高二化學模擬學考各地試題 之云南省2013-學年高二學業(yè)水平測試（8）化學含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精參考相對原子質量：H1；O16一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每小題3分共計60分）1．下列說法正確的是(）A．在原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動B．物質發(fā)生化學變化時都伴隨著能量變化C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．對有氣體參加的化學反應,若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率加快2、已知：①2C()+O2(g）=2CO（g)H=—2210kJ/l②2H2（g)+O2（g)=2H2O（g)H=-4836kJ/l。則制備水煤氣的反應C（）+H2O(g)=CO(g)+H2（g）的H為A+2626kJ/lB—1313kJ/lC—323kJ/lD+1313kJ/l3．下列現象不能用勒夏特列原理解釋的是（） A．向紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少量SCN固體，溶液顏色加深B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．向水中加入酸或堿均會抑制水的電離D．將FeCl3溶液蒸干并灼燒,得到的固體是Fe2O34、在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g)+O2(g)=2CO2（g）H=—66kJ/l,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g）+2H2O（l)H=-890kJ/l，由1lCO和3lCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為A2912kJB293kJC3236kJD3867kJ．反應A+BC在溫度T1下進行，反應D+EF在溫度T2下進行,已知T2>T1,且D和E的濃度均大于A和B的濃度(其它條件均相同)則兩者的反應速率（)A．前者大B．后者大C．一樣大D．無法確定6、在反應2A+B3C+4D中，表示該反應速率最快的是Aν(A）=0l/(L·）Bν（B）=03l/(L·)Cν（C)=08l/(L·）Dν(D)=1l/(L7．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的（）

A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

B．水電離出來的(H＋)=10—13l/L的溶液：+、HCO3—、Br—、Ba2＋

C．所含溶質為Na2SO4的溶液：+、CO32—、NO3-、Al3+

D．pH=1的溶液:C2+、Na+、Mg2+、NO3CBn/mol0.1CBn/mol0.10.20.302t/minA（g）+2B（g）xC（g）△H〈0,B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖所示.下列有關說法不正確的是Aχ=2B2in后，降低溫度平衡向右移動C反應開始2in內ν(C）=01l/(L·in)D當容器內混合氣體壓強不再改變時，反應體系達到化學平衡狀態(tài)P％P％50℃、200kPa20℃、200kPaⅠⅡ5020℃ⅠⅡ50℃、600kPaⅢ50Ⅲt/s則反應t/sA正反應放熱，L是固體B正反應放熱，L是氣體C正反應吸熱，L是氣體D正反應放熱，L是固體或氣體10、下列微粒對CH3COO—+H2OCH3COOH+OH-水解平衡有影響的是882114144+17AH3O+BCNO3882114144+1711．銅鋅原電池（如圖9)工作時，下列敘述不正確的是(）A．負極反應為：Zn-2e-=Zn2+B．電池反應為：Zn+C2+=Zn2++CC．在外電路中，電流從負極流向正極D．鹽橋中的+移向CSO4溶液12、下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是A01l/LHCOOH溶液中：(HCOO—)+(OH—）=(H+)B1L01l/LCSO4·（NH4)2SO4·6H2O的溶液中（SO42—>(NH4+）〉（C2+）〉（H+）>(OH—C01l/LNaHCO3溶液中:(Na+）+（H+）+（H2CO3)>（HCO3-)+（CO32-）+（OH-)D等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：（Na+）>（HX）〉（X-）〉(H+）>（OH-）13．下列描述違背化學原理的是(）A．已知常溫常壓下反應4Fe(）+3O2（g）=2Fe2O3(）可以自發(fā)進行,則該反應是放熱反應B．反應A(g)+3B(g)2C（g）達平衡后,溫度不變，增大壓強，平衡正向移動,平衡常數值增大C．多元弱酸各步電離常數相互關系為1＞＞2＞＞3D．在I溶液中加入氯化銀固體，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下p(AgI）＜p(AgCl）14、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是A用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl—–2e-=Cl2B氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e—=4OH—C粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅,電極反應為:C–2e—=C2+D鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe–2e—=Fe2+1．關于濃度均為01l/L的三種溶液：①醋酸、②NaOH、③醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是（）A．（CH3COO－）：③＞①B．水電離出的(H+）：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：(OH－）＝（H+）+(CH3COOH)D．①和③等體積混合后的溶液：（CH3COO－)>(Na+）>(H+)>(OH－)16、下列敘述正確的是A純鋅與硫酸反應時，加入少量CSO4溶液，可使反應速率加快B甲醇和氧氣以及OH溶液構成的新型燃料電池中,其負極上發(fā)生的反應為：CH3OH+6OH-+6e-=CO2+H2OC在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰極D電解精煉銅時電解質溶液中銅離子濃度保持不變17．將等物質的量濃度的CSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中,溶液pH隨時間t變化的曲線如右圖(不考慮電極產物的溶解），則下列說法正確的是（)A．陽極產物一定是Cl2，陰極產物一定是CB．BC段表示在陰極上是H+放電產生了H2C．整個過程中陽極先產生Cl2,后產生O2D．CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡，產生了H+18、體積完全相同的恒容容器A和B,已知A裝有SO2和O2各1g，B裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下反應達到平衡時A中SO2的轉化率為a%,B中SO2的轉化率為b%，則A、B兩容器中SO2轉化率的關系正確的是Aa％>b％Ba%=b％Ca％〈b%D2a%=b%19、一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷一定正確的是A(A—)≧(M+)B(A—)=(M+)C若MA不水解，則（OH-）<（H+)D若MA水解，則（OH-）〉(H+）A電源BFeA電源BFePtCuPFeQCuSO4則下列說法中不正確的是A直流電源中，A是正極B兩池內CSO4溶液濃度均不改變C兩個鐵電極上最初析出物質相同DP池內溶液的質量逐漸減小二、非選擇題（共4小題,共計40分)21．（分)（1）同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4,其中(NH4＋）由小到大的順序是（填序號,下同).（2）同濃度的下列溶液：①(NH4）2SO4②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3,其中pH由大到小的順序是。（3）現有下列物質①NaCl晶體

②液態(tài)SO2

③純醋酸

④硫酸鋇固體⑤銅⑥酒精（C2HOH）⑦熔化的Cl

⑧NaOH溶液

請用以上物質回答下列問題。屬于強電解質且在上述狀態(tài)下能導電的是

；屬于弱電解質的是

；屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是

。22、課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖鏈接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液,在F極附件先顯紅色。試回答下列問題：ABABCDEFGHXYCuSO4溶液飽和NaCl溶液Fe(OH)3膠體甲乙丙?。?)電源A極的名稱是。(2）甲裝置中電解反應的總化學方程式:.（3）如果收集乙裝置中產生的氣體,相同狀況下兩種氣體的體積比是.(4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是（填“銅”或“銀”）,電鍍液的溶質是___________________(填化學式）。()裝置丁中的現象是。23．（8分）下圖是一個化學過程的示意圖.已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4OH22CO3+6H2O（1)寫出下列電極反應式：通入CH3OH的電極的電極反應式是：，B(石墨）電極的電極反應式為：。（2）乙池中反應的化學方程式為。（3)當乙池中A（Fe）極的質量增加40g時，甲池中理論上轉移電子l.24、在室溫下，下列五種溶液：①01l/LNH4Cl②01l/LCH3COONH4③01l/LNH4HSO4④01l/LNH3·H2O和01l/LNH4Cl的混合液請根據要求填寫下列空白：(1)溶液①呈酸性,其原因是_______________________________（用離子方程式表示）(2）比較溶液②、③中(NH4+)的大小關系是②③(填“>"“=”或“<”)。(3)在溶液④中,離子的濃度為01l/L;NH3·H2O和離子的濃度之和為02l/L.(4)室溫下，測得溶液②的pH=7，CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：(CH3COO-）（NH4+）(填“〉”“=”或“<”)?；瘜W參考答案選擇題1B2D3B4BD6B7A8C9B10A11A12D13B14A1B16A17C18C非選擇題21．(1)③②①（2)③④②①（3)⑦③②（每空1分）22、（1)正極（2）2CSO4+2H2O2C+O2↑+H