浙江省寧波市仁爰中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

浙江省寧波市仁爰中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.煤、石油、天然氣是重要的能源的化學(xué)原料，下列說法正確的是（）參考答案：答案：D解析：同07年廣東理科基礎(chǔ)卷。2.下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質(zhì)可用通入足量CO2氣體的方法提純

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入適量的HCl除去

C．用CCl4可以從碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質(zhì)可加入適量的硫酸除去參考答案：C略3.下列各組描述正確的是（）A．化工生產(chǎn)要遵守三原則：充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境．①燃燒時(shí)使用沸騰爐

②制鹽酸時(shí)將氯氣在氫氣中燃燒

③制硫酸時(shí)使用熱交換器

這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則B．①用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔

②用酒精萃取溴水中的溴

③用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體

④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液

以上均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．①用硫粉覆蓋地下撒有的汞

②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅

③用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫

④用濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否集滿

以上操作均合理D．①過氧化氫：火箭燃料

②碳酸氫鈉：食品發(fā)酵劑

③鈉：制氫氧化鈉

④硫酸：制蓄電池

以上物質(zhì)的用途均合理參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)的主要特點(diǎn)與意義；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境，應(yīng)能符合原則：利用率高，節(jié)約能源，且不產(chǎn)生污染物或減少污染物的排放；B．酒精易溶于水，不能用作萃取劑；C．金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)；D．過氧化氫（H2O2）常用作火箭燃料的氧化劑．解答：解：A．①燃燒時(shí)使用沸騰爐，可使硫鐵礦與氧氣充分接觸而反應(yīng)，減少能量的消耗，充分利用原料，②制鹽酸時(shí)將氯氣在氫氣中燃燒，保護(hù)了環(huán)境，③制硫酸時(shí)使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；B．酒精易溶于水，不能萃取溴水中的溴，故B錯(cuò)誤；C．金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而泡沫滅火器或干粉滅火器都生成二氧化碳，所以不能用來滅火，故C錯(cuò)誤；D．過氧化氫（H2O2）常用作火箭燃料的氧化劑，不能燃燒，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的鑒別、物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)與環(huán)境污染與保護(hù)的關(guān)系，側(cè)重于化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的考查，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．4.下列幾種情況下，前一量的數(shù)值是后一量數(shù)值的三倍的是A.K3PO4溶液中K+濃度與PO的濃度B.乙炔分子中C≡C鍵能與乙烷分子中C—C鍵能C.銀與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的銀的物質(zhì)的量與被還原的硝酸的物質(zhì)的量D.Al(g)→Al3+(g)所需能量與Al(g)→Al+(g)所需能量參考答案：C略5.下列離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D略6.下列離子能大量共存，且加入鹽酸有氣泡，加入氫氧化鈉有白色沉淀的一組是A．

B．

C．

D．

參考答案：C7.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（

）

A．pH>7,且c(OH－)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO－)

B．pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

C．pH<7,且c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)

D．pH=7,且c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)參考答案：答案：AD8.對(duì)于密閉容器中合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。（題中涉及的反應(yīng)速率均為用氮?dú)獾臐舛茸兓瘉肀硎镜模┫铝姓f法錯(cuò)誤的是(

)A.c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.d點(diǎn)正反應(yīng)速率等于e點(diǎn)正反應(yīng)速率C.起始時(shí)加入的氫氣1.3molD.若其他條件不變，再加催化劑，則兩條曲線可能不相交參考答案：D略9.關(guān)于硫原子核外電子的敘述錯(cuò)誤的是A．排布在K、L、M三個(gè)電子層上

B．3p亞層上有2個(gè)空軌道C．共有16種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

D．共有5種不同的能量參考答案：B10.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是（）

A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和參考答案：答案：A

考點(diǎn)：了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，了解鹽溶液的酸堿性。解析：此題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的“酸性”兩個(gè)字，選項(xiàng)B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，所以溶液呈堿性；選項(xiàng)C：根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，推導(dǎo)出：c(CH3COO－)-c(Na＋)=c(H＋)-c(OH－)，如果c(CH3COO－)=c(Na＋)，同時(shí)有：c(H＋)=c(OH－)；如果c(CH3COO－)＋)，同時(shí)有：c(H＋)－)；如果c(CH3COO－)＞c(Na＋)，同時(shí)有：c(H＋)>c(OH－)；所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)都不能成立；選項(xiàng)D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，則c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，則c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c(H＋)＜c(OH－)，則c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，所以c(CH3COO－)不一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)歸納：給出一溶液中的四種離子，其中有H+、OH-、Ac-、Na+時(shí)，我們按以下幾種情況考慮溶液的酸堿性和離子濃度的關(guān)系：①當(dāng)溶液是單一的鹽（CH3COONa）溶液并呈堿性時(shí)的情形：守恒關(guān)系：（溶質(zhì)守恒）c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=c(Na＋)；溶劑守恒：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)，電荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。②當(dāng)溶液呈中性時(shí)的情形，溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH的混合情形，相當(dāng)于CH3COONa沒水解。守恒關(guān)系：（溶質(zhì)守恒）c(CH3COO－)=c(Na＋)；溶劑守恒：c(OH－)=c(H＋)，電荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)大小關(guān)系：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H＋)③當(dāng)溶液呈酸性時(shí)的情形，溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH的混合情形，相當(dāng)于CH3COONa和CH3COOH的混合溶液呈中性的基礎(chǔ)上又加入了醋酸溶液。大小關(guān)系：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＞c(OH－)④強(qiáng)堿弱酸鹽堿過量時(shí)的情形，溶質(zhì)是CH3COONa和NaOH的混合情形，大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(CH3COO－)=c(OH－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)。11.下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是(

)A.在量筒的上端

B.在滴定管上端C.在托盤天平刻度尺的正中

D.在托盤天平刻度尺的右邊參考答案：B略12.處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣CO和SO2，方法之一是在一定條件下將其催化轉(zhuǎn)化為CO2和S。已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

?H=－566.0kJ/mol②S(g)+O2(g)=SO2(g)

?H=－296.0kJ/mol下列說法中正確的是A．轉(zhuǎn)化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)B．轉(zhuǎn)化②中S和O2屬于不同的核素C．可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2D．轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式是：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)?H＝+270kJ/mol參考答案：AA．轉(zhuǎn)化①中CO轉(zhuǎn)化為CO2，有利于碳參與自然界的元素循環(huán)，A正確；B．轉(zhuǎn)化②中S和O2屬于不同的單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．CO2與SO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此不能用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到熱化學(xué)方程式：2CO(g)+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g)?H＝－270kJ/mol，D錯(cuò)誤，答案選A?！军c(diǎn)睛】SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ孩倏筛鶕?jù)物理性質(zhì)，CO2無色無味，SO2無色具有刺激性氣味。②用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。③用酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。④用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。⑤用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。⑥用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。13.設(shè)N-A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下，足量的鎂粉與22.4L氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。

D．常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA參考答案：D略14.．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)。下列所選的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是

①圖

②圖

③圖

④圖A．分離Na2CO3溶液和乙酸乙酯混合液選①圖

B．實(shí)驗(yàn)室制Cl2選②圖C．除去Cl2中的HCl雜質(zhì)選③圖

D．稱取一定質(zhì)量NaOH選④圖參考答案：A15.右圖為周期表中短周期的一部分，若R原子核外電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，則下列判斷正確的是（

）

A.元素的非金屬性：X＞Y＞RB.氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞ZC.氫化物的沸點(diǎn)：R＞Y＞XD.X與Z可形成兩種不同化合物，它們的分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）在用FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備白色的Fe(OH)2時(shí)，出現(xiàn)了“白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后逐漸變成紅褐色”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象，探究小組的同學(xué)產(chǎn)生了不同的觀點(diǎn)：

①灰綠色物質(zhì)就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡(jiǎn)單混合物；

②灰綠色物質(zhì)是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含F(xiàn)e3+離子。

（1）驗(yàn)證觀點(diǎn)①不正確的實(shí)驗(yàn)操作是：

，

驗(yàn)證觀點(diǎn)②所需的試劑有：

。

（2）某同學(xué)查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：

閱讀該資料后，你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________。

探究小組的同學(xué)在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2。

乙方案：應(yīng)用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設(shè)計(jì)電池制備Fe(OH)2。

丙方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)2。

丁方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)2。（苯的作用是使電解質(zhì)溶液隔絕空氣）

回答下列問題：

①在甲方案中，所用FeSO4樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO4溶液時(shí)，其操作過程及反應(yīng)的離子方程式：

。②在乙方案中，正極的電極反應(yīng)式是：

。你認(rèn)為該方案是否可行？

，若不可行請(qǐng)說明理由（若可行，則該空不需回答）：

。③在丙方案中，當(dāng)容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進(jìn)行的操作是

。④在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請(qǐng)寫出b電極的電極反應(yīng)式：

。則其電解質(zhì)溶液可以是下列三項(xiàng)的

。A．蒸餾水

B．NaC1溶液

C．NaOH溶液

參考答案：答案：（1）取紅色和白色固體粉末混合均勻后，若混合物的顏色不為灰綠色，則證明觀點(diǎn)不正確。（2分）鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）Fe（OH）2易被氧化成灰綠色的Fe3（OH）3Fe2+、Fe3+（2分）。①向盛有蒸餾水的燒杯中加入一定量的硫酸，再將樣品置于其中，攪拌溶解；然后加入過量的還原鐵粉，反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe3+，攪拌、靜置，上層清液即為所要配置的FeSO4溶液。（2分）②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）否（1分）產(chǎn)生的Fe（OH）2隨即就被空氣氧化為Fe（OH）3（2分）③打開膠管夾C，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后關(guān)閉C（2分）④2H++2e-=H2↑（1分）B（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)Si和HCl反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和

。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為

。(3)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______a．NH3

b．HI

c．SO2

d．CO2(4)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(5)一定條件，在水溶液中1molCl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對(duì)大小如右圖所示。①D是

(填離子符號(hào))。②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(用離子符號(hào)表示)。參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律反應(yīng)熱水解元素化合物E2H3D5F2【答案解析】(1)b

(2)精餾（或蒸餾）

H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl (3)b

(4)4KClO3KCl＋3KClO4（5）①ClO4—

②3ClO—()==ClO3—()+2Cl—()

△H=117KJ·mol—1解析：⑴同周期隨原子序數(shù)遞增，離子半徑也可能增大，如鈉離子半徑比氯離子半徑小，a錯(cuò)誤；第三周期隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，b正確；沒有指明為最高價(jià)氧化物，c錯(cuò)誤；單質(zhì)的熔點(diǎn)也可能增大，如硅的熔點(diǎn)最高，d錯(cuò)誤。⑵比較SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸點(diǎn)，可得常溫下SiHCl3、SiCl4為液體、SiH2Cl2、SiH3Cl為氣體，沉降除去產(chǎn)物中的固體后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液體，用蒸餾法可分離SiH2Cl2、SiH3Cl。SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物可根據(jù)原子守恒判斷為為硅酸、H2、HCl，反應(yīng)為SiHCl3＋3H2O=H2SiO3＋3HCl＋H2↑⑶NH3可與酸反應(yīng)，不能用硫酸和P2O5干燥，SO2和CO2可被硫酸和P2O5干燥，HI有還原性而不能被硫酸干燥，但可被P2O5干燥。⑷根據(jù)400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1知生成的無氧酸鹽是氯化鉀，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理知另一種鹽是KClO4（發(fā)生歧化反應(yīng)）⑸①據(jù)圖可知D對(duì)應(yīng)的Cl的化合價(jià)是+7，則是ClO4—②△H=E生成物-E反應(yīng)物=+63×1+0×2-60×3＝-117KJ/mol，即3ClO—()==ClO3—()+2Cl—()

△H=117KJ·mol—1【思路點(diǎn)撥】根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量求反應(yīng)熱或根據(jù)化學(xué)鍵求反應(yīng)熱：△H=E生成物-E反應(yīng)物或△H=E斷鍵吸熱-E成鍵放熱。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離方法；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇干燥劑。18.（15分）“硫-碘”循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I(xiàn)2；

Ⅲ.2H2SO42SO2＋O2＋2H2O（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________（單選）。a．反應(yīng)Ⅲ是在常溫下進(jìn)行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比I2強(qiáng)c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。

0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝________。該溫度下，Ⅱ的逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝________。（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)，若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大