廣西壯族自治區(qū)桂林市電子科技大附屬中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市電子科技大附屬中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.C8H9Cl的含苯環(huán)的（不含立體異構(gòu)）同分異構(gòu)體有A.9種 B.12種 C.14種 D.16種參考答案：C分子式為C8H9Cl中含有苯環(huán)、飽和烴基、氯原子；當(dāng)取代基可以是1個(gè)：-CH2CH2Cl；-CHClCH3，有2種同分異構(gòu)體；取代基可以是2個(gè)：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl，根據(jù)鄰、間、對位置異構(gòu)可知，共有3+3=6種同分異構(gòu)體；取代基可以是3個(gè)：-Cl、-CH3、-CH3；2個(gè)甲基處于鄰位時(shí)，-Cl有2種位置，有2種同分異構(gòu)體；2個(gè)甲基處于間位時(shí)，-Cl有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；2個(gè)甲基處于對位時(shí)，-Cl有1種位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的同分異構(gòu)體共有14種；故選C。點(diǎn)睛：本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫，苯環(huán)上的取代基種類和數(shù)目決定了同分異構(gòu)體的種類，注意取代基的分類。分子式為C8H9Cl，不飽和度為4，苯環(huán)本身的不飽和度就為4，說明解題時(shí)不用考慮不飽和鍵。2.將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對反應(yīng)情況設(shè)想的評價(jià)正確的是（

）選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評價(jià)A當(dāng)鐵銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定無Fe3＋正確，F(xiàn)e3＋和Fe、Cu均可反應(yīng)B當(dāng)鐵銅均有剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，無Fe3＋正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3＋都反應(yīng)，故有Fe2＋和Cu2＋，無Fe3＋C當(dāng)銅有剩余，鐵無剩余時(shí)，溶液中一定只有Fe2＋，無Cu2＋正確，Cu有剩余故無Cu2＋D當(dāng)鐵有剩余，銅無剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋不正確，不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3＋反應(yīng)參考答案：D略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D此題為基礎(chǔ)題，尤其C選項(xiàng)平時(shí)學(xué)生練習(xí)過多次，估計(jì)每位參加高考的學(xué)生至少做個(gè)3-4次。D選項(xiàng)因?yàn)槭浅爻合?，氣體的體積與狀態(tài)有關(guān)系。4.除雜時(shí)加入的試劑需稍加過量，最后過量的物質(zhì)可用物理或化學(xué)方法除去?，F(xiàn)要除去NaCl溶液中少量的CaCl2、Na2SO4。下列選用試劑及加入的順序正確的是()。A．BaCl2、Na2CO3、HCl

B．Na2CO3、BaCl2、HClC．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

D．BaCl2、Na2CO3、H2SO4參考答案：A略5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是A．氯氣可用于漂白，是因?yàn)槁葰庥袕?qiáng)氧化性B．工業(yè)用石灰石、純堿和石英在高溫下制得玻璃的原理與硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱有關(guān)C．神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料。D．硫酸工業(yè)中，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入接觸室進(jìn)行二次氧化，進(jìn)一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空氣中參考答案：C略6.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是(

)A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌參考答案：A略7.對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），分別測定反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率，繪制了右下圖所示的曲線，圖中a、b、c三點(diǎn)分別表示不同的時(shí)刻狀態(tài)。下列分析正確的是()A．該反應(yīng)的△H＜0B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．增大壓強(qiáng)，可使a點(diǎn)達(dá)到T1溫度下平衡狀態(tài)D．c點(diǎn)表示的狀態(tài)：v(正)＜v(逆)參考答案：B8.已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6molCl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是()A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．6mol參考答案：C解析：OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，知OCN－中C顯＋4價(jià)，N顯－3價(jià)，可見反應(yīng)中只有N和Cl的化合價(jià)改變，由得失電子守恒：3摩爾Cl2被還原時(shí)有2摩爾OCN－被氧化，可知6molCl2完全反應(yīng)，有4molOCN－被氧化，C正確。故答案選C9.下列敘述不正確的是（

）A．銅電解精練時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極，同一時(shí)間內(nèi)陽極質(zhì)量的減少等于陰極質(zhì)量的增加（假設(shè)析出的銅全部附著在陰極）B．足量的純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使產(chǎn)生H2的速率加快C．甲烷和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OD．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后再加入純凈的CuO，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度參考答案：A略10.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，請你判斷下列敘述中正確的是（）A．2NA個(gè)HF分子所占的體積約為44.8LB．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合氣體中含有的原子數(shù)少于3NAC．常溫常壓下，8.8gCO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NAD．5.6g鐵與500mL2mol?L﹣1硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況為22.4L；B、四氧化二氮和二氧化氮最簡式相同，結(jié)合原子守恒計(jì)算46gNO2中含有的原子數(shù)；C、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合gCO2和N2O電子數(shù)都是22計(jì)算；D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合電子守恒分析計(jì)算；解答：解：A、氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況為22.4L，溫度壓強(qiáng)不知，2NA個(gè)HF分子所占的體積不是44.8L，故A錯(cuò)誤；B、四氧化二氮和二氧化氮最簡式相同，結(jié)合原子守恒計(jì)算46gNO2中含有的原子數(shù)=×3×NA=3NA，故B錯(cuò)誤；C、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==0.2mol，結(jié)合gCO2和N2O電子數(shù)都是22，所含的電子數(shù)為4.4NA，故C正確；D、依據(jù)n=計(jì)算5.6g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，硝酸溶液中含有溶質(zhì)物質(zhì)的量=500mL×2mol?L﹣1=1mol，結(jié)合電子守恒分析可知硝酸過量，生成鐵離子，電子轉(zhuǎn)移為0.3mol，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．11.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的描述及其結(jié)論都正確的是A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁B．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說明HClO酸性比H2SO4強(qiáng)C．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動(dòng)性大于Cu

D．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，說明氯水具有漂白性參考答案：A略12.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)的檢驗(yàn)知識。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鑒別，排除A；苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，排除B；苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，選C；甲酸、乙醛、乙酸可以選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，排除D。知識歸納：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。13.下列敘述正確的是A．90℃時(shí)水的離子積Kw＝3.8×10-13，此時(shí)水的pH＜7B．鍍錫鐵制品的鍍層破損后仍能對鐵制品起保護(hù)作用C．依溶液導(dǎo)電能力的大小，將電解質(zhì)分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)D．非金屬氧化物和水反應(yīng)一定沒有氣體產(chǎn)生參考答案：A14.取一定質(zhì)量含Cu和CuO的固體混合物，將其分成兩等份并分別進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：

則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為

（

）

A．32.mol/L

B．3.6mol/L

C．4.0mol/L

D．4.4mol/L參考答案：A略15.下列說法不正確的是A．金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應(yīng)D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3-該反應(yīng)不能說明鹽酸酸性比硝酸強(qiáng)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們設(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。試回答：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是（填寫裝置的序號）。（2）請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）：。（3）若D中反應(yīng)后的溶液具有漂白性，請寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請你提出改進(jìn)的方法。（5）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取漂白粉適量，研磨后溶解，配制成漂白液，運(yùn)用下列實(shí)驗(yàn)，檢測該漂白液的性質(zhì)。①將少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色；②用pH試紙檢測漂白液，試紙邊緣為藍(lán)紫色（pH=13），中間部分為白色；③向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體。請回答以下問題：a、實(shí)驗(yàn)①表現(xiàn)出該消毒液具有性；b、實(shí)驗(yàn)②用pH試紙檢測消毒液的操作是_______________________；c、實(shí)驗(yàn)③中涉及反應(yīng)的離子方程式為____________；參考答案：（1）b（2）取C中溶液少量，加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，看是否產(chǎn)生沉淀（3）Cl2+HCO3－＝CO2+Cl－＋HClO（4）缺少尾氣吸收裝置（5）a、氧化性；b、用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，點(diǎn)在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)；c、Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2008·江蘇卷）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

。（填字母）

a．向裝置中再充入N2

b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑

d．升高溫度（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？參考答案：（1）bc

（2）b（3）消耗氧氣的物質(zhì)的量：

生成SO3的物質(zhì)的量：

SO2和SO3的物質(zhì)的量之和：

反應(yīng)前SO2的物質(zhì)的量：

SO2的轉(zhuǎn)化率：答：該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是94.7%。（4）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO3不會(huì)沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量

答：生成沉淀的質(zhì)量是10.5克。根據(jù)題意可知：平衡時(shí)SO2與SO3的總物質(zhì)的量為：=0.95mol。O2的物質(zhì)的量為：=0.25mol。根據(jù)硫元素守恒，反應(yīng)起始時(shí)SO2為0.95mol，則

2SO2

+

O2

2SO3起始：0.95mol

0.7mol轉(zhuǎn)化：0.9mol

0.45mol

0.9mol平衡：0.05mol

0.25mol

0.9mol故SO2轉(zhuǎn)化率為：×100%=94.7%若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液中，由于溶液呈強(qiáng)酸性，只生成BaSO4沉淀，其質(zhì)量為：0.90mol×0.05×233g·mol-1=10.5g。

18.聚醋酸乙烯酯E是醋酸乙烯酯D的聚合物，英文縮寫為PVAc，主要用作涂料，也可用作制取聚乙烯醇和聚乙烯醇縮醛的原料。工業(yè)上可用以下合成路線制取：已知：A的蒸氣密度相對氫氣的密度是14。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________，D的分子式為__________，B中官能團(tuán)的名稱為__________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為__________。（2）完全燃燒等物質(zhì)的量的A、B、C，耗氧量從大到小的順序?yàn)開_________（用字母表示）。（3）反應(yīng)④化學(xué)方程式為________________________________________。（4）D有多種同分異構(gòu)體，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的D的同分異構(gòu)體有__________種，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為1：1：4的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH=CH2和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）：____________________。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3參考答案：(1)CH2=CH2

C4H6O2

羥基

加聚反應(yīng)

(2)A=B>C

(3)CH2=CH2+CH3COOH+O2CH2=CH-OOCCH3+H2O

(4)4

(5)CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOC（CH3）=CH2【分析】已知A的蒸氣密度相對氫氣的密度是14，則A的摩爾質(zhì)量為28g/mol，A→B→C→CH3COOH過程中，C原子數(shù)目未變，則A的分子式為C2H4，即乙烯；可確定B為乙醇；C為乙醛；A與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成D，為CH2=CH-OOCCH3；D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E?！驹斀狻浚?）A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；D為CH2=CH-OOCCH3，分子式為C4H6O2；B為乙醇，含有的官能團(tuán)為羥基；反應(yīng)⑤為D的加聚反應(yīng)；（2）A、B、C分別為乙烯、乙醇、乙醛，分子式為C2H4、C2H6O、C2H4O，均為1mol時(shí)，耗氧量分別為3mol、3mol、2.5mol，則由大到小的順序?yàn)锳=B>C；（3）反應(yīng)④為乙烯、乙酸、氧氣反應(yīng)生成CH2=CH-OOCCH3和水，方程式為CH2=CH2+CH3COOH+O2CH2=CH-OOCCH3+H2O；（4）D的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物中含有酯基，且酯基在一端，同分異構(gòu)體有CH2=CH-CH2OOCH、CH2=C（CH3）OOCH、CH3CH=CHOOCH、，共計(jì)4種