2022-2023學(xué)年湖北省黃石市大冶鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

2022-2023學(xué)年湖北省黃石市大冶鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（每次加入的鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析不正確的是（

）鹽酸/mL505050m（混合物）/g9.215.727.6V（CO2）（標(biāo)況）/L2.243.36L3.36L

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9.2g時鹽酸過量

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案：D略2.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8g

B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/LC．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

D.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L參考答案：C3.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．將金屬Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O參考答案：答案：B4.下列電離方程式錯誤的是（）A．H2CO32H++CO32﹣

B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42﹣C．NaHCO3=Na++HCO3﹣

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣參考答案：A考點(diǎn)：電離方程式的書寫．分析：A．多元弱酸分步電離，以第一步為主；B．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸氫根離子在溶液中能完全電離出氫離子和硫酸根離子；C．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，弱酸酸根碳酸氫根離子不能拆寫；D．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號連接；解答：解：A．碳酸為多元弱酸，分步電離，電離方程式為H2CO3H++HCO3﹣、HCO3﹣H++CO32﹣，故A錯誤；B．NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正確；C．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C正確；D．氫氧化鋇是強(qiáng)堿，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查了電離方程式的書寫，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，明確電離方程式的書寫方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

5.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)要求的是

A．發(fā)展氫能和太陽能

B．舉行“地球一小時"熄燈活動

C．限制塑料制品的使用

D．種植農(nóng)作物時大量使用化肥和農(nóng)藥

參考答案：D略6.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系不令寧的是參考答案：B略7.對于反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2C(g)ΔH<0，下列說法錯誤的是()。A．其他條件不變，降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．使用催化劑能使平衡向生成C的方向移動，并放出更多的熱量C．C的產(chǎn)率與溫度、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖K3－16－2D．恒溫恒容時，若密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，則表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡K3－16－2參考答案：B略8.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.Cl2Br2HBrB.Fe3O4FeFeCl3C.NaClNa2CO3NaOHD.Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)2參考答案：A試題分析：A、氯氣能氧化溴化鈉生成溴，溴氧化SO2生成硫酸和溴化氫，A正確；B、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，B錯誤；C、氯化鈉和碳酸氫銨反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉，C錯誤；D、氯化銅和硝酸鈉不反應(yīng)，D錯誤，答案選A。9.下列敘述正確的是A．草木灰和硫銨混合施用可使肥效更高B．Mg(OH)2和Al(OH)3受熱易分解可作阻燃劑C．含氧酸的酸性越強(qiáng)與鐵片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率越快D．二氧化硫和氯氣均可使有色物褪色且漂白原理相同參考答案：B略10.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為

A．0.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g參考答案：B略11.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B略12.某同學(xué)用右圖裝置研究電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是A．銅為負(fù)極，產(chǎn)生氣泡B．溶液變藍(lán)色C．電子從鋅極經(jīng)導(dǎo)線流向銅極D．Zn、Cu分別接外電源正負(fù)極可在鋅極鍍上銅參考答案：C略13.對于可逆反應(yīng)：3A2（g）＋B2（s）4AB3（g）ΔH<０下列圖象中正確的是參考答案：D略14.化學(xué)與環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A．CO2屬于大氣污染物

B．酸雨是pH小于7的雨水

C．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物參考答案：C略15.下列敘述不正確的是:A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．含金屬元素的離子不一定都是陽離子C．構(gòu)成分子晶體的粒子中不一定含有共價鍵D．離子化合物中可能含有共價鍵參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（2007·江蘇卷）18.酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據(jù)要求回答下列問題：(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

、

等。(2)若用上圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為

、

等。(3)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成

、

等問題。(4)目前對該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)

同一反應(yīng)時間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*反應(yīng)時間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列

(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。A.120℃，4h

B.80℃，2h

C.60℃，4h

D.40℃，3h②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為

_____。參考答案：(1)增大乙醇的濃度

移去生成物(2)原料來不及反應(yīng)就被蒸出

溫度過高，發(fā)生了副反應(yīng)

冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種)(3)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)

部分原料炭化

催化劑重復(fù)使用困難

催化效果不理想(任填兩種)(4)①C

②乙醇脫水生成了乙醚本題為實(shí)驗(yàn)探究題，主要考查考生對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及影響化學(xué)平衡因素的掌握程度。(1)由于酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故可采用增大乙醇的濃度或降低乙酸乙酯的濃度(如移去)，或移去H2O等措施。(2)乙酸乙酯產(chǎn)率低可從試劑和裝置兩個方面來考慮，試劑方面可能是反應(yīng)物來不及反應(yīng)就被蒸出或反應(yīng)溫度過高發(fā)生了副反應(yīng)；從裝置來看則可能是冷凝效果不好，部分產(chǎn)品揮發(fā)了等。(3)由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，故可造成一方面產(chǎn)生酸性廢氣，同時使部分原料炭化，甚至?xí)a(chǎn)生SO2等大氣污染物，當(dāng)然催化劑的重復(fù)使用也較困難，催化效率也不高等都是需要解決的問題。(4)由表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度升高轉(zhuǎn)化率越高，但在120℃有副反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)時間越長，轉(zhuǎn)化率越高；但溫度高能耗高，時間長單位時間內(nèi)產(chǎn)量低，綜合考慮本題答案為C。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最??；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30。由于上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子個數(shù)比n(A)∶n(C)=2∶1n(A)∶n(C)=1∶1n(B)∶n(A)=1∶4化合物丁戊己各元素原子個數(shù)比n(D)∶n(B)∶n(C)=2∶1∶3n(E)∶n(F)=1∶3n(B)∶n(F)=1∶4請完成下列問題：(1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________________，己的空間構(gòu)型______________________。(2)向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_____mol。(3)8g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________________________。(4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。參考答案：(1)

正四面體(2)1(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；；+HClO(5)2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，可推知B為碳；在周期表中A的原子半徑最小，推得A為氫；C是地殼中含量最多的元素，C是氧；C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30，推得F為氯，E為鋁；最后推知A、D同族，D為鈉。甲為H2O

乙為H2O2

丙為CH4

丁為Na2CO3

戊為AlCl3

己為CCl4(1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖

，己的空間構(gòu)型類似甲烷結(jié)構(gòu)，為正四面體型。(2)1mol乙的水溶液中加入MnO2，生成氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol。(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；kJ/mol(4)Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑18.鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。（1）Fe2+基態(tài)核外電子占據(jù)最高能級的符號是________，F(xiàn)e2+比Mn2+還原性強(qiáng)的原因是__________。（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是______。乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開______。（3）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開______________。（4）寫出兩種陰離子與N2互為等電子體的常見物質(zhì)的化學(xué)式______________。（5）某FexNy的晶胞如圖所示，若該晶體的密度是ρg·cm－3，則兩個最近的Fe原子間的距離為_________cm。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）（6）Cu可以完全替代圖晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。則Cu替代a位置Fe型產(chǎn)物的化學(xué)式為______。參考答案：(1)3d

基態(tài)Fe2+3d能級有6個電子，易失去一個電子形成3d5半充滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而基態(tài)Mn2+價電子為3d5，相對難以失去電子，故Mn2+還原性弱于Fe2+

(2)sp2和sp3

乙醇分子間存在氫鍵

(3)C<O<N

(4)CaC2

NaCN

(5)

(6)Fe3CuN【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析微粒的穩(wěn)定性及第一電離能大??；根據(jù)化學(xué)鍵類型分析軌道雜化類型；根據(jù)等電子體原理分析解答；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！驹斀狻浚?）Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e2+基態(tài)核外電子數(shù)為24，核外電子占據(jù)最高能級的符號是3d，基態(tài)Fe2+3d能級有6個電子，易失去一個電子形成3d5半充滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而基態(tài)Mn2+價電子為3d5，相對難以失去電子，故Mn2+還原性弱于Fe2+；（2）丙酮()分子中碳原子，全部形成單鍵的軌道的雜化類型是sp3，含有碳氧雙鍵的碳原子軌道雜化類型為sp2；乙醇中含有羥基，乙醇分子間可以形成氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮；（3）原子半徑越大，越容易失電子，第一電離能越小，又因?yàn)镹原子的外圍電子排布為2s22p3，p軌道為半滿更穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序C<O<N；（4）根據(jù)等電子體概念分析得：CaC2，NaCN；（5）如圖所示晶胞中鐵原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，氮原子數(shù)目為1，則晶胞的質(zhì)量為：，則晶胞的棱長為，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知最近的Fe原子間的距離為對角線的一半，則距離為；（6）由圖可知，Cu替代a位置的Fe時，則Cu位于頂點(diǎn)，N（Cu）=8×1/8=1，F(xiàn)e位于面心，N（Fe）=6×1/2=3，N位于體心，則只有1個N，其化