江蘇省高考化壓軸卷解析

PAGEPAGE2②若溫度為T1且容積為2L的密閉容器下中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，起始時通入2mol的N2和6mol的H2，10分鐘達到平衡狀態(tài)，此時NH3的體積分數(shù)為60%。則0到10min內(nèi)用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L·min)，N2的轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)開始和平衡狀態(tài)體系的壓強之比等于。T1溫度下平衡常數(shù)K≈，若升高溫度K值。（填“增大”“減小”“不變”）③若第②小問中反應(yīng)體系達到平衡后，再通入1molN2和3molH2，則H2轉(zhuǎn)化率。（填“增大”“減小”“不變”）④若恒定溫度為T1，容積為2L，則若開始通入2molN2和2molH2和2mol的NH3則反應(yīng)開始時V正V逆（填“>”“<”“=”），達到新的平衡狀態(tài)后，再通入2molN2，則N2的轉(zhuǎn)化率。（填“升高”、“降低”或者“不變”）⑤對于合成氨的體系中，既可以增大反應(yīng)速率又可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的措施有。（填兩點即可）（2）已知：化學(xué)鍵N≡NH-HN-H鍵能/kJ/molabc則ΔH1=kJ/mol，問題（1）第②小問中能量變化為kJ。（3）已知：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1kJ/mol②4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)ΔH2kJ/mol③4NO(g)+3O2(g)+2H2O(g)4HNO3(aq)ΔH3kJ/mol則N2(g)+3H2(g)+4O2(g)2HNO3(aq)+2H2O(l)ΔH=kJ/mol（用a、b、c、ΔH2和ΔH3表示）20．（14分）目前市場上堿錳電池不能滿足需大電流大容量用電的數(shù)碼相機、攝影機等電子產(chǎn)品的需要，鋰離子電池因成本在此方面不具很強的競爭力。而高鐵電池能量密度大、體積小、重量輕、壽命長、無污染。功率是民用電池的10~15倍，放電電流是普通電池的3~10倍，性價比極高。已知，以Zn和K2FeO4為電極材料制作的高鐵電池放電時，電池內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)為：□Zn＋□K2FeO4＝□ZnO＋□Fe2O3＋□K2ZnO2（1）配平上面的化學(xué)方程式。（2）該電池的負極電極反應(yīng)式為。放電時負極附近溶液的pH變化是（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）已知鐵是26號元素，則1molFeOeq\o\al(2－,4)中含有電子的物質(zhì)的量為mol，Na2FeO4是否具有還原性，原因是。（4）制備高鐵酸鉀可以將Fe(OH)3在堿性條件下與KClO溶液反應(yīng)，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則此電池的負極反應(yīng)方程式為。（5）向1L1mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以產(chǎn)生O2和Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為。向酸化后溶液中加入一定量的金屬銅，使Fe3+和Cu2+濃度相等，若此時溶液密度為1.25g/mL，體積仍為1L，則此時溶液中Cu元素的質(zhì)量分數(shù)約為。（精確到0.01）21.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大，A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等，B元素具有三個能級且所排電子數(shù)相同，D元素2p能級上電子數(shù)是2s能級的兩倍；D和E相鄰且同主族。F是第四周期未成對電子最多的原子，G是目前使用量最多的金屬。請回答下列問題：（用推出的元素符號或者化學(xué)式作答）（1）F的價電子排布式為，B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序為，D和E電負性較大的是。（2）BDeq\o\al(2－,3)中B原子的雜化方式為，該離子的空間構(gòu)型為，鍵角為°。（3）寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的化學(xué)式，化合物ABC中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為，C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因。（4）B和C的最高價含氧酸的酸性較強的是，過量的G與C的最高價含氧酸稀溶液反應(yīng)的離子方程式為。（5）E和G形成的某種晶胞如下圖所示：其中白球表示E，黑球表示G。則該物質(zhì)的化學(xué)式為，假設(shè)該晶胞的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為cm。答案與解析1【答案】B 【解析】2【答案】C 【解析】明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)2》12H2O；氯離子的質(zhì)子數(shù)為17；Br周圍應(yīng)該有八個電子。3．【答案】D【解析】A項中氯水中含有氫離子，錯誤；B項中二氧化硫不能用來漂白食品；C選項中濃硫酸不能干燥堿性氣體。4．【答案】A【解析】Ba2CO3是沉淀；Fe3+與SCN－不能共存；H+與ClO－不能大量共存5．【答案】A【解析】可轉(zhuǎn)移0.3mol電子6．【答案】A【解析】A選項是借助于啟普發(fā)生器原理，設(shè)計的一種簡易制取氫氣的裝置，正確；B選項氫氧化鈉溶液不能裝在酸式滴定管；C選項制備氯氣要用濃鹽酸；D選項不能構(gòu)成原電池，沒有電流產(chǎn)生。7．【答案】C【解析】A項：二者2︰3反應(yīng)，尚有1molSOeq\o\al(2－,4)剩余，未沉淀完全，錯誤；B項：少量的NaOH先和HS－反應(yīng)，而非先與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)，錯誤；C項：+2價S在酸性環(huán)境下歧化為+4價和0價，正確；D項：過量Cl2應(yīng)氧化完所有的I－和Fe2+，且滿足二者之比為2︰1，不可能有1︰2的情景，錯誤。8.【答案】A【解析】②中S第一步應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO2；④FeCl3溶液加熱得到是Fe203【解析】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，B的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0，說明B是第Ⅳ主族元素，又因為A與E、B與F同主族，E與F同周期，所以B是碳元素，F(xiàn)是硅元素。D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍，D的原子序數(shù)是8，是氧元素，所以C是氮元素。常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，則A是氫元素，E是鈉元素。A項N、H、O三種元素可以組成NH3·H2O等化合物水溶液呈堿性，但NH4NO3溶液，由于其水解呈酸性，錯誤；B項二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，但是可以與氫氟酸反應(yīng)，錯誤；C項同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族原子半徑逐漸增大，原子半徑由大到小的順序是Na>Si>N>O，正確；D項同周期從左向右非金屬性逐漸增強，同主族非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性由強到弱的順序是O>N>C>Si，錯誤。9．【答案】C【解析】eq\o\al(－,3)10．【答案】D【解析】本題考查電化學(xué)之燃料電池。在原電池中正極帶負電荷，陽離子流向正極，陰離子流向負極，A錯誤；正極反應(yīng)消耗了H+，導(dǎo)致pH變大，B錯誤；轉(zhuǎn)移4mole－，可以產(chǎn)生1molCH3COOH分子，但是CH3COOH在溶液中發(fā)生部分電離，導(dǎo)致CH3COOH數(shù)目變少，C錯誤；負極上CH2=CH2中C元素由-2價變?yōu)?價，用H+保證電荷守恒，用水保證H和O守恒，D正確。11.答案：AD【解析】B項鹽的水解是吸熱過程，升高溫度平衡正向移動；鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)。12.【答案】D【解析】A選項，青蒿素的分子式既可用點數(shù)法確定，也可用不飽和度法(Ω)求算。根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)可知分子中含15個C和5個O，最多含有32個H，由于青蒿素分子的Ω=5，所以青蒿素的分子式為C15H22O5，正確；B選項，對比青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式，可以發(fā)現(xiàn)只有羰基加氫變成了羥基，所以發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C選項，根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式，可以看出分子中含有酯基、醚鍵和過氧鏈，正確；D選項，雙氫青蒿素分子中共含有5個環(huán)，其中有3個六元環(huán)(1個六碳環(huán)、1個五碳一氧環(huán)、1個三碳三氧環(huán))和2個七元環(huán)(1個六碳一氧環(huán)、1個五碳二氧環(huán))。13.【答案】AD【解析】“黑面包實驗”產(chǎn)生了CO2和SO2，SO2可以被KMnO4溶液吸收，CO2不可被KMnO4溶液吸收，B錯；乙酸乙酯蒸汽應(yīng)導(dǎo)在飽和的Na2CO3溶液液面以上，而非NaOH，C錯；沉淀轉(zhuǎn)化趨向于更難溶，趨向于Ksp更小，D對。14.【答案】D【解析】Na2SO3溶液水解呈堿性，加水稀釋，c(H+)增大，c(SOeq\o\al(2－,3))減小，所以A錯誤；碳酸溶液抑制水的電離，水電離出的c(OH－)=1.0×10－8mol·L－1，所以水電離出的c(H+)=1.0×10－8mol·L－1，B錯誤；氫氧化鋇為強堿，鹽酸為強酸，所以pH為12的氫氧化鋇溶液與pH為2的鹽酸溶液等體積混合，溶液呈中性，C錯誤；D選項考查物料守恒，根據(jù)量的關(guān)系，可以構(gòu)建出關(guān)系式，D正確。15．【答案】C【解析】根據(jù)圖像，溫度升高，三氧化硫的百分含量降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，C選項錯誤；其它選項都正確。16.【答案】（1）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照。（2分）Cu2+、Al3+（2分）增大接觸面積，提高原料的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率（2分）（2）3MnO2+6KOH+KClO3熔融3K2MnO4+KCl+3H2O（2分）（3）泥三角、坩堝、坩堝鉗（2分）（4）c（2分）（5）3Fe+2O2撞擊Fe3O4（2分）熔融撞擊【解析】（1）Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO與硫酸反應(yīng)，a中金屬陽離子為Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+，加雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+。根據(jù)陽離子沉淀時pH數(shù)據(jù)，可知控制pH=4時，鐵離子已全部變成Fe(OH)3沉淀，濾液中主要為Cu2+、Al3+。（2）MnO2與KClO3、KOH溶液共熱，MnO2做還原劑，生成K2MnO4，KClO3做氧化劑生成KCl。（3）灼燒需酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗。17．【答案】（1）CH2=CH2（1分）（2分）；（2）加成反應(yīng)（1分）酯基（1分）（3）5（1分）3-甲基-1-丁炔（2分）（4）（3分）（5）+4KOH+4KBr（3分）SO2（1分）【解析】（1）X是分子中所有原子共平面的烴可以氧化生成含有醛基的C，X為乙烯，可以生成聚乙烯。（2）①為加成反應(yīng)，F(xiàn)含有酯基。（3）CH2=CH-CH2-CH=CH2中第三個碳原子和第二、第四個碳是以單鍵相連，是可以自由旋轉(zhuǎn)的，當轉(zhuǎn)到一定位置時，五個碳就在一個平面上。（4）由圖知T含有一種氫，高度對稱。（5）溴代烴在堿的水溶液生成醇。CH3COOH與SOCl2反應(yīng)生成CH3COCl、SO2和H2O。18．【答案】（1）燒杯漏斗玻璃棒(各1分，共3分)（2）2.0×10－4mol/L（2分）（3）2MnOeq\o\al(－,4)+5H2C2O4+6H＋=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）最后一滴高錳酸鉀滴入錐形瓶，溶液出現(xiàn)紫紅色，30s內(nèi)不褪色（2分）（4）關(guān)系式為5CaCO3~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4n(CaCO3=5/2n(KMnO4=5/2×0.1000×35.20×10－3mol=8.800×10－4m(CaCO3=0.08800g，w(CaCO3=88.00%(3分【解析】計算題是大部分學(xué)生的失分點，應(yīng)該引起重視。主要利用化學(xué)反應(yīng)方程式，進行多步反應(yīng)計算，注意有效數(shù)字的運用即可。（1）過濾是混合物分離的一個基本操作，需要的儀器和用品有燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺、濾紙。（2）利用溶度積常數(shù)進行計算，Ksp(CaC2O4)=c(Ca2＋)×c(C2Oeq\o\al(2－,4))=2.0×10－9，c(C2Oeq\o\al(2－,4))=2.0×10－9/1.0×10－5=2.0×10－4mol/L。（3）步驟⑤是用酸性高錳酸鉀氧化草酸，可以利用氧化還原反應(yīng)配平該離子方程式。（4）通過方程式，利用對應(yīng)關(guān)系式進行計算，注意有效數(shù)字的運用。19．【答案】（1）①<（1分）<（1分）②0.225（1分）75%（1分）8:5（1分）21.3（1分）減?。ㄆ渌鸢负侠砭?分）③增大（1分）④<（1分）降低（1分）⑤增大壓強和增大N2濃度（其他答案合理均可1分）（2）a+3b-6c（1分）1.5a+4.5b-9c（1分）（3）a+3b-6c+0.5ΔH2+0.5ΔH【解析】本題考查化學(xué)平衡和速率以及熱化學(xué)的相關(guān)知識。（1）①看圖1根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則判定T1>T2，由T2到T1是升溫過程，升高溫度導(dǎo)致N2的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH1<0；看圖2先固定某一橫坐標不變，由T4到T3，NH3的百分含量增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故采取措施為降低溫度，則T3<T4；②對該過程列“起、轉(zhuǎn)、平”得：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始物質(zhì)的量：260轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量：x3x2x平衡物質(zhì)的量：2-x6-3x2x根據(jù)平衡時“NH3的體積分數(shù)為60%”列等式為：，則x=1.5。故，N2的轉(zhuǎn)化率=。根據(jù)恒溫恒容時，壓強之比等與氣體的物質(zhì)的量之比，故。代入平衡時濃度數(shù)據(jù)得平衡常數(shù)，升高溫度平衡逆向移動，導(dǎo)致生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，K的分子變小，分母變大，K值減小。③再次加入1molN2和3molH2，相當于加壓，平衡正向移動，H2轉(zhuǎn)化率增大。④根據(jù)Qc和K值的相對大小可以判定平衡移動方向，，Qc<K，平衡正向移動，V正>V逆。增大一種反應(yīng)物濃度，會使另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率減小。⑤加壓速率加快且正向移動H2轉(zhuǎn)化率增大。增大N2濃度，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度增大速率加快，且平衡正向移動H2轉(zhuǎn)化率增大。（2）根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物斷鍵吸熱與生成物成鍵放熱的代數(shù)和得：ΔH1=(a+3b-6c)kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)吸放熱與產(chǎn)物的物質(zhì)的量成正比得：，x=1.5a+4.5b-9c。（3）（①式×2+②式+③式）÷2即可得目標等式，故ΔH=（a+3b-6c+0.5ΔH2+0.5ΔH3）kJ/mol。20.【答案】（1）3、2、1、1、2（2分）（2）3Zn-6e－+10OH－＝ZnO＋2ZnOeq\o\al(2－,2)+5H2O（2分）減?。?分）（3）60（1分）有（1分）K2FeO4中O元素為-2價，化合價可以升高，表現(xiàn)還原性。（1分）（4）5OH－+Fe(OH)3-3e－=FeOeq\o\al(2－,4)+4H2O（2分）（5）4FeOeq\o\al(2－,4)+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O（2分）1.71%（2分）【解析】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，可判斷出Zn和K2FeO4的化學(xué)計量數(shù)分別為3和2，同時根據(jù)K和Fe原子個數(shù)守恒得出產(chǎn)物Fe2O3和K2ZnO2的化學(xué)計量數(shù)分別為1和2。（2）Zn為電池負極材料，電極反應(yīng)式為3Zn-6e－+10OH－＝ZnO＋2ZnOeq\o\al(2－,2)+5H2O，消耗了溶液中OH－，所以該電極附近溶液pH將減小。（3）1molFeO42－中含有e－數(shù)等于26+8×4+2=60mol。-2價O元素化合價可以升高，表現(xiàn)還原性。（4）+3價Fe被氧化為FeO42－，堿性環(huán)境用OH－保證電荷守恒，用水保證H和O守恒即可配平。（5）-2價O被氧化為O2，+6價Fe元素被還原為Fe3+，用H+保證電荷守恒，用H2O保證H和O守恒。Cu加入反應(yīng)后的溶液發(fā)生反應(yīng)，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，假設(shè)n(Cu2+)=xmol，則反應(yīng)了的n(Fe3+)=2xmol，根據(jù)題意列等式得：1-2x=x，則x=1/3mol，故反應(yīng)后溶液中Cu元素的質(zhì)量分數(shù)w=。21．【答案】（1）3d54s1（1分）N>O>C（1分）O>S（1分）（2）sp2雜化（1分）平面正三角形（1分）120（1分）（3）NH4NO