山西省運(yùn)城市薛遼中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

山西省運(yùn)城市薛遼中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是（）A.1mol氧含有6.02×1023個(gè)微粒

B.阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×1023C.硫的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

D.CO2的摩爾質(zhì)量為44g參考答案：B試題分析：A．1mol氧，沒有指明是氧原子還是氧氣分子，該表示方法不合理，故A錯(cuò)誤；B．1mol粒子中含有相應(yīng)粒子的數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，其近似值為6.02×1023，故B正確；C．硫的摩爾質(zhì)量為32g/mol，硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32，二者的單位不同，故C錯(cuò)誤；D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故D錯(cuò)誤；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷、摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的關(guān)系，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子量的關(guān)系，如摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，相對(duì)原子量沒有單位。2.向300mLKOH溶液中緩慢通入2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到11.9g白色固體。則下列說法中正確的是A.此白色固體為KOH和K2CO3的混合物

B.此白色固體中含有K2CO36.9gC.原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L

D.此白色固體為KHCO3參考答案：BC3.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是(

)A．過濾操作時(shí)，玻璃棒要靠在三層濾紙這邊B．蒸發(fā)過程要用玻璃棒不斷地?cái)嚢鑛s5uC．蒸餾時(shí)冷凝水是上進(jìn)下出D．分液漏斗在使用之前要先檢查是否漏水參考答案：C4.據(jù)報(bào)道，1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷—239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是

A．第3周期第ⅠA族

B．第4周期第ⅠA族

C．第5周期第ⅠA族

D．第3周期第ⅡA族參考答案：C5.限一種試劑，經(jīng)過一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，應(yīng)選用A．AgNO3溶液

B．NaOH溶液

C．Ba(OH)2溶液

D．鹽酸參考答案：C略6.下列有機(jī)物中，符合通式CnH2n+2，且沸點(diǎn)最高的是A.環(huán)已烷

B.新戊烷

C.三氯甲烷

D.正辛烷參考答案：D有機(jī)物中符合通式CnH2n+2的是烷烴，烷烴分子中碳原子個(gè)數(shù)越多，其沸點(diǎn)越高。則A.環(huán)已烷屬于環(huán)烷烴，通式為CnH2n，A錯(cuò)誤；B.新戊烷屬于烷烴，含有5個(gè)碳原子；C.三氯甲烷是鹵代烴，C錯(cuò)誤；D.正辛烷屬于烷烴，含有8個(gè)碳原子，因此沸點(diǎn)最高的烷烴是正辛烷，答案選D。點(diǎn)睛：掌握常見有機(jī)物的分類、通式和性質(zhì)的變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵。關(guān)于烷烴同系物熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律需要明確，隨碳原子個(gè)數(shù)的遞增烷烴的熔沸點(diǎn)逐漸升高，在碳原子個(gè)數(shù)相同的條件下支鏈越多熔沸點(diǎn)越低。7.一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體粒子不易聚集，主要原因是()A．膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．膠體有布朗運(yùn)動(dòng)C．膠體粒子因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的粒子間相互排斥D．膠體粒子直徑在1～100nm之間，粒子小，不受重力作用參考答案：C解析：由于膠體中同一種膠粒帶有相同的電荷，膠體的粒子間相互排斥，因而在一般情況下膠體粒子不容易凝聚，而是比較穩(wěn)定的分散系，故可長(zhǎng)時(shí)間保存。8.過濾后的食鹽水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是（

）A.③②①⑤④

B.①②③⑤④

C.②③①④⑤

D.③⑤②①④參考答案：A要除去食鹽水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，實(shí)質(zhì)就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入過量碳酸鈉使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀除去，加入過量氫氧化鈉將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去，加入過量氯化鋇將SO42-轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考慮先后順序，但是加入碳酸鈉除Ca2+要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，過濾出沉淀后，向?yàn)V液中加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子；所以正確的順序?yàn)棰冖邰佗茛芑颌邰冖佗茛芑颌邰佗冖茛?，故選A。9.X、Y、Z、W均為含氮元素的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平，反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)）：（1）X→Y+O2；（2）Z+Y→H2O+W（3）Y+SO2→Z+SO3則這四種化合物中氮的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)椋ǎ〢.ZWYX

B.XYWZ

C.YWZX

D.ZWXY參考答案：B試題分析：在第一個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)后產(chǎn)生了氧氣，氧化合價(jià)升高則氮的降低所以X>Y；第二個(gè)化學(xué)反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)變化,可以得出W中的氮位于Z、Y之間，第三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中硫的化合價(jià)升高，則氮的降低，由此Y>Z，故W,Y,Z的關(guān)系為Y>W>Z。答案選B。10.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（1）

△H=﹣57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是A.△H1＞△H2＞△H3

B.△H1＜△H3＜△H2C.△H1＜△H2＜△H3

D.△H1＞△H3＞△H2參考答案：D11.碘是人體不可缺少的微量元素，下列疾病與缺碘有關(guān)的是

A.大脖子病

B.貧血癥

C.軟骨病

D.夜盲癥參考答案：A略12.綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1萬(wàn)平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2，則1萬(wàn)平方米柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為()A．164kg B．2.5molC．2500g·mol－1 D．2500mol參考答案：D13.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中,對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是A.m=y,R3+是還原劑

B.m=2y,R2+被氧化C.m=2,R3+是氧化劑

D.m=4,R2+是還原劑參考答案：D試題分析：根據(jù)氧原子守恒，所以n=2，根據(jù)氫原子守恒，所以y=4，根據(jù)R原子守恒則x=m，根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應(yīng)中，R的化合價(jià)升高，R2+是還原劑，所以R3+是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)降低，所以H2O是還原產(chǎn)物，則A、m=y=4，R2+是還原劑，A錯(cuò)誤；B、m=y，R2+是還原劑，被氧化，B錯(cuò)誤；C、m=4，R3+是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D、m=4，R2+是還原劑，D正確，答案選D。14.下列元素的原子半徑最大的是A.Na

B.Al

C.S

D.Cl參考答案：ANa原子序數(shù)是11，Al原子序數(shù)是13，S原子序數(shù)是16，Cl原子序數(shù)是17，都是第三周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子核對(duì)核外電子的吸引力越大，半徑越小，所以原子半徑最大的是Na，故選A。15.在一定量鐵氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中Fe2+能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氯氣氧化。則該固體中氧原子和鐵原子的個(gè)數(shù)之比為（

）A.6：5 B.3：2 C.9：7 D.4：3參考答案：C【分析】鐵的氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由守恒可知，n（H2O）=n（H2SO4）=n（氧化物中O）；Fe2+能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氯氣氧化，由電子守恒可計(jì)算亞鐵離子的物質(zhì)的量，且鐵的氧化物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，以此來解答?！驹斀狻苛蛩岬奈镔|(zhì)的量為4mol/L×0.045L=0.18mol，可知氧化物中含O為0.18mol，F(xiàn)e2+能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氯氣氧化,由電子守恒可知n(Fe2+)==0.06mol，鐵的氧化物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，設(shè)n(Fe3+)=x，則3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol，該固體中氧原子和鐵原子的個(gè)數(shù)之比為0.18mol：(0.06mol+0.08mol)=9:7，C項(xiàng)正確，答案選C。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I、瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。(3)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________。(4)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是___________。II、某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題：(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。(2)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng):①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是___________________。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是(寫出此反應(yīng)方程式)____________，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是_____________。參考答案：I、(1)分液漏斗

(2)c

b

(3)2Cl2+C+H2O4HCl+CO2

濃硫酸稀釋時(shí)放熱促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生

(4)瓶?jī)?nèi)氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升

II、(1)2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

(2)①將U型管置于冷水浴中

②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶I、（1）A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗；(2)要將C裝置接入B和D之間，應(yīng)先長(zhǎng)后短，正確的接法是a→_c__→__b_→d。(3)Cl2與炭粉在加熱條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，從元素守恒角度分析，反應(yīng)物中還需要水參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+H2O4HCl+CO2。加入濃硫酸的作用是濃硫酸稀釋時(shí)放熱促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生，為d中反應(yīng)提供水蒸氣。(4)B中的現(xiàn)象是:瓶?jī)?nèi)氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升。II、(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可U型管置于冷水浴中(控制在低溫下進(jìn)行反應(yīng))。②因濃鹽酸有揮發(fā)性，生成氯氣中含有的氯化氫，另一個(gè)副反應(yīng)是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，要除去氯化氫氣體，可在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.從石油中獲取乙烯已成為目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑。請(qǐng)根據(jù)下圖回答：(1)以石油為原料，獲取大量乙烯的主要方法是__________(填字母代號(hào))。A水解

B裂解

C分餾(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________，B分子中官能團(tuán)的名稱是__________。(3)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)類型是__________，利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為__________。(原子利用率＝期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)(4)某同學(xué)用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。實(shí)驗(yàn)時(shí)，為分離出乙酸乙酯中混有的少量A和B，試管中應(yīng)先加入__________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩試管甲，有無色氣泡生成，其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)，最后分離出乙酸乙酯用到的主要儀器是__________。參考答案：(1)B

(2)CH2=CH2

羧基

(3)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

酯化反應(yīng)

83.02%

(4)飽和碳酸鈉溶液

Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O

分液漏斗【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，石油經(jīng)催化裂解的方法獲得乙烯，一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙醇；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則B為乙酸，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)工業(yè)上以石油為原料，通過催化裂解的方法獲取大量乙烯，故答案為：B；（2）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；B為乙酸，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；（3）A與B的反應(yīng)是在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；若有1mol乙醇反應(yīng)，期望乙酸乙酯的總質(zhì)量為88g，生成物乙酸乙酯和水的總質(zhì)量為106g，則該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為×100%≈83.02%，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)；83.02%；（4）乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙醇和乙酸，可以加入飽和碳酸鈉溶液，中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O