安徽省合肥市包河中學高二化學模擬試卷含解析

安徽省合肥市包河中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個數(shù)比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n＋2

②n＋3

③n＋4

④n＋5

⑤n＋8

⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是(

)A．①④

B．②⑧

C．③⑤

D．⑥⑦參考答案：C2.已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，下列有關說法正確的是：

A．O原子發(fā)生sp雜化

B．O原子與H、Cl都形成σ鍵C．該分子為直線型分子

D．該分子Cl原子顯—1價參考答案：B略3.下列化合物中，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是（

）A.氯仿

B.一氯甲烷

C.乙醇

D.一氯乙烷參考答案：D略4.離子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反應是A．所有酸和堿之間的中和反應B．所有強酸和強堿之間的中和反應C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應D．強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應參考答案：D5.電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素是

A、稀有氣體

B、過渡元素

C、主族元素

D、鹵族元素參考答案：B6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1.5g甲基（﹣CH3）所含電子數(shù)目為NAB．標準狀況下，11.2L苯中含有1.5NA個碳碳雙鍵C．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NAD．4.6gNa與100mL1.0mol/L醋酸溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A.1個甲基含有9個電子；B．苯分子中不存在碳碳雙鍵；C．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出14g混合物中含有的原子總數(shù)；D．鈉與醋酸、水都反應，生成物中鈉元素都是以+1價鈉離子形式存在，生成1mol鈉離子轉(zhuǎn)移1mol電子．【解答】解：A.1.5g甲基（﹣CH3）物質(zhì)的量為=0.1mol，含有電子數(shù)目為0.9mol，故A錯誤；B．苯中不含有碳碳雙鍵，故B錯誤；C.14g乙烯和丙烯的混合氣體含有1mol最簡式為CH2，含有1mol碳原子和2mol氫原子，總共含有3mol原子，所含原子總數(shù)為3NA，故C正確；D.4.6gNa物質(zhì)的量為=0.2mol，與100Lm1.0mol/L醋酸溶液反應生成0.2mol鈉離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；故選：C．7.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol?L￣1的一元酸HA與bmol?L￣1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H+)=mol?L￣1

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH￣)+c(A￣)參考答案：C略8.對于SO2和CO2的說法中正確的是（

）A、都是直線形結(jié)構(gòu)

B、中心原子都采用sp雜化類型C、SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)D、S原子和C原子上都沒有孤對電子參考答案：C略9.下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B．已知熱化學方程式CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－192.9kJ·mol-1，則CH3OH(g）的燃燒熱為192.9kJ·mol-1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；ΔH=+571.6kJ·mol-1D．葡萄糖燃燒熱是2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=－2800kJ·mol-1參考答案：C略10.黃曲霉素的結(jié)構(gòu)如下，1mol該化合物分別與H2、NaOH溶液反應最多消耗H2和NaOH分別為（

）A．6mol

2mol

B．7mol

2mol

C．6mol

1mol

D．7mol

1mol參考答案：A略11.下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是()A.CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C.節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求D.合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：AN2不是造成溫室效應的氣體,A項錯誤;B項使用天然氣、乙醇、H2等清潔能源,避免大氣污染物的產(chǎn)生,也避免酸雨的產(chǎn)生;C項,低碳經(jīng)濟的主要措施就是節(jié)能減排;D項,可燃冰的開發(fā)利用,有助于緩解目前的能源緊缺狀況。12.下列關于化學反應的限度的說法中，正確的是

（

）A．當可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，正向反應速率和逆向反應速率都為零B．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物濃度都不再改變C．化學反應的限度不可以通過改變反應條件而改變D．當可逆反應達到平衡時，這個反應達到最大限度參考答案：DA．當可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，正向反應速率和逆向反應速率相等，但不為零，錯誤；B．平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，反應物和生成物濃度保持不變，錯誤；C．化學反應的限度可以通過改變反應條件而改變，錯誤；選D。13.下列各組離子一定能大量共存的是

A．醋酸溶液中：K+、Cu2+、Na+、C1-、SO2-

B．pH=ll的溶液中：HC03-、Na+、NH3．H20、N03-

C．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、C10-

D．在含有大量Fe3+的溶液中：A13+、Na+、S2-、Br-參考答案：A略14.下列物質(zhì)與反應的分類正確的是A．純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽

B．酒精屬于氧化物C．氯水和氨水都屬于弱電解質(zhì)

D．鋁與強酸、強堿的反應都屬于氧化還原反應參考答案：D略15.已知反應mX(g)+nY(g)

qZ(g)；△H<0

m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是A.通稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取并收集氯氣，裝置圖如下：（1）寫出該反應的化學方程式：

。

由于實驗室的濃鹽酸常過稀，一般可用濃硫酸與氯化鈉固體加熱反應來制HCl，寫出該反應的化學方程式：

。（2)實驗開始前，對裝置進行了氣密性檢查。方法是：連接好裝置后，用彈簧夾夾住

處（填“A”或“B”）橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，當加到一定量時，停止加水，靜置觀察，當觀察到分液漏斗中

時，表明該裝置不漏氣。（3）在燒杯中加入

溶液吸收殘余氯氣。（4）從制備純凈氯氣的角度出發(fā)，應在氣體收集前加一個裝置，這個裝置是

。

請在右邊方框內(nèi)畫出該裝置圖

參考答案：⑴4HCl+MnO2=

MnCl2+2H2O+Cl2↑H2SO4(濃)+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑⑵

A

液面不再下降⑶氫氧化鈉或其他堿⑷裝有飽和食鹽水的集氣瓶

畫圖酌情給分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎。通常可分為金屬材料、無機非金屬材料、高分子合成材料及復合材料。

（1）鋰電池的質(zhì)量輕，電容量大，頗受手機、手提電腦等制造商的青睞。某種鋰電池的總反應式為Li+MnO2=LiMnO2，其中被氧化的元素是

。（2）全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4。

（填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”）是鋼鐵發(fā)生最普遍的腐蝕。（3）請為以下鋼鐵制品選擇適當?shù)姆冷P方法：A．自行車的鏈條

B．輪船的船體

（4）無機非金屬材料主要包括玻璃、水泥和

。塑料、合成橡膠和

是常說的三大合成材料。（5）由酚醛樹脂和玻璃纖維制成的復合材料——玻璃鋼具有

、

（寫出兩點即可）等優(yōu)異性能。參考答案：略18.（5分）在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)(n)和族序數(shù)(A)有如下經(jīng)驗公式：K=A/n(K為A與n的比值)。請選編號回答下列問題：

A．兩性金屬

B．金屬

C．非金屬

D．稀有氣體

（1）當n一定時，K值越大，則元素的_________性越強。

（2）當A一定時，K值越小，則元素的________性越強。

（3）當K=0，則該元素系_________元素；

當K=l時，則該元素系_________元素（n≠1）；

當K<1時，則該元素系_________元素。參考答案：(每空1分,共5分)（1）C

（2）B

（3）D

A

B略19.將1molI2(g)和2molH2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g)

2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：（1）達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為

。（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是

，則乙條件可能是