2022-2023學(xué)年河南省開封市中學(xué)分校高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省開封市中學(xué)分校高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列做法不屬于垃圾資源化的是A.將垃圾填埋

B.建立垃圾發(fā)電廠C.分類收集和回收利用廢塑料

D.回收舊電子產(chǎn)品并將其集中分拆處理參考答案：A略2.有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是

（

）A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X

B．Z＞Y＞W(wǎng)＞XC．W＞Z＞Y＞X

D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)參考答案：B略3.下列說法正確的是（

）

A.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會發(fā)生斷裂

D.金屬晶體的熔點(diǎn)普遍都很高新課參考答案：B略4.下列各組物質(zhì)中，組成元素完全相同的是A．石墨與金剛石

B．水銀與銀

C．水晶與石灰石

D．青銅與銅參考答案：A試題分析：A．石墨與金剛石均是碳元素形成的不同單質(zhì)，A正確；B．水銀是Hg，銀是Ag，組成元素不同，B錯(cuò)誤；C．水晶是二氧化硅，石灰石是碳酸鈣，組成元素不同，C錯(cuò)誤；D．青銅是銅、鋅等組成的合金，屬于混合物，與銅的組成元素不同，D錯(cuò)誤，答案選A。5.在一條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)

nC(s)+D(g)達(dá)平衡。若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則下列判斷正確的是A．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動B．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變C．該反應(yīng)式中n值一定為2D．若原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2:1，則

參考答案：D略6.下列說法不正確的是(

)

A.同系物的化學(xué)性質(zhì)相似

B.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

C.分子量相同的幾種化合物互稱為同分異構(gòu)體

D.同素異形體之間、同分異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化參考答案：C略7.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是組別c(HCl)(mol/L)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A(yù)．4－3－2－1

B．1－2－3－4

C．3－4－2－1

D．1－2－4－3參考答案：A略8.關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是A．氨易液化，因此可用來做制冷劑B．氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)C．氨極易溶于水，因此氨氣比較穩(wěn)定D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變紅色參考答案：C9.下列敘述正確的是 ()A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞bB．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7C．常溫下，1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH＝8.0D．常溫下，若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11參考答案：D10.可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）一時(shí)間（t）圖象如圖。則下列說法中正確的是A．若a＋b=c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)B．若a＋b=c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑C．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)D．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑參考答案：D11.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（

）A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動D．向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀參考答案：D略12.關(guān)于金屬的腐蝕和防護(hù)的敘述中，正確的是()A．金屬被腐蝕的本質(zhì)是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．對某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動部位”選用刷油漆的方法來防銹C．金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕D．常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕參考答案：C 13.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，向電解液加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結(jié)晶水），恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解）。下列有關(guān)敘述不正確的是

（）

A、電解過程產(chǎn)生的氣體體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為5.6L電解

B、電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023個(gè)

C、電解過程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

D、加入堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O參考答案：C略14.一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（

）A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolCC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化參考答案：A略15.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）稱取粗鹽濾液精鹽（1）操作A和B的名稱分別是

．（2）第④步中，加入碳酸鈉溶液的目的是

．（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

．（4）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mL0.2mol?L﹣1NaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是

．參考答案：（1）溶解；過濾；（2）除去離子鈣離子及過量的鋇離子；（3）操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度；（4）未用玻璃棒引流．試題分析：（1）稱量的粗鹽固體要先溶解，才能再除雜，固體和液體的分離采用過濾的方法，所以第⑤步中，操作B是過濾，故答案為：溶解；過濾；（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子，故答案為：除去離子鈣離子及過量的鋇離子；（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會和鹽酸反應(yīng)，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，故答案為：操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度；（4）向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，要用玻璃棒來引流，故答案為：未用玻璃棒引流．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）已知和可以相互轉(zhuǎn)化：△Ｈ＜０?，F(xiàn)將一定量和的混合氣體通入一個(gè)體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示濃度隨時(shí)間的變化；若在實(shí)現(xiàn)X、Y兩條曲線變化過程中，共吸收的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。（2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K(b)=__________；比較在時(shí)平均反應(yīng)速率與時(shí)平均反應(yīng)速率的大小__________。（3）反應(yīng)時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是________（用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù)K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。（4）若要達(dá)到使的體積百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在時(shí)還可以采取的措施是___________。

A．加入催化劑

B．縮小容器體積

C．升高溫度

D．加入一定量的參考答案：（11分）（1）X（1分）

△H=－56.9KJ/mol（2分）（2）K，（各2分）（3）增大的濃度

=（各1分）（4）BD（2分）略18.具有—CC—H結(jié)構(gòu)的炔烴，在加熱和催化劑的條件下，可以跟醛或酮分子中的羰基（）發(fā)生加成反應(yīng)，生成具有CC三鍵結(jié)構(gòu)的炔類化合物，例如：其中R1和R2可以是烴基，也可以是氫原子。試寫出以電石、水、甲醛、氫氣為基本原料和適當(dāng)?shù)拇呋瘎┲迫【?，3-丁二烯的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：

解析：題中的基本原料有電石和水，可提供乙炔為反應(yīng)物。最終要求制聚1，3-丁二烯，必須先制取它的單體1，3-丁二烯，這樣可將原題中的關(guān)鍵部分明確地表示為“以乙炔、甲醛、氫氣為原料制取1，3丁二烯”。本題所給出的碳鏈末端的—C≡CH結(jié)構(gòu)和醛、酮中的羰基加成可使碳鏈增伸成炔醇的信息，對于電石和水生成的乙炔來說，通過此反應(yīng)可使碳鏈增伸形成炔二醇結(jié)構(gòu)。聯(lián)系教材中的知識，C≡C鍵在催化加氫時(shí)成為C—C鍵后，醇羥基可發(fā)生