2022-2023學(xué)年遼寧省鞍山市臺(tái)安縣第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省鞍山市臺(tái)安縣第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）＝0.15mol/(L·S)

②v(B)＝0.6mol/(L·S)③v(C)＝0.4mol/(L·S)

④v(D)＝0.45mol/(L·S)則反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳.④＞③＞②＞①

B.②＞④＞③＞①C.③＝②＞④＞①

D.④＞③＝②＞①參考答案：D略2.某些建筑材料含有放射性元素氡()，會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害。該原子里中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A．50

B．86

C．

136

D．222參考答案：A略3.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是

A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化學(xué)煙霧

D．溫室效應(yīng)參考答案：B4.某待測(cè)液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1－等離子，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn)：（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色。（2）向（1）的待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，NaOH溶液過(guò)量后沉淀又完全溶解；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。下列結(jié)論不正確的是A．該待測(cè)液中一定不含C1－B．該待測(cè)液中一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是Fe3+C．該待測(cè)液中一定含有的陽(yáng)離子是A13+、NH4+D．該待測(cè)液中是否含有K+可通過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)參考答案：A5.根據(jù)下列反應(yīng)：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

（

）A.Br－＞Fe2＋＞I－

B.I－＞Fe2＋＞Br-C.Br－＞I－＞Fe2＋

D.Fe2＋＞I－＞Br－參考答案：B略6.已知：2NO2(g)

N2O4(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是A．減小壓強(qiáng)

B．通入氮?dú)?/p>

C．通入N2O4

D．升高溫度參考答案：C7.下列敘述中正確的是(

)A.向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不會(huì)溶解B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:1C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積不相同D.分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀參考答案：C【詳解】A.含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成可溶性的Ca(HCO3)2，而不是沉淀不會(huì)溶解，故A錯(cuò)誤；B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，所以不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，B錯(cuò)誤；C.NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由于NaHCO3的摩爾質(zhì)量比Na2CO3小，所以等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，生成的CO2氣體的體積前者多，C正確；D.分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，兩者都會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，不是只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8.現(xiàn)有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：C略9.根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是（

）A.Cl

Br

I的非金屬性依次減弱B.HClO4

H2SO4

H3PO4的酸性依次減弱C.HCl

HBr

HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.Cl2

Br2

I2與H2反應(yīng)的劇烈程度依次減弱參考答案：CA．同主族元素，隨核電荷數(shù)增加，非金屬性依次減弱，則Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，故A正確；B．非金屬性Cl＞S＞P，則HClO4

H2SO4

H3PO4的酸性依次減弱，故B正確；C．非金屬性Cl＞Br＞I，則HCl

HBr

HI的穩(wěn)定性依次減弱，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性Cl＞Br＞I，則Cl2

Br2

I2與H2反應(yīng)的劇烈程度依次減弱，故D正確；答案為C。點(diǎn)睛：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。10.下列各組離子加入足量的氨水后，現(xiàn)象有明顯不同的是（

）

①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+

A.①②⑤

B.①②④⑤

C.①②④

D.③④⑤參考答案：A略11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n∶mB.同溫同壓下氣體A和氣體B的密度之比是n∶mC.常溫下，1g氣體A和1g氣體B的分子數(shù)之比為n∶mD.相同物質(zhì)的量的氣體A和氣體B的質(zhì)量之比是m∶n參考答案：B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)相同的氣體A和B，它們的物質(zhì)的量相同，氣體體積相同，則A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n。A．相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量之比是摩爾質(zhì)量之比的反比，所以等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n∶m，A正確；B．同溫同壓，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即為m：n，B錯(cuò)誤；C．A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時(shí)分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量之比的反比，即為n：m，C正確；D．A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n，物質(zhì)的量相同時(shí)，質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即為m：n，D正確；答案選B。12.下列各組中的離子，能在酸性溶液中大量共存的是（）A．Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．Al3+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣ D．K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．【解答】解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；B．H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；C．Al3+、AlO2﹣相互促進(jìn)水解，且酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣，故C不選；D．酸性溶液中不能大量存在OH﹣，Cu2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選A．13.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的化合價(jià)呈周期性變化D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化參考答案：A略14.下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向石灰水中通入過(guò)量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸

④向AgCl膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硝酸．A.①② B.①③ C.①④ D.②③參考答案：A試題分析：①向石灰水中通入過(guò)量的CO2，開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正確；②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸，開(kāi)始膠體的膠粒的電荷被中和，膠體聚沉形成沉淀，后來(lái)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正確；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸過(guò)量，沉淀不能溶解，錯(cuò)誤；④向AgCl膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硝酸，膠體膠粒的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，硝酸過(guò)量，AgCl沉淀不能溶解，錯(cuò)誤。15.高中化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中的物質(zhì)顏色是需要注意的。下列關(guān)于顏色的描述正確的個(gè)數(shù)是

①AgBr見(jiàn)光分解會(huì)生成淺黃色的銀②KI溶液中加入淀粉溶液會(huì)變成藍(lán)色③溴水中加入CCl4振蕩?kù)o置后，CCl4層無(wú)色④鉀元素的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察呈紫色A．1個(gè)

B．2個(gè)

C．3個(gè)

D．4個(gè)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無(wú)反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：編號(hào)往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑溶液開(kāi)始變藍(lán)時(shí)間（min）0.1mol·L-1KI溶液H2O0.01mol·L-1X溶液0.1mol·L-1雙氧水1mol·L-1稀鹽酸120.010.010.020.020.0無(wú)1.4220.0m10.010.0n無(wú)2.8310.020.010.020.020.0無(wú)2.8420.0010.010.040.0無(wú)t520010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6

回答下列問(wèn)題：（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m=____________，n=_____________________。（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為υ=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k為常數(shù)），則：①根據(jù)上表數(shù)據(jù)關(guān)系可知，a、b的值依次為_(kāi)____________和_______________。②實(shí)驗(yàn)4時(shí)，燒杯中溶液開(kāi)始變藍(lán)的時(shí)間t=_______________________。（3）實(shí)驗(yàn)5表明：①硫酸鐵能__________________該反應(yīng)速率。②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過(guò)程為2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I(xiàn)2、_____________________________（不必配平）（4）若要探究溫度對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過(guò)高導(dǎo)致雙氧水大量分解（已知溫度60℃H2O2會(huì)分解50%以上），應(yīng)該采取的加熱方式是________。參考答案：(1)m＝20.0

n＝20.0

(2)①1

1

②1.4

(3)①加快（或其他合理答案）

②2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

(4)水浴加熱（或其他合理答案如：過(guò)氧化氫不加熱只加熱其他試劑）【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，除了雙氧水的濃度不同外，其它條件完全相同，由此判斷m、n；（2）①分析實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，只有過(guò)氧化氫濃度改變，根據(jù)υ=k?ca（H2O2）?cb（I-）?c（H+），對(duì)比所用時(shí)間得出a的值；同理分析實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，得出b的值；②分析實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)物相對(duì)于實(shí)驗(yàn)2只有氫離子濃度增大一倍，根據(jù)υ=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k為常數(shù)）分析；（3）①通過(guò)實(shí)驗(yàn)5數(shù)據(jù)可知硫酸鐵能加快該反應(yīng)速率。②Fe2（SO4）3對(duì)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的過(guò)程可認(rèn)為首先鐵離子氧化碘離子為單質(zhì)碘，本身被還原為亞鐵離子，過(guò)氧化氫再把亞鐵離子氧化成鐵離子；（4）若要探究溫度對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過(guò)高導(dǎo)致雙氧水大量分解（已知溫度60℃H2O2會(huì)分解50%以上），應(yīng)該采取的加熱方式是水浴加熱。【詳解】(1)由于實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I?→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，所以除了雙氧水的濃度不同外，其它條件完全相同，通過(guò)控制溶液總體積不變，只改變所加水的體積來(lái)實(shí)現(xiàn)，所以n=20.0，m=20.0，本小題答案為：20.0；20.0。(2)①分析實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，只有過(guò)氧化氫濃度改變，過(guò)氧化氫濃度加倍，則反應(yīng)時(shí)間減半，所以反應(yīng)速率和過(guò)氧化氫濃度成正比，故a=1；分析實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，只有碘化鉀濃度改變，碘化鉀濃度加倍，則反應(yīng)時(shí)間減半，所以反應(yīng)速率和碘化鉀濃度成正比，故b=1。本小題答案為：1；1。②分析實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)物相對(duì)于實(shí)驗(yàn)2只有氫離子濃度增大一倍，根據(jù)υ=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k為常數(shù)），可知，反應(yīng)速率增大一倍，故反應(yīng)時(shí)間減半，所以變藍(lán)時(shí)間為1.4min。本小題答案為：1.4min。(3)①通過(guò)實(shí)驗(yàn)5數(shù)據(jù)可知硫酸鐵能加快該反應(yīng)速率。本小題答案為：加快。②Fe2(SO4)3對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過(guò)程可認(rèn)為首先鐵離子氧化碘離子為單質(zhì)碘，本身被還原為亞鐵離子，過(guò)氧化氫再把亞鐵離子氧化成鐵離子，反應(yīng)方程式為：2Fe3++2I?=2Fe2++I2，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。本小題答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。（4）若要探究溫度對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過(guò)高導(dǎo)致雙氧水大量分解（已知溫度60℃H2O2會(huì)分解50%以上），應(yīng)該采取的加熱方式是水浴加熱。本小題答案為：水浴加熱或過(guò)氧化氫不加熱只加熱其他試劑。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們能發(fā)生如下圖所示的變化。

寫(xiě)出五種物質(zhì)的化學(xué)式：A______B_______C_______D_______E__________參考答案：（每空1分，共5分）SiO2；CaSiO3；Na2SiO3；Si；H4SiO4(H2SiO3)略18.（8分）.實(shí)驗(yàn)室需用90mL2mol·L-碳酸鈉溶液。（1）配制該溶液時(shí)，根據(jù)你的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，下列儀器不可能用到的是_____（填選項(xiàng)）。A.托盤(pán)天平B.燒杯C.膠頭滴管D.100ml容量瓶E.90ml容量瓶F.玻璃棒（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A.稱(chēng)取碳酸鈉晶體；B.用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶；C.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到選定的容量瓶中；D.將碳酸鈉晶體置于燒杯中用適量的水溶解，并用玻璃棒攪拌均勻；E.將配好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶待用并貼好標(biāo)簽；F.向容量瓶加水至刻度線(xiàn)1-2cm處改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線(xiàn)相切；G.塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①上述步驟的正確操作順序是

B

（填寫(xiě)字母）②本實(shí)驗(yàn)稱(chēng)取的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是

g③若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則所配溶液濃度

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）④用膠頭