞鐵離子反應(yīng)；D．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)．解答：解：A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故A正確；B．向H2O中加入少量Na2O2，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+，故B正確；C．氯水呈酸性，酸性溶液中硝酸根離子的氧化性最強(qiáng)，所以硝酸根離子優(yōu)先參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：6Fe2++8H++2NO3﹣=6Fe3++4H2O+2NO↑，故C錯(cuò)誤；D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，碘離子被雙氧水氧化成碘單質(zhì)，所以溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．13.根據(jù)右圖所示的裝置(甲中電極均為惰性電極)，判斷下列敘述中正確的是（

）A．利用該反應(yīng)可持續(xù)產(chǎn)生硫酸銅直至硫酸耗盡B．甲中a電極的電極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．裝置開(kāi)始工作初期乙中的總反應(yīng)為：Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑D．反應(yīng)過(guò)程中甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小參考答案：C略14.下列因果關(guān)系敘述正確的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色C．Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取MgD．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)參考答案：B略15.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉．現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使其質(zhì)量不再發(fā)生改變時(shí)，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（）A．3.38g

B．4.58g

C．4.16g

D．4.41g參考答案：C解析：碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設(shè)混合物中含有NaHCO3的質(zhì)量為x，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×84

62x

0.31g2×84：62=x：0.31g解得：x=0.84g，所以：m（Na2CO3）=5g﹣m（NaHCO3）=5g﹣0.84g=4.16g，故選：C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）MnO2是一種重要的催化劑．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的

MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）檢驗(yàn)操作A所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是

．（2）第②步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ．（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、

、

、玻璃棒．（4）上述流程中可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是

（填化學(xué)式）．（5）MnO2不僅可作催化劑還可作氧化劑，寫(xiě)出1個(gè)用二氧化錳作氧化劑的化學(xué)反應(yīng)方程式

．（6）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為24.28g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到18.35gMnO2，并收集到0.672LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則樣品中所含的MnO質(zhì)量為

g．

參考答案：（1）取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明已洗滌干凈；（2）5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（3）酒精燈、蒸發(fā)皿；（4）NaClO3；（5）2KClO32KCl+3O2↑；（6）2.48考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．分析：粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品中加入過(guò)量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，過(guò)濾得濾液Ⅰ為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再過(guò)濾得到濾液Ⅱ和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）根據(jù)檢驗(yàn)洗滌MnO2的廢液中是否含硫酸根判斷；（2）依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可寫(xiě)出離子方程式；（3）蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；（4）根據(jù)流程中生成的，但再之前又會(huì)用到的物質(zhì)一般可以作循環(huán)使用來(lái)分析；（5）MnO2作催化劑，實(shí)驗(yàn)室分解氯酸鉀制氧氣；（6）根據(jù)質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式計(jì)算，CO2的物質(zhì)的量為=0.03mol，則MnCO3的物質(zhì)的量為0.03mol，質(zhì)量為115g/mol×0.03mol=3.45g，所以MnO的質(zhì)量為24.28g﹣18.35g﹣3.45g=2.48g．解答：解：粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品中加入過(guò)量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，過(guò)濾得濾液Ⅰ為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再過(guò)濾得到濾液Ⅱ和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O；（1）檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅰ所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明已洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明已洗滌干凈；（2）MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（3）第③屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，故答案為：酒精燈、蒸發(fā)皿；（4）根據(jù)流程最終生成氯酸鈉固體在第②步剛好也用到氯酸鈉溶液，所以可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是NaClO3，故答案為：NaClO3；（5）MnO2作催化劑，實(shí)驗(yàn)室分解氯酸鉀制氧氣的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，故答案為：2KClO32KCl+3O2↑；（6）根據(jù)質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式計(jì)算，CO2的物質(zhì)的量為=0.03mol，則MnCO3的物質(zhì)的量為0.03mol，質(zhì)量為115g/mol×0.03mol=3.45g，所以MnO的質(zhì)量為24.28g﹣18.35g﹣3.45g=2.48g；故答案為：2.48．點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)MnO2的提純綜合考查了常見(jiàn)的基本實(shí)驗(yàn)操作、氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)、產(chǎn)物的判斷及有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及推斷能力的考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.能源、環(huán)境與人類(lèi)生活密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。Ⅰ.二甲醚可代替汽油作新型清潔燃料。常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生產(chǎn)二甲醚(CH3OCH3)或一氧化碳。已知二甲醚、氫氣的燃燒熱分別為－1455kJ／mol，－285.8kJ／mol(1)寫(xiě)出CO2加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式____________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)____________。

.(2)等物質(zhì)的量的CO和H2在一定條件下可合成CH3OCH3，同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________。(3)二甲醚燃料電池原理如圖1所示①M(fèi)區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液(電極均為惰性電極)，設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)(在常溫下測(cè)定)，若該燃料電池的能量利用率為80％，則需消耗CH3OCH3的質(zhì)量為_(kāi)_________g(假設(shè)溶液電解前后體積不變，保留2位有效數(shù)字)。Ⅱ.硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)

△H＝－41.8kJ·mol－1(1)下列說(shuō)法中可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________a.體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變

b.v(NO2)正＝v(SO3)逆c.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變

d.NO體積分?jǐn)?shù)不再改變(2)某溫度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常數(shù)K＝，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始濃度如表所示，

起始濃度甲乙丙c（NO2）/mol·L-10.100.200.20c（SO2）/mol·L-10.100.100.20

①10min后，甲中達(dá)到平衡，則甲中反應(yīng)的平均速率v(NO2)＝___________。②丙達(dá)到平衡所用的時(shí)間_______10min(填“＜”“＞”“＝”)，達(dá)到平衡后，設(shè)甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者的大小關(guān)系為_(kāi)______________。參考答案：Ⅰ.(1)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-259.8kJ?mol-1(2)3CO＋3H2CH3OCH3＋CO2(3)①CH3OCH3＋3H2O－12e-=2CO2＋12H+，

②0.24Ⅱ.(1)b，d

(2)①0.006mol/(L·min)②<

a=c<b解析：本題考查燃燒熱及蓋斯定律，原電池原理，化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡等。Ⅰ.(1)甲醚、氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：①CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=－1455kJ/mol，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律3②-①得：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-259.8kJ?mol-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；(2)等物質(zhì)的量的CO和H2在一定條件下可合成CH3OCH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO＋3H2CH3OCH3＋CO2；(3)①由圖可知H+應(yīng)由負(fù)極移向正極，則M區(qū)為負(fù)極區(qū)，酸性條件下甲醚失電子生成CO2，電極反應(yīng)式為CH3OCH3＋3H2O－12e-=2CO2＋12H+；②用惰性電極電解飽和KCl溶液的反應(yīng)式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，pH值變?yōu)?3時(shí)，c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，由解得x=0.24g。Ⅱ.(1)a.若為恒容條件，則體系內(nèi)混合氣體的密度始終不變，則密度不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；b.v(NO2)正＝v(SO3)逆，即正逆反應(yīng)速率相等，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；c.該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；d.NO體積分?jǐn)?shù)不再改變，即NO的濃度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；答案選bd。(2)①因K＝，代入數(shù)據(jù)解得x=0.06mol/L，則v(NO2)＝=0.006mol/(Lmin)；②丙的起始濃度大于甲，則丙的反應(yīng)速率大于甲，丙達(dá)到平衡所用的時(shí)間＜10min；達(dá)到平衡后，甲與丙為等效平衡，SO2(g)的轉(zhuǎn)化率相等，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加NO2的濃度，SO2(g)的轉(zhuǎn)化率增大，則a、b、c三者的大小關(guān)系為a=c<b。

18.(7分)已知硫酸錳(MnSO4)和過(guò)硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）此反應(yīng)的還原劑是 ，它的氧化產(chǎn)物是

。（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：

（4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有

。參考答案：（1）2MnSO4+5K2S2O8+8H2O===2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4（2）MnSO4、KMnO4（3）2Mn2++5S2O82-+8H2O===2MnO4-+10SO42-+16H+

（4）Cl219.（8分）A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長(zhǎng)三大營(yíng)養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）CD3的電子式為；（2）用離子方程式表示G的非金屬性比F強(qiáng)

；（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應(yīng)方程式為

；（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學(xué)是為

，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是（產(chǎn)物中G元素顯+1價(jià)）

；在堿性溶液中X與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6恰好反應(yīng)可生成C的氫化物和消毒劑ClO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）；（2）Cl2+H2S=S↓+2HCl；（3）MgS+2O2MgSO4；（4）NCl3；NCl3+3H2O=NH3+3HClO；NCl3+6ClO2﹣+3H2O═6ClO2+3Cl﹣+3OH﹣+NH3；考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為H元素、B為碳元素；D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其氫化物能和一種