四川省眉山市2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試題

眉山市高中2022屆第四學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合能力測(cè)試化學(xué)本注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1O—16Na—23Cl—35.5Sr—88第Ⅰ卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性C．Mg、Al和Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常用于自來水的凈化、殺菌消毒8．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向H2O中投入少量Na218O2固體：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH－+O2↑B．Al(OH)3↓+2–C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32–+6H++2MnO4－=5SO42–+2Mn2++3H2OD．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的H2S和CO2的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAB．23g鈉被完全氧化生成過氧化鈉失去2NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NAD．室溫時(shí)，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為10–2NA10．四種短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的陽離子aXn+、bY(n+1)+電子層結(jié)構(gòu)與Z、W的陰離子cZm–、dW(m+1)–電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是A．離子半徑和原子半徑由大到小的順序均為：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性大小順序：X＞YC．氫化物的穩(wěn)定性和氫化物的沸點(diǎn)均為：Z＞W(wǎng)D．還原性：Zm＞W(wǎng)(m+1)–，氧化性：Xn+＞Y(n+1)+COOHCOOHCH2COOHCOOHCH2OHOA．分子中含有3種含氧官能團(tuán)B．可發(fā)生取代、加成、加聚等反應(yīng)C．該物質(zhì)的分子式為C10H10O6D．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)石墨a膜b膜c膜石墨電源+－b%NaOH溶液a%NaOH溶液NaB(OH)4濃溶液H3BO3稀溶液N室原料室產(chǎn)品室石墨a膜b膜c膜石墨電源+－b%NaOH溶液a%NaOH溶液NaB(OH)4濃溶液H3BO3稀溶液N室原料室產(chǎn)品室M室稀硫酸A．M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=O２↑＋4H＋B．a(chǎn)和c膜為陽膜，b膜為陰膜C．N室中：a%<b%D．理論上每生成1mol產(chǎn)品H3BO3，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體pH01020bV(HA)/mLa13．室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1pH01020bV(HA)/mLaA．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)B．pH=7時(shí)，c(Na+)＝0.05mol·L–1C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)溶液中水電離出c(H＋)濃度的比值為104D．b點(diǎn)所示溶液中c(H+)+c(HA)=c(A－)+c(OH－)第Ⅱ卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第34題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第35題～36題為選考題，考生根據(jù)要求做答。㈠必考題（共129分）鹽酸小蘇打飽和溶液NaOH溶液濃硫酸無水氯化鈣鹽酸小蘇打飽和溶液NaOH溶液濃硫酸無水氯化鈣ihgfedcbaMnO2lkH2O2溶液鈣鋅粒j請(qǐng)回答下列問題：（1）上圖中裝無水氯化鈣的儀器名稱為，其作用是。（2）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?填儀器接口的字母編號(hào))。（3）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品→打開分液漏斗活塞→→→→（填字母編號(hào)）。A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．關(guān)閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。②該同學(xué)的判斷是否正確?(填“是”或“否”)，原因是。（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象。28.（14分）（1）向氨水中滴加入鹽酸至溶液成中性時(shí)，c(NH4+)c(Cl－)(填“>”、“<”或“=”)。Ka1Ka2H2Ka1Ka2H2XO3H2YO3×102×107×108×1011①HXO3－的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=。②H2XO3溶液和NaHYO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為。③根據(jù)H2XO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，判斷NaHXO3溶液顯（選填“酸性”或“堿性”），原因是。（3）已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)△H＝＋571.2kJ·mol–1BaS(s)=Ba(s)＋S(s)△H＝＋460kJ·mol–12C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H＝－221kJ·mol–1則Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s)△H＝。（4）平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降為。下列有關(guān)判斷正確的是。A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．A的轉(zhuǎn)化率增大C．D的體積分?jǐn)?shù)增大 D．a(chǎn)+b<c+d天青石固體溶液濾液濾渣六水氯化鍶晶體過濾1適量1mol/L硫酸足量鹽酸加熱蒸發(fā)冷卻結(jié)晶過濾2高溫焙燒隔絕空氣碳浸取……CO29.天青石固體溶液濾液濾渣六水氯化鍶晶體過濾1適量1mol/L硫酸足量鹽酸加熱蒸發(fā)冷卻結(jié)晶過濾2高溫焙燒隔絕空氣碳浸取……CO已知：①經(jīng)鹽酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl－外,還含有少量雜質(zhì)Ba2+等。②BaSO4的溶度積常數(shù)為1.1×10–10，SrSO4的溶度積常數(shù)為3.3×10–7。（1）工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是________。（2）工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒時(shí)，0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（3）加入硫酸的目的是__________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于____________mol/L（注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10–5mol/L）。（4）AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl－完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______________（保留4位有效數(shù)字）。（5）工業(yè)上常用電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)。由SrCl2·6H2O制取無水氯化鍶的方法是_____________。35．（化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（15分）H、C、N、K、Zn、Fe等都是中學(xué)階段常見元素，請(qǐng)用相關(guān)知識(shí)回答下列問題：（1）N原子的價(jià)電子排布圖為。NH3分子中N原子的雜化方式為，該分子的立體構(gòu)型名稱是。（2）為。（3）K3[Fe(CN)6]可用來檢驗(yàn)Fe2+，向硫酸亞鐵溶液中加入幾滴K3[Fe(CN)6]，觀察到的現(xiàn)象是。與CN－互為等電子體的的微粒有（填化學(xué)式，寫2種）。C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?，三種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分子中鍵角由大到小依次為（用分子式表示）。（4）已知Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，已知金屬Fe為體心立方堆積，若Fe原子半徑為acm，密度為dg/cm3。則M＝（用d、a、NA表達(dá)式表示）。36．（化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為，D的分子式為。（2）由B生成C的化學(xué)方程式是。（3）E→F的反應(yīng)類型為，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為。（4）的鏈狀同分異構(gòu)體有種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（5）設(shè)。眉山市高中2022屆第四學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合·化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第Ⅰ卷（選擇題）7.B 8.C 9.A 10.B 11.D 12.D 13.C第Ⅱ卷（非選擇題）27.（15分）（除標(biāo)注1分外，其余未標(biāo)注的皆每空2分）（1）(球形)干燥管防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入直玻璃管產(chǎn)生影響(或其合理答案)（2）iefdcjk(或kj)a(或其合理答案)（3）BADC（4）①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑②否（1分）Ca也可與水反應(yīng)產(chǎn)生類似現(xiàn)象（5）28．（14分）（每空2分）(1)=(2)①②H2XO3+HYO3=H2YO3+HXO3（或H2XO3+HYO3=H2O+YO2↑+HXO3）=3\*GB3③酸性，HXO3既要電離又要水解。電離常數(shù)；HXO3+H2O=H2XO3+OH，設(shè)水解常數(shù)Kh，則，，故NaHXO3溶液顯酸性。）（3）－（4）D29．(14分)（每空2分）（1）增加反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率（2）SrSO4+4CSrS+4CO↑（3）除去溶液中Ba2+雜質(zhì)，（4）①加入最后1滴NH4SCN溶液溶液變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)無變化②93.45%（5）加熱SrCl2·6H2O失去結(jié)晶水至恒重↑↓↑↑↑2s2p35.[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15↑↓↑↑↑2s2p（1）；（1分）sp3（1分）,三角錐形（1分）（2）16NA