廣東省汕頭市鹽鴻第二中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省汕頭市鹽鴻第二中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種，已知：①a、c都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣；②b和d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；④c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是（

）A、Fe

Cu

Al

Ag

Mg

B、Al

Cu

Mg

Ag

FeC、Mg

Cu

Al

Ag

Fe

D、Mg

Ag

Al

Cu

Fe參考答案：C略2.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為參考答案：A略3.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，下列說(shuō)法正確的是

()A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B．②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕cC．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D．④只發(fā)生物理變化參考答案：A略4.氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品。下列表述中正確的是A．NaCl的電子式為B．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7C．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉D．欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中參考答案：C略5.如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說(shuō)明此時(shí)該裝置形成了原電池，關(guān)于該原電池的敘述正確的是（）

A.C（I）的電極名稱是陰極B．C（II）的電極名稱是負(fù)極C．C（I）的電極反應(yīng)式是2H++2e—=H2↑D．C（II）的電極反應(yīng)式是Cl2＋2e－＝2Cl－參考答案：答案：D6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯氣與水反應(yīng)：

B．氯化銨稀溶液與澄清石灰水反應(yīng)：

C．碘化亞鐵溶液與足量溴水反應(yīng)：

D．向四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量H2SO4溶液：參考答案：D略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法確的是（

）A.常溫下，22gCO2所含的共用電子對(duì)數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

NO與11.2

LO2混合后氣體中分子總數(shù)小于

NAC.將1L

0.1mol/L

FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NAD.常溫下，1L0.5mol/L

NH4Cl

溶液與2L0.25mol/L

NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同參考答案：BA.CO2分子含有4個(gè)共價(jià)鍵即4對(duì)共用電子對(duì)，22g即0.5molCO2所含的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L即1molNO與11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得氣體中分子總數(shù)小于NA，故B正確；C.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3分子的集合體，所以將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.稀釋有利于鹽類水解，常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+數(shù)目前者大于后者，故D錯(cuò)誤。故選B。8.以下說(shuō)法正確的是（

）

A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低

C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D．還原劑中必定有一種元素被氧化參考答案：D略9.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是(

)

A、海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化

B、將晾曬海水得到的粗鹽經(jīng)系列物理變化可得到精鹽

C、從海水中可以得到MgCl2晶體，電解熔融MgCl2可制備Mg

D、工業(yè)上直接向海水樣品中通入氯氣即可制得大量溴、碘單質(zhì)參考答案：C略10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A．1molCu與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)為0.1NAC．t℃時(shí)，1LpH=6的純水中，含1×10-6NA個(gè)OH-D．向FeI2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1NA參考答案：C略11.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是（）

A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY

B.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3

參考答案：答案：B

12.不久前我國(guó)科學(xué)家以玉米淀粉為原料。利用現(xiàn)代生物技術(shù)生產(chǎn)出乳酸，再經(jīng)過(guò)聚合反應(yīng)得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特點(diǎn)是可以降解，并具有優(yōu)良的機(jī)械強(qiáng)度、抗靜電作用等特性，應(yīng)用前景廣闊。下列對(duì)玉米塑料的理解正確的是①玉米塑料為玉米的綜合利用提供了新途徑②玉米塑料的推廣使用有利于解決白色污染問(wèn)題③玉米塑料推廣應(yīng)用后可以提高玉米的附加值④玉米塑料與普通塑料不同，它不是一種高分子材料A.①③④

B.①②③

C.①②④

D.②③④參考答案：B略13.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1molCl2與過(guò)量的鎂鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子B．常溫下，16gCH4含有8nA個(gè)電子C．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有nA個(gè)SO42-D．常溫常壓下，22.4LCO2含有nA個(gè)CO2分子參考答案：A14.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過(guò)程

B．過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2

C．在過(guò)程③⑤中溴元素均被氧化

D．過(guò)程①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸參考答案：D略15.可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)在溫度T1、T2，壓強(qiáng)P1、P2下，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右圖所示。下列各項(xiàng)中不正確的是A.T1<T2

B.P1<P2

C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.m＋n<p＋q參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_______

_.

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為_______

_.

（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。

（4）固體A是

，濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途________

（5）已知298K時(shí)，Mg(OH)2的容度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=_______.參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。（1）蘊(yùn)藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，被稱之為“未來(lái)能源”。在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________；相同條件下，356g可燃冰(分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出的熱量為 kJ。（2）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。①寫出一種與二甲醚相對(duì)分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。②二甲醚可由合成氣（CO和H2）在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是：

________________________________________________________________。③以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：______________________________________________。④在容積固定的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃70080083010001200K1.71.11.00.60.4

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____________________________。該反應(yīng)的正反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

參考答案：（1）CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－889.6kJ·mol－1

（3分）1779.2

（2分）（2）①CH3CH2OH或HCOOH

（2分）②3CO+3H2====CH3OCH3+CO2

或2CO+4H2====CH3OCH3+H2O

（2分）③CH3OCH3+16OH――12e－====2CO32－+11H2O

（2分）④K＝

（2分）放熱

（1分）（以上答案僅供參考，合理答案均給分）18.（10分）有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩鸥魅∵m量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是

被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是

⑵分別取未檢出液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式：①現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成，離子方程式：

；②現(xiàn)象：試管中有藍(lán)色沉淀生成，離子方程式：

；⑶最后可利用試劑

（填化學(xué)式）鑒別余下未檢出的物質(zhì)。參考答案：⑴均形成溶液，其中一種溶液呈藍(lán)色，其他為無(wú)色（1分）；CuSO4（1分）⑵①Ba（NO3）2+CuSO4===Cu（NO3）2+BaSO4

（2分）②CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2

+Na2SO4（2分）③Ba（NO3）2、NaOH（2分）⑶Ba（NO3）2（2分）19.有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E的內(nèi)部