福建省泉州市晉江首峰中學高一化學模擬試卷含解析

福建省泉州市晉江首峰中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的原理分析，正確的是

A．失電子越多,該物質(zhì)的還原性就越強

B．含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性C．氧化劑氧化其他物質(zhì)時,本身被還原D．某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原參考答案：C2.化學與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法正確的是A．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化C．經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)一定是純凈物D．我國政府已啟動了“醬油補鐵工程”，這里的鐵是指鐵元素參考答案：D3.人類已經(jīng)進入信息化社會，光導纖維是傳遞信息必不可少的材料。以二氧化硅為原料制得的光導纖維屬于A、無機非金屬材料

B、合金材料

C、有機高分子材料

D、金屬材料參考答案：A4.4NH3+5O24NO+6H2O是工業(yè)上制硝酸的重要反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯誤的是A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率B.增大壓強可以加快反應(yīng)速率C.達到平衡時，V(正)＝V(逆)D.增大O2的濃度可以使NH3全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹O參考答案：D【詳解】A項、催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，可增大反應(yīng)速率，故A正確；B項、增大壓強，氣體濃度增大，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故B正確；C項、v（正）=v（逆）說明各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量等不變，說明達到反應(yīng)限度，為平衡狀態(tài)，故C正確；D項、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進行，轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，故D錯誤；故選D?！军c睛】可逆反應(yīng)不可能完全進行，轉(zhuǎn)化率不可能達到100%是解答關(guān)鍵，也是易錯點。

5.1X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是A．還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物B．簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子C．YX2、M2Y都是含有極性鍵的非極性分子D．Z元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HZO4參考答案：D6.(雙選)關(guān)于第三周期元素性質(zhì)的說法正確的是（）A．鎂單質(zhì)能和冷水發(fā)生劇烈的反應(yīng)B．堿性Mg（OH）2＞Al（OH）3C．穩(wěn)定性SiH4＜HClD．金屬性Na＜Mg參考答案：BC考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：A、鎂表面打磨光亮的鎂條在熱水中可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，但與冷水微弱的反應(yīng)；B、金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強；C、非金屬性越強，元素氫化物的穩(wěn)定性越強；D、同周期從左到右金屬性減弱．解答：解：A、鎂表面打磨光亮的鎂條在熱水中可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，但與冷水微弱的反應(yīng)，故A錯誤；B、金屬性：Mg＞Al，所以堿性Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正確；C、非金屬性Si＜Cl，所以穩(wěn)定性SiH4＜HCl，故C正確；D、同周期從左到右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg，故D錯誤；故選BC．點評：本題考查同主族性質(zhì)元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意理解同主族元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律．7.下列物質(zhì)的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中陰、陽離子都減少的是A．Na2CO3

B．AgNO3

C．Fe2(SO4)3

D．MgCl2參考答案：C略8.將鐵片和銀片用導線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經(jīng)過一段時間后，下列敘述正確的A．負極有Cl2逸出，正極有H2逸出

B．負極附近Cl-的濃度減小C．正極附近Cl-的濃度逐漸增大

D．溶液中Cl-的濃度基本不變參考答案：D9.下列方法中可以用來進行海水淡化的是A．過濾法

B．萃取法

C．分液法

D．蒸餾法參考答案：D略10.下列關(guān)于膠體的說法不正確的是（）

A.制備膠體后可以用滲析的方法凈化B.利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體C.電泳現(xiàn)象可證明膠體都帶電D.膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系參考答案：C略11.下列酸中，不溶于水的是（

）

A.硅酸

B.次氯酸

C.亞硫酸

D.硝酸

參考答案：A略12.一些裝有化學物質(zhì)的容器上常貼有危險化學品的標識。下列安全標識用錯的是

A.濃硫酸

B.天然氣

C.小蘇打

D.二氧化硫參考答案：C略13.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O

IO3﹣→I2

MnO4﹣→Mn2+

HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣ D．HNO2參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)的計算；氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)中I﹣→I2，失去1個電子，而H2O2→H2O得到2個電子，IO3﹣→I2得到5個電子，MnO4﹣→Mn2+得到5個電子，HNO2→NO得到1個電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進行判斷．【解答】解：氧化時I﹣，H2O2→H2O得到2個電子，IO3﹣→I2得到5個電子，MnO4﹣→Mn2+得到5個電子，HNO2→NO得到1個電子，I﹣→I2，失去1個電子，但由于IO3﹣也被還原為I2，則得到I2最多的是IO3﹣，故選B．14.能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是A.天然氣是二級能源

B.石油是二級能源C.電能是一級能源

D.水力是一級能源參考答案：D15.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（

）A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．過濾 D．萃取參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO32－、SO42－和Cl-。(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品，②溶解沉降，③

，④

，⑤冷卻結(jié)晶。(2)用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示

(填選項的標號)。A.左盤重，樣品輕

B.左盤輕，砝碼重C.右盤重，砝碼輕

D.右盤輕，樣品重(3)在進行②、③、④操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②

；③

；④

。(4)將制得的少量晶體放入試管，加熱蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有

生成，證明溶液中有

離子。②在第二支試管里加入足量鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有

生成，證明溶液中有

離子。③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有

生成，證明溶液中有

離子。參考答案：(1)過濾；蒸發(fā)

(2)B

(3)攪拌，加速樣品溶解(助溶)；引流，防止濾液濺到漏斗外；攪拌(勻熱)，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺

(4)①氣泡；CO32－

②白色沉淀；SO42－

③白色沉淀；Cl-解析：本題考查了物質(zhì)的分離與提純、玻璃棒的作用及離子的檢驗。(1)從草木灰中除去不溶性的固體雜質(zhì)來提取固體碳酸鉀的實驗操作順序為：稱量樣品；溶解、沉淀；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶。(2)用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示左盤輕，砝碼重。(3)在進行②、③、④操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，加速樣品溶解(助溶)；引流，防止濾液濺到漏斗外；攪拌(勻熱)，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺。(4)①碳酸根離子能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡生成說明有碳酸根離子。②向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，排除了其它陰離子的干擾，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說明溶液中有硫酸根離子。③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它離子的干擾，再加

AgNO3

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）某次實驗需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用_______________mL容量瓶；

（2）用托盤天平準確稱量__________g固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________________________時，改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，

;（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，偏低的是___________，對實驗結(jié)果沒有影響的是___________（填各選項的序號）。A．所用的NaOH中混有少量Na2OB．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，稱量迅速但所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。參考答案：（14分）（1）

500

，（1分）

（2）8.0

。（1分）（3）待

冷卻至室溫后

后。（1分）（4）

2-3次，（1分）一起轉(zhuǎn)入容量瓶中。（1分）（5）離刻度線1∽2cm時，（1分）改用

膠頭滴管

加，（1分）上下顛倒混合均勻(意思相近即可)。（1分）（6）偏高的是ADF，（2分）偏低的是EG，（2分）沒有影響的是BC。（2分）略18.某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設(shè)計如下的實驗方案，請回答下列問題：(1)操作I的名稱是_________，該操作用到的玻璃棒的作用：_______________。(2)沉淀A的成分是__________(填化學式)；(3)濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，試劑C是____________(填化學式)；步驟③中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式為_____________________________。參考答案：(1)過濾

引流

(2)SiO2

(3)NaOH

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O【分析】Al2O3樣品中含有Fe2O3、FeO和SiO2，加入過量鹽酸，金屬氧化物溶解生成氯化鋁、氯化鐵、氯化亞鐵溶液，過濾得到沉淀A為SiO2，濾液A含氯化鐵、氯化亞鐵和氯化鋁、鹽酸，加入過量H2O2，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，向得到濾液B中加入過量強堿NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，過濾得到沉淀D為Fe(OH)3，濾液D為含AlO2-溶液，向濾液中通入過量CO2氣體反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，將氫氧化鋁沉淀過濾、洗滌、干燥，然后加熱分解生成氧化鋁，沉淀D灼燒得到鐵紅——氧化鐵，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：沉淀A是SiO2，濾液A含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、HCl，向濾液A中加入足量H2O2，F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3；濾液B中物質(zhì)成分為FeCl3、AlCl3、HCl，向濾液B中加入過量試劑C為強堿NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；過濾得到沉淀D為Fe(OH)3，濾液D為含AlO2-、OH-溶液，向濾液D中通入過量CO2氣體，AlO2-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，將氫氧化鋁沉淀過濾、洗滌、干燥，然后加熱分解生成氧化鋁，沉淀D灼燒得到鐵紅——氧化鐵。(1)操作I是分離難溶性固體和溶液混合物的方法，操作的名稱是過濾，該操作用到的玻璃棒的作用是引流；(2)沉淀A的成分是SiO2；(3)濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，加入的試劑C是NaOH溶液；在步驟③中Al3+與過量OH-反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-