江西省鷹潭市金沙中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

江西省鷹潭市金沙中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

（

）A．根據(jù)圖①溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu，至pH在4左右。B．圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化C．圖③表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大D．根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小參考答案：D平數(shù)值大”知，乙的壓強大于甲，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物含量減小，C錯誤；A．通過圖象知，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小，D正確。答案選D。【點睛】：注意分析圖象縱橫坐標的含義及圖象的變化，結(jié)合規(guī)律來解答問題。注意掌握化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。（3）定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看v正、v逆的相對大??；三看化學(xué)平衡移動的方向。2.以色列科學(xué)家達尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準晶體”而獨享2011年諾貝爾化學(xué)獎。1982年謝赫特曼首次觀察到一種“準晶體”現(xiàn)象，“準晶體”原子結(jié)構(gòu)打破了傳統(tǒng)晶體內(nèi)原子結(jié)構(gòu)必須具有重復(fù)性這一黃金法則，在當時引起極大爭議，并被迫離開當時的研究小組。但隨后，科學(xué)家們在實驗室中制造出了越來越多的各種準晶體，并于2009年首次發(fā)現(xiàn)了純天然準晶體。下列認識錯誤的是A．科學(xué)家開創(chuàng)性的發(fā)現(xiàn)是決定科學(xué)發(fā)展的唯一途徑B．實驗是科學(xué)發(fā)現(xiàn)的重要手段，科學(xué)發(fā)現(xiàn)往往需要建立在實驗事實的基礎(chǔ)之上C．人類對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是無止境的，對物質(zhì)世界的認識也是不斷深入的D．最偉大的科學(xué)家也會陷于傳統(tǒng)藩籬的桎梏中，保持開放的頭腦、敢于質(zhì)疑現(xiàn)有認知是科學(xué)家最重要的品質(zhì)參考答案：A略3.在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－

B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－參考答案：B4.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解

B．鈉與水反應(yīng)

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水參考答案：A5.下列說法正確的是A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量最終減小，正極質(zhì)量最終增加B．反應(yīng)A(s)＋AB2(g)＝2AB(g)

△H＞0，在任何條件下均不能自發(fā)進行△

C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小D．實驗室制氫氧化鐵膠體的原理：Fe3+

+3H2O＝Fe(OH)3(膠體)+3H+參考答案：CD略6.近日，衛(wèi)生部公布了食鹽碘含量的標準，規(guī)定每千克碘含量不超30毫克，新標準明年3月15日起實施。氯化鈉既是是一種重要的生活必需品，也是重要的化工原料。下列說法正確的是（

）A．食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥，加碘鹽中加的含碘物質(zhì)是碘化鉀B．因為NaCl的水溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液屬于強電解質(zhì)C．37Cl是氯元素的一種同位素，23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7:8D．電解熔融NaCl得到23.0g金屬鈉時能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況下）參考答案：C略7.25℃時，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（q）+2OH﹣（aq），已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．下列說法錯誤的是（）A．若向Mg（OH）2濁液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）會增大B．若向Mg（OH）2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{色C．若向Mg（OH）2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動D．若向Mg（OH）2濁液中加入少量Na2CO3（s），固體質(zhì)量將增大參考答案：C【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】在Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）中，改變c（Mg2+）或c（OH﹣），可影響平衡移動，一般來說，加入少量Na2CO3（s），平衡逆向移動，加入蒸餾水、CuSO4溶液等，可使平衡正向移動，以此解答該題．【解答】解：A．向Mg（OH）2濁液中加入少量NH4Cl（s），c（OH﹣）減小，平衡正向移動，促進氫氧化鎂的溶解，c（Mg2+）會增大，故A正確；B．向Mg（OH）2濁液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11＜Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，則沉淀將由白色氫氧化鎂逐漸變?yōu)樗{色的氫氧化銅，故B正確；C．加入少量水，Ksp保持不變，c（Mg2+）、c（OH﹣）減小，平衡正向移動，促進氫氧化鎂的溶解，故C錯誤；D．向Mg（OH）2濁液中加入少量Na2CO3（s），由于碳酸根水解成堿性，所以c（OH﹣）增大，平衡逆向移動，有固體析出，則固體質(zhì)量將增大，故D正確．故選C．【點評】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度一般，要注意從平衡移動的角度分析．8.下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的有①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；④用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；⑤為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比；⑥配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止。A．③④⑥

B．②⑤⑥

C．①④⑥

D．①③⑤參考答案：A9.能使水的電離平衡向右移動，且所得溶液呈堿性的是（）A.在水中加入Na2CO3固體

B.在水中加入AlCl3固體C.在水中通入HCl氣體 D.將水加熱至80℃參考答案：答案：A10.實驗室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知Fe3+在Ph=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是（）A．步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B．步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2 C．步驟③用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH D．步驟⑤的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復(fù)操作2～3次參考答案：B考點：制備實驗方案的設(shè)計．分析：由實驗流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，以此來解答．解答：解：由實驗流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，A．步驟②為亞鐵離子與過氧化氫的氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A正確；B．步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2，引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子等，難以除去，故B錯誤；C．CuCO3和CuO都與溶液中H+反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故C正確；D．步驟⑤為洗滌固體，固體具有吸附性，過濾時表面有可溶性物質(zhì)，則操作為向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2﹣3次，可洗滌晶體，故D正確；故選B．點評：本題考查硫酸銅的制備實驗，為高頻考點，把握制備流程中的反應(yīng)、混合物分離提純方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等，注意氧化還原反應(yīng)及鹽類水解等原理的應(yīng)用和分析．11.一種抗高血壓的藥物甲基多巴的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列說法正確的是（

）A．1mol甲基多巴的分子中含有4mol雙鍵B．每個甲基多巴分子中含有一個手性碳原子C．1mol甲基多巴最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)D．甲基多巴既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：BDA項，苯環(huán)中無碳碳雙鍵，只有羧基中含有1個碳氧雙鍵，錯誤；B項，與“-NH2”所連碳原子為手性碳原子，正確；C項，酚羥基的鄰、對位上的氫原子均能被Br2取代，1mol甲基多巴最多能與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，錯誤；D項，-NH2能與鹽酸反應(yīng)，酚羥基、羧基能與NaOH反應(yīng)，正確。12.有機物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下均可水解，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。下列有關(guān)說法中正確的是A.X、Y互為同系物

B.C分子中的碳原子數(shù)最多為3個C.X、Y的化學(xué)性質(zhì)不可能相似

D.X、Y互為同分異構(gòu)體

參考答案：D略13.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A.4.6g乙醇分子中含極性鍵數(shù)目為0.6NAB.標準狀況下，2.24LSO3含分子數(shù)為0.1NAC.Na2S和Na2O2固體混合物7.8g中，含有的陰離子數(shù)為0.1NAD.0.2molNO和0.1molO2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子數(shù)為0.2NA參考答案：CA.4.6g的乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，一個分子中包含了7個記性共價鍵，所以極性鍵的總數(shù)應(yīng)為0.7mol，故A錯誤；B.標況下標況下,三氧化硫不是氣體,故B錯誤;C.Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構(gòu)成;7.8g的.Na2S和Na2O2的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)0.1NA;所以C選項是正確的;D.2NO+O2?2NO2是一個可逆反應(yīng)，不可能進行完，所以不能全部變成0.2NA的產(chǎn)物，故D錯。點睛：本題通過考察阿伏伽德羅常數(shù)，主要檢測了學(xué)生平時化學(xué)基礎(chǔ)知識的掌握情況。14.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1molICl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次碘酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.常溫常壓下，56g丁烯(C4H8)中含有的共價單鍵總數(shù)為8NAC.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少64g，閉合回路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD.質(zhì)量均為3.2g的S2、S4、S6中所含S原子數(shù)相等，都為0.1NA參考答案：D【詳解】A、ICl與H2O反應(yīng)生成氯化氫和次碘酸ICl+H2O=HIO+HCl，反應(yīng)中各元素化合價均不變，沒有電子的轉(zhuǎn)移，選項A錯誤；B、56g丁烯(C4H8)為1mol，1個C4H8中含有10個單鍵，故1mol丁烯(C4H8)含有的共價單鍵總數(shù)為10NA，選項B錯誤；C、電解精煉銅時，因陽極粗銅中存在金屬性比銅強的鋅、鐵，也存在金屬性比銅弱的銀、金等，電解時銀、金不失電子產(chǎn)生陽極泥，若陽極質(zhì)量減少64g，則實際失電子數(shù)目不等于2NA，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不等于2NA，選項C錯誤；D、S2、S4、S6的最簡式相同，為S，依據(jù)硫元素守恒計算物質(zhì)的量==0.1mol，其中所含硫原子數(shù)一定為0.1NA，選項D正確；答案選D。15.參考答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）。其實驗方案如下：（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

寫出濾渣B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是

（填序號）A.銅粉

B.氨水

C.氧化銅

D.氫氧化銅（3）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、

（填操作名稱）、自然干燥。（4）選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證鐵紅中是否含有FeO。提供的試劑：a.稀鹽酸

b.稀硫酸

c.KSCN溶液d.KMnO4溶液

e.NaOH溶液

f.碘水所選用的試劑為

（填序號）；證明鐵紅中含有FeO的實驗現(xiàn)象為

。（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）＝2mol·L-1，c（H2SO4）＝3mol·L-1，將0.3mol的銅放入并充分反應(yīng)后，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為

。參考答案：（16分）（1）［Al（OH）4］-+4H+=Al3++4H2O；3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；4H++NO-3+Fe=Fe3++NO↑+2H2O（2）CD（選對一個得1分，只要錯選一個不得分）（3）過濾（4）bd（選對一個得1分，只要錯選一個不得分）稀硫酸溶解鐵紅所得溶液使KMnO4溶液褪色（只要答出KMnO4溶液褪色即得2分）（5）0.2mol（漏掉單位不得分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C、D、E，C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）

寫出A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式。A

、B

、C

、D

、E

、F

（2）

寫出實現(xiàn)⑥⑧的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。⑥

⑧

參考答案：CH3CH2OH

CH2=CH2

CH3CH2Br

CH3CHO

CH3COOH

CH3COOC2H52CH3CHO+O22CH3COOHCH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

略24.（14分）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的S