浙江省寧波市仁爰中學2022年高三化學測試題含解析

浙江省寧波市仁爰中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.煤、石油、天然氣是重要的能源的化學原料，下列說法正確的是（）參考答案：答案：D解析：同07年廣東理科基礎卷。2.下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質可用通入足量CO2氣體的方法提純

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入適量的HCl除去

C．用CCl4可以從碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質可加入適量的硫酸除去參考答案：C略3.下列各組描述正確的是（）A．化工生產要遵守三原則：充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境．①燃燒時使用沸騰爐

②制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒

③制硫酸時使用熱交換器

這3種化工生產分別符合以上某原則B．①用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔

②用酒精萃取溴水中的溴

③用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體

④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液

以上均能達到實驗目的C．①用硫粉覆蓋地下撒有的汞

②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅

③用熱堿溶液洗去試管內壁的硫

④用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿

以上操作均合理D．①過氧化氫：火箭燃料

②碳酸氫鈉：食品發(fā)酵劑

③鈉：制氫氧化鈉

④硫酸：制蓄電池

以上物質的用途均合理參考答案：A考點：化學的主要特點與意義；常見的食品添加劑的組成、性質和作用；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用；化學實驗方案的評價．.專題：化學應用．分析：A．充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境，應能符合原則：利用率高，節(jié)約能源，且不產生污染物或減少污染物的排放；B．酒精易溶于水，不能用作萃取劑；C．金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應；D．過氧化氫（H2O2）常用作火箭燃料的氧化劑．解答：解：A．①燃燒時使用沸騰爐，可使硫鐵礦與氧氣充分接觸而反應，減少能量的消耗，充分利用原料，②制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒，保護了環(huán)境，③制硫酸時使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；B．酒精易溶于水，不能萃取溴水中的溴，故B錯誤；C．金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應，而泡沫滅火器或干粉滅火器都生成二氧化碳，所以不能用來滅火，故C錯誤；D．過氧化氫（H2O2）常用作火箭燃料的氧化劑，不能燃燒，故D錯誤；故選：A．點評：本題主要考查了物質的鑒別、物質的性質以及化學與環(huán)境污染與保護的關系，側重于化學與工業(yè)生產的考查，題目難度不大，注意相關知識的積累．4.下列幾種情況下，前一量的數(shù)值是后一量數(shù)值的三倍的是A.K3PO4溶液中K+濃度與PO的濃度B.乙炔分子中C≡C鍵能與乙烷分子中C—C鍵能C.銀與稀硝酸反應時，參加反應的銀的物質的量與被還原的硝酸的物質的量D.Al(g)→Al3+(g)所需能量與Al(g)→Al+(g)所需能量參考答案：C略5.下列離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D略6.下列離子能大量共存，且加入鹽酸有氣泡，加入氫氧化鈉有白色沉淀的一組是A．

B．

C．

D．

參考答案：C7.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是（

）

A．pH>7,且c(OH－)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO－)

B．pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

C．pH<7,且c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)

D．pH=7,且c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)參考答案：答案：AD8.對于密閉容器中合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。（題中涉及的反應速率均為用氮氣的濃度變化來表示的）下列說法錯誤的是(

)A.c點時正反應速率大于逆反應速率B.d點正反應速率等于e點正反應速率C.起始時加入的氫氣1.3molD.若其他條件不變，再加催化劑，則兩條曲線可能不相交參考答案：D略9.關于硫原子核外電子的敘述錯誤的是A．排布在K、L、M三個電子層上

B．3p亞層上有2個空軌道C．共有16種不同的運動狀態(tài)

D．共有5種不同的能量參考答案：B10.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是（）

A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和參考答案：答案：A

考點：了解強弱電解質的概念，了解鹽溶液的酸堿性。解析：此題的關鍵應注意題中的“酸性”兩個字，選項B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應，所以溶液呈堿性；選項C：根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，推導出：c(CH3COO－)-c(Na＋)=c(H＋)-c(OH－)，如果c(CH3COO－)=c(Na＋)，同時有：c(H＋)=c(OH－)；如果c(CH3COO－)＋)，同時有：c(H＋)－)；如果c(CH3COO－)＞c(Na＋)，同時有：c(H＋)>c(OH－)；所以在任何情況下溶液的離子關系c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)都不能成立；選項D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，當溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，則c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；當溶液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，則c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；當溶液呈堿性時，c(H＋)＜c(OH－)，則c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，所以c(CH3COO－)不一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。相關知識點歸納：給出一溶液中的四種離子，其中有H+、OH-、Ac-、Na+時，我們按以下幾種情況考慮溶液的酸堿性和離子濃度的關系：①當溶液是單一的鹽（CH3COONa）溶液并呈堿性時的情形：守恒關系：（溶質守恒）c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=c(Na＋)；溶劑守恒：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)，電荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)大小關系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。②當溶液呈中性時的情形，溶質是CH3COONa和CH3COOH的混合情形，相當于CH3COONa沒水解。守恒關系：（溶質守恒）c(CH3COO－)=c(Na＋)；溶劑守恒：c(OH－)=c(H＋)，電荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)大小關系：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H＋)③當溶液呈酸性時的情形，溶質是CH3COONa和CH3COOH的混合情形，相當于CH3COONa和CH3COOH的混合溶液呈中性的基礎上又加入了醋酸溶液。大小關系：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＞c(OH－)④強堿弱酸鹽堿過量時的情形，溶質是CH3COONa和NaOH的混合情形，大小關系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(CH3COO－)=c(OH－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)。11.下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是(

)A.在量筒的上端

B.在滴定管上端C.在托盤天平刻度尺的正中

D.在托盤天平刻度尺的右邊參考答案：B略12.處理燃燒產生的煙道氣CO和SO2，方法之一是在一定條件下將其催化轉化為CO2和S。已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

?H=－566.0kJ/mol②S(g)+O2(g)=SO2(g)

?H=－296.0kJ/mol下列說法中正確的是A．轉化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)B．轉化②中S和O2屬于不同的核素C．可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2D．轉化的熱化學方程式是：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)?H＝+270kJ/mol參考答案：AA．轉化①中CO轉化為CO2，有利于碳參與自然界的元素循環(huán)，A正確；B．轉化②中S和O2屬于不同的單質，B錯誤；C．CO2與SO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此不能用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2，C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到熱化學方程式：2CO(g)+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g)?H＝－270kJ/mol，D錯誤，答案選A?！军c睛】SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通常可用以下方法：①可根據(jù)物理性質，CO2無色無味，SO2無色具有刺激性氣味。②用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。③用酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。④用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。⑤用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。⑥用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。13.設N-A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下，足量的鎂粉與22.4L氯氣反應，轉移的電子數(shù)為2NA

C．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。

D．常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA參考答案：D略14.．實驗是研究化學的基礎。下列所選的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

①圖

②圖

③圖

④圖A．分離Na2CO3溶液和乙酸乙酯混合液選①圖

B．實驗室制Cl2選②圖C．除去Cl2中的HCl雜質選③圖

D．稱取一定質量NaOH選④圖參考答案：A15.右圖為周期表中短周期的一部分，若R原子核外電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，則下列判斷正確的是（

）

A.元素的非金屬性：X＞Y＞RB.氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞ZC.氫化物的沸點：R＞Y＞XD.X與Z可形成兩種不同化合物，它們的分子中各原子均滿足最外層8電子結構參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）在用FeSO4溶液與NaOH溶液反應制備白色的Fe(OH)2時，出現(xiàn)了“白色沉淀迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后逐漸變成紅褐色”的實驗現(xiàn)象，如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象，探究小組的同學產生了不同的觀點：

①灰綠色物質就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡單混合物；

②灰綠色物質是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含F(xiàn)e3+離子。

（1）驗證觀點①不正確的實驗操作是：

，

驗證觀點②所需的試劑有：

。

（2）某同學查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：

閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________。

探究小組的同學在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下4個實驗方案：甲方案：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備Fe(OH)2。

乙方案：應用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設計電池制備Fe(OH)2。

丙方案：按圖實驗，制備Fe(OH)2。

丁方案：按圖實驗，制備Fe(OH)2。（苯的作用是使電解質溶液隔絕空氣）

回答下列問題：

①在甲方案中，所用FeSO4樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO4溶液時，其操作過程及反應的離子方程式：

。②在乙方案中，正極的電極反應式是：

。你認為該方案是否可行？

，若不可行請說明理由（若可行，則該空不需回答）：

。③在丙方案中，當容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進行的操作是

。④在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請寫出b電極的電極反應式：

。則其電解質溶液可以是下列三項的

。A．蒸餾水

B．NaC1溶液

C．NaOH溶液

參考答案：答案：（1）取紅色和白色固體粉末混合均勻后，若混合物的顏色不為灰綠色，則證明觀點不正確。（2分）鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）Fe（OH）2易被氧化成灰綠色的Fe3（OH）3Fe2+、Fe3+（2分）。①向盛有蒸餾水的燒杯中加入一定量的硫酸，再將樣品置于其中，攪拌溶解；然后加入過量的還原鐵粉，反應為：2Fe3++Fe=3Fe3+，攪拌、靜置，上層清液即為所要配置的FeSO4溶液。（2分）②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）否（1分）產生的Fe（OH）2隨即就被空氣氧化為Fe（OH）3（2分）③打開膠管夾C，使反應進行一段時間后關閉C（2分）④2H++2e-=H2↑（1分）B（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d．單質的熔點降低(2)Si和HCl反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和

。物質SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為

。(3)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______a．NH3

b．HI

c．SO2

d．CO2(4)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：_______(5)一定條件，在水溶液中1molCl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。①D是

(填離子符號)。②B→A＋C反應的熱化學方程式為

(用離子符號表示)。參考答案：【知識點】元素周期律反應熱水解元素化合物E2H3D5F2【答案解析】(1)b

(2)精餾（或蒸餾）

H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl (3)b

(4)4KClO3KCl＋3KClO4（5）①ClO4—

②3ClO—()==ClO3—()+2Cl—()

△H=117KJ·mol—1解析：⑴同周期隨原子序數(shù)遞增，離子半徑也可能增大，如鈉離子半徑比氯離子半徑小，a錯誤；第三周期隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強，b正確；沒有指明為最高價氧化物，c錯誤；單質的熔點也可能增大，如硅的熔點最高，d錯誤。⑵比較SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸點，可得常溫下SiHCl3、SiCl4為液體、SiH2Cl2、SiH3Cl為氣體，沉降除去產物中的固體后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液體，用蒸餾法可分離SiH2Cl2、SiH3Cl。SiHCl3極易水解，其完全水解的產物可根據(jù)原子守恒判斷為為硅酸、H2、HCl，反應為SiHCl3＋3H2O=H2SiO3＋3HCl＋H2↑⑶NH3可與酸反應，不能用硫酸和P2O5干燥，SO2和CO2可被硫酸和P2O5干燥，HI有還原性而不能被硫酸干燥，但可被P2O5干燥。⑷根據(jù)400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1知生成的無氧酸鹽是氯化鉀，再結合氧化還原反應原理知另一種鹽是KClO4（發(fā)生歧化反應）⑸①據(jù)圖可知D對應的Cl的化合價是+7，則是ClO4—②△H=E生成物-E反應物=+63×1+0×2-60×3＝-117KJ/mol，即3ClO—()==ClO3—()+2Cl—()

△H=117KJ·mol—1【思路點撥】根據(jù)反應物和生成物的能量求反應熱或根據(jù)化學鍵求反應熱：△H=E生成物-E反應物或△H=E斷鍵吸熱-E成鍵放熱。根據(jù)物質的性質選擇分離方法；根據(jù)物質的性質選擇干燥劑。18.（15分）“硫-碘”循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2；

Ⅲ.2H2SO42SO2＋O2＋2H2O（1）分析上述反應，下列判斷正確的是________（單選）。a．反應Ⅲ是在常溫下進行

b．反應Ⅰ中SO2氧化性比I2強c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程產生1molO2的同時產生1molH2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如右圖所示。

0～2min內的平均反應速率v(HI)＝________。該溫度下，Ⅱ的逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝________。（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)，若加入少量下列試劑中的________，產生H2的速率將增大