2022年廣東省汕頭市職工業(yè)余中學高三化學知識點試題含解析

2022年廣東省汕頭市職工業(yè)余中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某無色溶液中加入過縣鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過濾后向油液中加入過量純堿溶液又有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此條件的是①Ag＋、Fe3＋、Na＋

②Ag＋、Al3＋、K＋

③Ag＋、Ba2＋

④SiO32－、AlO2－、K＋

⑤Ag＋、NH4＋、H＋

⑥SiO32－、K＋、Al3＋A

各組均符合

B

②③④⑥

C

②③④

D

①②③④⑥參考答案：C略2.室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。下列說法正確的是A．圖中A點對應溶液的pH：a＝1B．生成沉淀的最大質量m＝2.33gC．原混合液中鹽酸物質的量濃度為0.1mol·L－1D．當V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL時，發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO42－BaSO4↓參考答案：A試題分析：由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時，硫酸鋇沉淀達最大值，只有硫酸與氫氧化鋇反應，而鹽酸未反應，此時加入氫氧化鋇的物質的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，則：

H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O

1

1

10.001mol0.001mol

0.001mol由圖可知，pH=7時，消耗60mLBa（OH）2溶液，此時加入氫氧化鋇的物質的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol.A、圖中A點硫酸完全反應，鹽酸沒有反應，氫離子的濃度為0.2mol/L×0.02L÷(0.02L+0.02L)=0.1mol/L，則pH=-lg0.1=1，故A正確；B\由上述分析可知，生成沉淀的質量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B錯誤；C、由上述分析可知，原溶液中HCl的物質的量濃度=0.004mol÷0.02L=0.2mol/L，故C錯誤；D、故0～20mL只有硫酸與氫氧化鋇反應，反應離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤?？键c：本題考查圖像的分析、混合物的計算。3.（08廣東理科基礎卷）

能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B．標準狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)C．0.012kg12C所含的原子數(shù)

D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋數(shù)

參考答案：答案：C

解析：A.1mol金屬鈉含有的電子數(shù)為11NA，而含有的最外層電子數(shù)為1NA；

B.標準狀況下苯為液態(tài)；

C.0.012kg12C所含的原子數(shù)為NA；

D.硫酸分子式為H2SO4，電離時H2SO4=2H---++SO42-。因此，所含H+數(shù)應為2NA

易錯點：讀題不清晰便開始答題是這種題常見的錯誤。另外，像苯、H2O、SO3等物質在標準狀況下并非氣態(tài)。題目中經(jīng)常出現(xiàn)這類錯誤，應予以注意。標準狀況為273K，101kPa，而常溫常壓為298K，101kPa，二者并不相同。

對應考點：物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目之間的相互關系及其有關計算。4.(2012·臨沂模擬)在某無色溶液中，可能存在Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Br－、CO、SO、Cl－中的幾種．某學生進行了下列實驗：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，將溶液分為兩份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．該溶液中一定大量存在的離子組是

()A．Na＋、Fe3＋、SO

B．CO、Cl－、SOC．Ca2＋、Br－、SO

D．Na＋、SO、CO參考答案：D溶液為無色可排除Fe3＋，根據(jù)(1)可知無Br－、有CO，有CO則無Ca2＋，陽離子只剩下Na＋，根據(jù)溶液為電中性的原則，可知Na＋一定存在；根據(jù)(2)不能確定原溶液中是否含有SO或Cl－[(因(1)中加入了Cl－)]；根據(jù)(3)確定原溶液中一定有SO存在．5.取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列敘述正確的是

（

）A．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol/LB．A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是Na2CO3,NaHCO3C．B線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應為：OH-+H+=H2O

H++CO32-=HCO3-D．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為112mL參考答案：D略6.右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此，下列說法正確的是(

)

A.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L－1B.1molZn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2gH2C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50mLD.該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol·L－1參考答案：C略7.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LNO2含有2NA個氧原子B．0.1mol?L﹣1的NaNO3溶液中含有0.1NA個NO3﹣C．常溫下，34gNH3含有6NA個N﹣H共價鍵D．1molFe2+與足量的Cl2反應，轉移2NA個電子參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．常溫下，Vm≠22.4L/mol；B．溶液體積未知；C.1個氨氣分子含有3個N﹣H鍵；D.1molFe2+與足量的Cl2反應，轉移電子數(shù)依據(jù)二價鐵計算．解答：解：A．常溫下，Vm≠22.4L/mol，22.4LNO2的物質的量不是1mol，含氧原子個數(shù)無法計算，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算NO3﹣，故B錯誤；C.34gNH3的物質的量==2mol，含有6NA個N﹣H共價鍵，故C正確；D.1molFe2+與足量的Cl2反應，轉移NA個電子，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，明確質量換算物質的量計算微粒數(shù)、氣體摩爾體積的條件應用、弱電解質存在電離平衡即可解答，題目難度不大．8.將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④參考答案：C略9.據(jù)報道，美國一個海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質為熔解的K2CO3，已知該電池的總反應為：2H2+O2===2H2O，負極反應為：H2+CO32――2e－==H2O+CO2，則下列推斷中正確的是A.正極反應為4OH－==O2+2H2O+4e－

B.該電池的電極沒有參加反應C.電池供應1mol水蒸氣，轉移的電子數(shù)4molD.O2從正極通入，發(fā)生氧化反應參考答案：B略10.現(xiàn)有100mL溶質為MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。若不考慮水解因素，則要使其中的Mg2＋全部轉化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的體積是A．25mL

B．5mL

C．30mL

D．100mL參考答案：C11.25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na+)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是（

）A．該溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大

C．c(A－)+c(HA)=0.02mol·L-1

D．n(A－)+n(OH－)＝0.01mo1+n(H+)參考答案：A略12.下列實驗的相關描述正確的是A．排水法收集的CO2要比排空氣法收集的CO2純度高，所以我們首選排水法收集B．常溫下，苯酚與水形成的濁液靜置后會分層，上層為溶有水的苯酚溶液C．甲裝置可用于某些化學反應速率的測定。裝置氣密性的檢查如下：儀器組裝好后，關閉分液漏斗活塞，將針筒活塞向外拉一段距離，然后松手，觀察針筒是否能回到原來刻度處D．乙裝置可用來制取和檢驗二氧化硫氣體漂白性，待濾紙顏色褪去后立即用浸有堿液的棉花堵住試管口。參考答案：C略13.苯在催化劑存在下與液溴發(fā)生取代反應，而苯酚與溴水不用加熱也不用催化劑便能發(fā)生取代反應，這個事實說明()。A．羥基影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子變得不活潑B．苯環(huán)影響了羥基，使羥基上的氫原子變得不活潑C．羥基影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子變得更活潑D．苯環(huán)影響了羥基，使羥基上的氫原子變得更活潑參考答案：C略14.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是（

）

A．含有食品添加劑的物質均對人體健康有害

B．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝

c．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

D．太陽能電池板中有高純硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：A略15.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語的書寫正確的是

A．硫原子的原子結構示意圖：

B．HClO結構式：H—Cl—O

C．過氧化氫電子式：

D．原子核內有10個中子的氧原子：參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應，設計實驗探究方案如下：（一）實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液（二）實驗記錄：交流卡片主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實驗A．將鋅放入濃鹽酸的實驗B．將鋅與銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應快速放出氣體C．當實驗B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生大量氣體，得到無色溶液D．將實驗C反應后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀（三）背景資料資料卡片主題：生成一價銅的反應①4CuO2Cu2O+O2↑②2Cu2++4I-==2CuI(白色)↓+I2③氯化亞銅（CuCl）在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等無色離子。（四）請你參與以下探究（1）實驗A反應速度明顯比B小，原因是

。（2）根據(jù)“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應，而在實驗C中加熱時又產(chǎn)生氣體”的事實，作出如下推斷：①有同學認為“實驗C中加熱時產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認為是否有道理？

（填是或否），理由是

。②某同學作了如下猜想：是否成立？請你設計實驗方案加以驗證。猜想驗證方法預測現(xiàn)象及結論認為銅片中可能含有鋅等雜質

（3）某同學對實驗D中的白色沉淀進行分析：“不可能是CuCl2-，因為CuCl2能溶于水且溶液顯藍色；也不可能是ZnCl2，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl2晶體”。利用資料卡片資料①、②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設計驗證方案。猜想預設驗證方法猜想的現(xiàn)象與結論白色沉淀是氯化亞銅

（4）指導老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，實際上是沉淀溶解平衡：[CuCl4]3-(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)移動的結果。請寫出該平衡常數(shù)的表達式K＝

；加水稀釋后平衡移動的原因是

。參考答案：（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率

（2分）（2）①否（1分）；因為H-2本身難溶于水（1分）；

②驗證方法預測現(xiàn)象及結論將銅片加入稀硫酸中，并微熱（1分）若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質；若有氣體則有鋅等雜質（1分）

（3）（任選一種方法即可）驗證方法預測現(xiàn)象及結論向白色沉淀中加入稀HNO3等強氧化劑（1分）溶液變藍色，說明是一價銅（1分）向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液（1分）如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是（1分）

（4）

（2分）；加水稀釋后，＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移動（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物A是重要的合成原料，在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應用。由A制得某藥物H的轉化關系如下圖所示（由A→G，G→H的反應條件和部分反應物已略去）。請回答下列問題：（1）有機物A的相對分子質量為106，A中所含碳氫氧三種元素的質量比為42:3:8，A的結構簡式為

，檢驗A中含氧官能團的方法是

。（2）關于藥物H的下列說法中正確的是

（填字母）a.H的分子式為C10H15NO

b.該物質核磁共振氫譜圖中有9個峰c.屬于芳香烴

d.能發(fā)生加成、消去、氧化反應（3）寫出D→B的化學方程式

。（4）反應①→⑤屬于取代反應的是

（填序號）。（5）B和C生成F的化學方程式為

。（6）寫出符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式

。①既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應

②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，分子結構中沒有甲基③能發(fā)生銀鏡反應參考答案：（1）；加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成（或加入銀氨溶液水浴加熱生成光亮的銀鏡）（2）abd(3)(4)①②⑤(5)(6)18.化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B的結構中含有兩個甲基，B經(jīng)過下列反應后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有1種氫原子。已知：請回答下列問題：（1）寫出G的分子式：

。（2）寫出A的結構簡式：

。（3）寫出F→G反應的化學方程式：

，該反應屬于

（填反應類型）。

（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體：

。①是苯的對位二取代化合物；

②不考慮烯