課時4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)課件

①PH試紙②PH計③發(fā)生反應課時4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)第一類：定性分析。如：（1）焰色反應檢驗金屬元素（2）通過化學反應檢驗離子、分子等第二類：定量分析。

酸堿中和滴定是一種常用的定量分析方法。其操作簡捷、快速、有足夠的準確度。

化學研究物質(zhì)的方法課時4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)酸堿中和滴定課時4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)一、酸堿中和滴定原理。1、公式：2、滴定課時4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)即：C(NaOH)V(NaOH)C(HCl)=V(HCl)已知：0.1mol/L需測定量?。海保担恚?待測現(xiàn)在我們用０.1mol/L的NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸課時4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)例題1：用0.1000mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液12.50mL。通過中和滴定測得NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？解：這是一元酸和一元堿的中和滴定，據(jù)：c(HCl)V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]=c（NaOH）=0.100mol/L×0.01250L0.02500L=0.0500mol/L答：測得NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.0500mol/L。課時4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)關鍵：

①、用什么儀器來準確量??？②、如何確定滴定終點？課時4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)在下列儀器中選出能夠準確量取鹽酸體積的儀器？課時4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法玻璃活塞橡膠管玻璃球課時4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)關鍵：

①、用什么儀器來準確量??？②、如何確定滴定終點？課時4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)在滴定終點前后，溶液的pH發(fā)生突躍。課時4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)二、中和滴定的儀器

主要儀器:鐵架臺滴定管夾滴定管錐形瓶燒杯等課時4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)

C堿

=

五、誤差分析課時4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)(1)酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗。(2)滴定前，用待測燒堿液潤洗錐形瓶。(3)錐形瓶洗滌后殘留少量蒸餾水。(4)

有少量標準液濺出。(5)有少量待測液濺出。(6)滴定后，鹽酸滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。偏高偏高偏高無影響偏高偏低用標準鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對C（堿）有何影響？（偏大、偏小、無影響）課時4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)（7）滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)。(8)滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)。(9)滴定前，鹽酸滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。(10)滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下鹽酸滴定管尖嘴口的半滴標準溶液至錐形瓶中。(11)滴定前，鹽酸滴定管尖端沒有氣泡，滴定后有氣泡。偏低偏高偏高無影響偏低課時4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)例1、（99年上海）下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是 （）A.在量筒的上端B.在滴定管上端 C在托盤天平刻度尺的正中D在托盤天平刻度尺的右邊B練1：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL堿式滴定管C課時4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)

A.由黃色變紅B.由黃色變橙色C.由橙色變紅色D.由紅色變橙色練習3.

在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實驗中，以甲基橙為指示劑，滴定終點時的顏色變化應是（）練習1

.

酸堿恰好完全中和時,它們一定相等的量是()

A.質(zhì)量B.物質(zhì)的量

C.物質(zhì)的量濃度D.酸提供的H+和堿提供OH-的物質(zhì)的量DB

練習2.用10ml的量筒量取液體,數(shù)據(jù)記錄正確的是()

A8B8.01.C7.78D8.1

D課時4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)練習：1、（00年上海）下列實驗操作中錯誤的（

）A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中C課時4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)2.（01全國12）用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項（）錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）CD課時4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)3.下列是一段關于中和滴定的實驗敘述：⑴取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；⑵在錐形瓶中放入25.00ml待測液NaOH溶液；⑶加入幾滴石蕊試劑作指示劑；⑷取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；⑸直接往其中注入標準酸溶液，進行滴定；⑹左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；⑺兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點；其中錯誤的是（

）A.⑷⑹⑺

B.⑴⑸⑹⑺C.⑶⑸⑺

D.⑴⑶⑸⑺

D課時4：《酸堿中和滴定》(人教版選修4)小結：【小結】中和滴定前，必須用滴定液多次潤洗滴定管，以確保溶液的濃度不被剩余在滴定管中的水稀釋變小；加入指示劑的量控制在2滴～3滴，以避免指示劑消耗酸或堿；臨近終點