2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市振華學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市振華學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是A.圖甲表示向乙酸溶液中通入，此過程中溶液導(dǎo)電性的變化B．由圖乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右C.圖丙表示25℃時，用0.1mol鹽酸滴定20mL0.1mol氨水，溶液的pH隨

加入鹽酸體積的變化D.圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化參考答案：B2.已知在一定條件下，Cl2、ClO2（其還原產(chǎn)物為Cl－）、O3（lmolO3轉(zhuǎn)化為lmolO2和molH2O）、H2O2等物質(zhì)都具有氧化性，因而常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是

（

）

A.C12

B.ClO2

C.O3

D.H2O2參考答案：B略3.2011年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》第二次公開征求意見結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物）納入常規(guī)空氣質(zhì)量評價，并增設(shè)了臭氧8小時平均濃度限值等，下列有關(guān)說法不正確的是：

A．高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護(hù)屏障。但低空的臭氧是污染氣體，會給人體造成傷害。

B．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動車尾氣污染，實施綠化工程，某種程度可以減少和防治PM2.5污染。

C．臭氧是光化學(xué)煙霧的主要成分，它可以由汽車排放的氮氧化物在陽光輻射條件下生成，光化學(xué)煙霧對人體健康、植物生長都有嚴(yán)重危害。

D．PM2.5在空氣中形成了氣溶膠參考答案：D略4.已知某強氧化劑[RO（OH）2]2+離子2．4×10-3mol被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)，需12mL0．2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價為

（

）

A．0

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：D略5.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙含同一種元素。下列各組物質(zhì)可按下圖轉(zhuǎn)化的是

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：【知識點】元素化合物【答案解析】C解析：②不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，因為N2不能直接變?yōu)镹O2，③不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，因為S不能直接變?yōu)镾O3.因此選C?！舅悸伏c撥】熟練掌握元素及其化合物的轉(zhuǎn)化。6.（2002·廣東廣西卷）4.六氯苯是被聯(lián)合國有關(guān)公約禁止或限制使用的有毒物質(zhì)之一。下式中能表示六氯苯的是（

）參考答案：C略7.下列解釋事實的方程式正確的是（

）A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB.氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色：4Fe(OH)2

+O2

+2H2O=4Fe(OH)3C.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－參考答案：B【詳解】A．硫代硫酸鈉是可溶性鹽，可拆分，則用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，正確的離子方程式為：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A錯誤；B．氫氧化亞鐵暴露于空氣中被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2

+O2

+2H2O═4

Fe（OH）3，故B正確；C．二氧化碳過量反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，則向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制取次氯酸，離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO32-，故C錯誤；D．HClO是弱酸，則氯氣用于自來水消毒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式顯Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故D錯誤；故答案為B。

8.已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，將10mL0.1mol/LBa（OH）2溶液緩慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列說法不正確的是（）A．常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3﹣電離程度大于水解程度B．當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時，溶液中的反應(yīng)為：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣C．滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加D．當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：D【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在兩種趨勢，電離與水解，如果電離大于水解溶液呈酸性，如果水解大于電離溶液呈堿性；B、當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應(yīng)，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2；C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀；D、當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，由此分析解答．【解答】解：A、已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，說明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，故A正確；B、當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應(yīng)，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2，所以溶液中反應(yīng)的離子方程式為：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣，故B正確；C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，所以滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加，故C正確；D、當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+），故D錯誤；故選D．【點評】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確c（HSO3﹣）溶液酸堿性的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．9.已知NH4CuSO3與足量的稀硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑B.NH4CuSO3中S元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：DNH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2NH4CuSO3+4H+＝Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。A、由方程式可知反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，A錯誤；B、根據(jù)方程式可知反應(yīng)前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，B錯誤；C、因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，C錯誤；D、反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，根據(jù)方程式可知每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，D正確，答案選D。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物并能正確寫出反應(yīng)的方程式是解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。10.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：下列判斷正確的是A.X元素可能為Al

B.X元素一定為非金屬元素C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①、②不一定為氧化還原反應(yīng)

參考答案：B11.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（

）

①常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

②常溫常壓22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA

③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個電子

④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA

⑤標(biāo)況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NAA、①④⑤

B、②③④

C、②④⑥

D、②⑤⑥參考答案：略12.25℃時，KW=1.0×10—14；100℃時，KW=1×10—12

,下列說法正確的是（

）

A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時，0.2mol／LBa（OH）2溶液和0.2mol／LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7

C．25℃時，0.2mol／LNaOH溶液與0.2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7參考答案：D略13.關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評價正確的是（）A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)C．向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)D．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)參考答案：C考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A、三價鐵的氧化性強于銅離子，還原劑先和氧化性強的離子反應(yīng)；B、氨水堿性強于氫氧化鋁，所以鋁離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)；C、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強于碳酸鈉；D、一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強的鐵首先反應(yīng)．解答：解：A、三價鐵離子的氧化性強于銅離子，與還原劑鐵反應(yīng)時，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，即氯化鐵優(yōu)先反應(yīng)，故A錯誤；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水堿性強于氫氧化鋁，則Al3+先發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強于碳酸鈉，所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D、一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強的鐵首先反應(yīng)，還原性：Fe＞Cu，所以鐵優(yōu)先反應(yīng)，故D錯誤；故選C．點評：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，題目難度中等，為高頻考點，側(cè)重中和的先后順序及還原反應(yīng)的先后順序考查，把握酸性、堿性及氧化性比較為解答的關(guān)鍵14.下列反應(yīng)所得到的有機(jī)產(chǎn)物不是純凈物的是：

A．新戊烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B．乙烯與水在一定條件下的加成反應(yīng)C．CH3CH2OH在空氣中加熱（以銅作為催化劑）的氧化反應(yīng)D．苯與足量的氫氣在一定條件下的加成反應(yīng)參考答案：A略15.P、S、Cl位于同一周期，下列說法正確的是A.量高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：H2SO4>HClO4B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2OC.非金屬性：P>S>ClD.還原性：H2S>HCl參考答案：D【詳解】P、S、Cl位于同一周期，且從P到Cl，非金屬性逐漸增強；A．非金屬性越強，則最高價含氧酸的酸性越強，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：H2SO4＜HClO4，故A錯誤；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜H2O，故B錯誤；C．同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，故非金屬性：P＜S＜Cl，故C錯誤；D．非金屬性越強，則陰離子或氫化物的還原性逐漸減弱，故還原性：H2S＞HCl，故D正確；故答案D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I

某研究性學(xué)習(xí)小組研究由Fe2+制備Fe（OH）2，設(shè)計了如下兩個實驗方案。實驗裝置圖如下（夾持裝置已略去）。

方法一：按圖l進(jìn)行實驗。往100mL大試管中加40mL煤油，放入3粒米粒大小的金屬鈉后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，夾緊彈簧夾?；卮鹣铝袉栴}。

（1）簡述鈉發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象

。

（2）寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式____

。

方法二：按圖2進(jìn)行實驗，溶液d為植物油。最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上。

（3）①碳棒②Fe棒③CuCl2溶液④NaCl溶液⑤稀H2SO4溶液

a為________，溶液c為____

。（填序號）

加入溶液d之前對溶液c作加熱煮沸處理的目的是____。

寫出電解的化學(xué)方程式________。

II

該研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)上述實驗中出現(xiàn)的白色沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色。繼續(xù)進(jìn)行以下研究。

（1）甲同學(xué)查閱資料得到Fe（OH）2部分信息：

根據(jù)資料信息，并依據(jù)白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的配色原理，甲同學(xué)認(rèn)為灰綠色（或綠色）物質(zhì)應(yīng)是

。

（2）乙同學(xué)不同意甲同學(xué)觀點，認(rèn)為灰綠色（或綠色）物質(zhì)應(yīng)是Fe（OH）2被溶液中的微量

氧氣氧化生成的Fe3（OH）8。設(shè)計實驗證明該觀點____

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）：試回答：(1)甲元素的名稱為

，溴元素在周期表的位置

，丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為

。(2)A的電子式為

；所含化學(xué)鍵類型為

。(3)乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）

。(4)反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為

。(5)反應(yīng)（II）的離子方程式為

。參考答案：（10分）(1)氫，第四周期ⅦA族，

(每空1分)（2）

,離子鍵、共價鍵(每空1分)（3）S2->O2->Na+(1分)（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）（5）SO2＋Br2＋2H2O＝4H++SO42--＋2Br-（2分）略18.（12分）以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為

▲

。②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有

▲

（填序號）。A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率

B.充分?jǐn)嚢铦{料

C.加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。①濾渣的主要成分為

▲

（填化學(xué)式）。②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]

▲

1∶5（填“>”、“<”或“=”）。（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液