2022-2023學年陜西省西安市第十二中學高三化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年陜西省西安市第十二中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質，現(xiàn)取兩份等質量的樣品分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，充分反應后生成等質量的氣體．已知在常溫下，硅可與強堿溶液反應生成硅酸鹽和氫氣．則此不純的鋁樣品中含鐵和硅的質量之比為A.4∶1

B.2∶1

C.3∶1

D.1∶1

參考答案：A2.實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是

A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣參考答案：A【知識點】氣體的制備、收集、凈化和吸收

【答案解析】A

解析A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置，正確；B．制氯氣時，氯氣中含有氯化氫雜質，可以與飽和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳氣體，錯誤；C．乙烯的密度和空氣的密度相差不大，不能用排空氣法收集，錯誤；D．二氧化氮與水反應生成一氧化氮，故不能用水吸收，錯誤。【思路點撥】本題考查了一些氣體氣體的制備選擇的裝置、在進行除雜時試劑的選擇、收集氣體時的方法、尾氣吸收的試劑的選擇，綜合性較強。3.已知熱化學方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是

（

）

A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B．若轉移10mol電子，則消耗2.5molO2

C．若生成2mol液態(tài)水，則△H=-2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ參考答案：B略4.分析推理是化學學習方法之一。下列實驗推理正確的是

A．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO。B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2C．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應是吸熱反應D．在溶液中可發(fā)生下列反應：I2＋2HClO3===Cl2＋2HIO3，說明I2的還原性比Cl2強參考答案：D略5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24.X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．Y元素形成的單核陰離子還原性強于X元素形成的單核陰離子還原性B．Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的氫化物沸點高C．W元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z元素氧化物對應水化物的酸性D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物參考答案：D試題分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Y與Z同主族，則Z為S元素；W原子序數(shù)最大，故W為Cl；X原子最外層電子數(shù)為24-12-7=5，X原子序數(shù)小于氧，故X為N元素。A．非金屬性X（N）＜Y（O），則陰離子還原性N3-＞O2-，A錯誤；B．Y、Z的氫化物分別為H2O、H2S，水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫的，B錯誤；C．應是最高價氧化物對應的水化物的酸性W一定強于Z，則不一定，如HClO為弱酸，硫酸為強酸，C錯誤；D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸分別為氨氣、硝酸，二者反應生成的硝酸銨屬于離子化合物，D正確，答案選D。【名師點晴】該題為高頻考點，主要是以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。Y原子結構特點為推斷突破口，熟練掌握元素周期律應用，注意氫鍵對物質性質的影響。6.下列對于“摩爾”的理解正確的是

（

）A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC．摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩參考答案：B略7.Cl2的氧化性比S的氧化性強，最主要的事實是A．通常情況下硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體

B．硫不溶于水，而氯氣能溶于水C．與金屬反應時，硫被還原為-2價而氯被還原成-1價

D．與同一種金屬反應時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氣氧化成高價態(tài)參考答案：D略8.研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論正確的是（

）A．白色固體中夾雜的少量黑色物質中一定含有元素Cu和SB．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuOD．銅與濃硫酸反應所得白色固體不是CuSO4參考答案：A略9.下列有關物質“量”的說法正確的是（

）A．相同質量的Al和Al2O3分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質時，Al2O3消耗堿量多B．反應N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1molN2O4參加反應，則有4mol電子發(fā)生轉移C．由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3D．1molCl2參加的任何反應，反應過程中轉移電子數(shù)都是2NA參考答案：C略10.隨著社會的發(fā)展，人們日益重視環(huán)境問題、節(jié)能減排，下列說法不正確的是

A．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業(yè)生產等對環(huán)境的污染

B．大力開發(fā)和應用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經濟”

C．吸煙不會造成室內PM2.5污染

D．采用催化轉換技術將汽車尾氣中的NOx和CO轉化為無毒氣體參考答案：C11.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中，不正確的是

A．PM2.5的顆粒物，分散在空氣中可形成膠體

B．汽車尾氣不僅能形成光化學污染還能破壞臭氧層

C．對廢舊電池進行回收處理主要為了防止重金屬污染水源D．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于農田的灌溉參考答案：D略12.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（

）

A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+參考答案：C略13.室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是()A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)參考答案：A略14.鎂—過氧化氫燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，其結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是A．該電池可以在高溫下正常工作B．電池工作時，H＋向正極移動C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小D．該電池的總反應式為：Mg＋H2O2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O參考答案：BD略15.（2007·廣東卷）26.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是A.鹽酸的濃度

B.鋁條的表面積C.溶液的溫度

D.加少量Na2SO4參考答案：D本題考查了影響化學反應速率的因素。主要因素是物質自身的性質；外界因素是濃度、溫度、壓強、催化劑、接觸面積等。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）

新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學上通常稱為“褐變”。關于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：A．蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+

B．蘋果中的酚類物質被空氣中的氧氣氧化了究竟哪種說法正確，某合作小組同學通過實驗進行了探究。材料：蘋果、濃度均為0.1mol·L–1的鹽酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、

KSCN溶液、開水（1）探究1：實驗操作實驗現(xiàn)象結論在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴

溶液

說法A不正確

（2）探究2：【查閱文獻】Ks5uⅠ.蘋果中含有多酚和多酚氧化酶，蘋果褐變是氧氣、酚類、酚氧化酶共同作用生成了醌類物質的緣故。蘋果中多酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5。

Ⅱ.酚類物質遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色。

該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，進行如下實驗驗證。請?zhí)顚懴卤碇邢鄳慕Y論：序號實驗步驟現(xiàn)象結論①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色蘋果中含有酚類物質②一塊放置于空氣中

另一塊迅速浸入0.1mol·L–1NaCl溶液中表面逐漸褐變

相當長一段時間內，無明顯變化

蘋果褐變與

有關③另兩塊分別立刻放入90℃～95℃的開水和0.1mol·L–1鹽酸中浸泡2min后取出，放置于空氣中相當長一段時間內，均無明顯變化

蘋果褐變與

有關④最后兩塊分別立刻放入各0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空氣前者表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內，無明顯變化亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變

（3）問題與討論：①0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，可能的原因是：

，反應的離子方程式為：

。②褐變會影響蘋果的品質和口感，試舉出家中防止削皮蘋果褐變的一種措施：

參考答案：（1）KSCN；無紅色出現(xiàn)（各2分，共4分）

（2）②氧氣（2分）；③氧化酶的活性（2分）（3）①亞硫酸鈉的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護了酚（4分）2SO32-+O2=2SO42-(2分)②放入冰箱冷藏，用保鮮膜包裹，用鹽水浸泡等合理答案均得分(2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）相同物質的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，生成沉淀的質量之比為________。（2）向等體積、等濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl－完全轉化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為________。（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應，當生成氣體的質量相同時，消耗Na、Mg、Al的物質的量之比為________。（4）足量的Al分別與等濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液反應，當生成氣體的質量相同時，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為________。參考答案：【知識點】物質的量濃度

常見金屬的性質A3

C1

C2

【答案解析】（1）1：2：3

（2）6：3：2

（3）6：3：2

（4）3：2

解析：（1）相同物質的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，氯離子的物質的量之比是1：2：3，分別與足量的AgNO3溶液反應，生成沉淀的質量之比為1：2：3。（2）向等體積、等濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl－完全轉化為AgCl沉淀，就是求氯離子的物質的量濃度相等時三種溶液的物質的量濃度之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應，當生成氣體的質量相同時，問消耗Na、Mg、Al的物質的量之比，就是求轉移等量電子時消耗Na、Mg、Al的物質的量之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。（4）反應分別為2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑當生成氣體的質量相同時，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為3：2。【思路點撥】本題考查了物質的量濃度的理解以及金屬的性質，理解氧化還原反應規(guī)律、順利書寫方程式是關鍵。18.鉛是一種重金屬，相對原子質量為207。鉛和鉛的化合物有很多用途，如：制造顏料、蓄電池等。但鉛類化合物大多有毒，燃煤電廠、金屬冶煉廠等都是主要的鉛污染源。鉛一旦進入人體會累積，對人腦、腎臟和造血功能都有損害。為了了解環(huán)境中的鉛污染問題，小紅同學進行了以下的研究。（1）小紅查閱到下圖資料，圖中記錄了離某公路不同距離處種植的卷心菜中鉛的含量。由該圖推測：卷心菜內里葉片的鉛可能直接來自于__________，造成卷心菜外圍葉片含鉛量不同的原因主要是_______________________________________________。（2）在查閱資料時，小紅又發(fā)現(xiàn)，兒童從空氣中吸入的鉛量約是成人吸入量的1.6～1.7倍。為了探討這個現(xiàn)象，她展開了如下研究。利用所學知識完成以下填空。1）課題名稱為：________________________。2）通過取樣分析，得到了以下實驗數(shù)據(jù)：離地面高度（m）0.81.01.21.41.61.82.0鉛的濃度(μg/m3)1.100.980.910.720.660.540.50分析以上實驗數(shù)據(jù)，可以得出的結果是____________________，造成此結果的原因可能是__________________________________。（3）在走訪調查中，小紅觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色，經鑒定含有鉛。為了測定廢水中鉛的濃度，她設計了如下實驗步驟：廢水樣品含Pb2+溶液PbCrO4沉淀（1）步驟中過濾需要的玻璃儀器是__________、__________和玻璃棒。（2）步驟中a操作稱為__________，缺少此操作，測定結果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（4）通過研究，小紅提出了一系列降低鉛對環(huán)境污染的建議。下列建議中不恰當?shù)氖牵?/p>

）A.使用無鉛汽油B.開發(fā)新的無鉛顏料C.倡導使用鉛蓄電池作動力的電動車D.燃煤電廠、金屬冶煉廠的廢氣經除塵后排放參考答案：（1）土壤（根系吸收）汽車尾氣含鉛，離公路距離不同，空氣中含鉛量不同（2）近地面不同高度空氣含鉛量的研究離地面越低（高），含鉛量越高（低）鉛和鉛的化合物密度大（3）1）燒杯漏斗2）烘干偏高（4）C（1）從圖示中可知內里葉片含鉛量與離開公路的距離無關，說明內里葉片的鉛可能來自土壤。外圍葉片含鉛量與公路距離成正相關，說明距離不同，空氣中含鉛量不同。（2）1）通過比較兒童、成人吸入的鉛量不同及圖表測得的數(shù)據(jù)，知研究的課題應為“離地面不同高度空氣含鉛量不同”等名稱。2）通過分析圖表數(shù)據(jù)，知空氣含鉛量與離地面高度成反比，原因是鉛和鉛的化合物的密度較大，更易沉于低部。（3）1）過濾操作需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。2）為較準確地從廢水中測得鉛，其操作應為沉淀、過濾、洗滌、烘干、稱量，若缺少烘干步驟，會導致稱量的質量增加，結果會偏高。（4）若降低鉛對環(huán)境的污染，需禁止、減少鉛的使用。淘汰的鉛蓄電池主要污染物是Pb、PbO粉塵及廢酸等，處理不當會嚴重污染環(huán)境，C錯誤。19.能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．（1）在25℃、101kPa時，16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為

．（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8kJ?mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ?mol﹣1則煤氣化反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的焓變△H=

kJ?mol﹣1．（3）如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO4溶液的體積為200mL．①裝置中氣體A為

（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為

．②乙裝置中a極上的電極反應式為

．若在a極產生112mL（標準狀況）氣體，則甲裝置中消耗CH4

mL（標準狀況），乙裝置中所得溶液的pH=．（忽略電解前后溶液體秋變化）③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO3溶液，當陰極上有amol氣體生成時，同時有wgNa2SO4?10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)應為

（用含w、a的表達式表示，不必化簡）．參考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.31kJ/mol；

（2）+131.5；（3）①CH4；O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；②4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；56；1；③×100%．

【考點】熱化學方程式；原電池和電解池的工作原理．【專題】化學反應中的能量變化；電化學專題．【分析】（1）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數(shù)與反應熱成正比，并注意標明物質的聚集狀態(tài)來解答；（2）根據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到，反應焓變與反應過程無關；（3）①b電極上有紅色物質生成，則b是陰極，所以a是陽極，c是負極、d是正極，通入甲烷的電極是負極，所以A是甲烷、B是二氧化碳和氧氣，d電極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子；②a是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣；根據(jù)轉移電子相等計算消耗甲烷體積；根據(jù)氧氣和氫離子之間的關系式計算氫離子物質的量濃度，從而確定pH；③電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上析出氧氣、陰極上析出氫氣，所以相當于電解水，且生成氫氣和氧氣的物質的量之比是2：1，所以當陰極上有amol氣體生成時，陽極上生成氧氣物質的量為0.5amol，電解水的質量=amol×2g/mol+0.5amol×32g/mol=18ag，剩余溶液仍然是飽和溶液，計算生成m（Na2SO4），帶入質量分數(shù)公式計算溶液質量分數(shù)．【解答】解：（1）16g即1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出889kJ熱量，則熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.31kJ/mol，故答案為：CH4（g）+2