山東省菏澤市鄆城第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

2022級(jí)高二（上）學(xué)期開學(xué)摸底考試化學(xué)檢測(cè)題注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2.答題前，考生務(wù)必將姓名、班級(jí)等個(gè)人信息填寫在答題卡指定位置。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。Ag108Li7選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．北京冬奧會(huì)成功舉辦、神舟十三號(hào)順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號(hào)”核電海外投產(chǎn)等，均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是()A．冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料為氧化性氣體B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子C．探測(cè)器使用的硅太陽(yáng)能電池板，其主要成分是D．核電站反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的與互為同位素2．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示，下列說法正確的是()元素代號(hào)XYZMR原子半徑(×1010m)主要化合價(jià)+2+1+5，－3－2+6，－2A．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成的化合物中含離子鍵和極性鍵B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞MC．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篫＞MD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨＞Y3．下列有關(guān)反應(yīng)熱說法不正確的是()A．石墨的穩(wěn)定性比金剛石高B．C．C(石墨，s)D．1mol石墨或1molCO分別完全燃燒，石墨放出的熱量多4．某污水處理廠利用微生物電池將鍍鉻廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)催化還原，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．電池工作過程中電子由a極流向b極B．b極反應(yīng)式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6e－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2OC．電池工作過程中a極區(qū)附近溶液的pH增大D．每處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)，可生成33.6L(標(biāo)況下)CO25.太陽(yáng)能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6＋Li1xFePO4LiFePO4＋6C。下列說法正確的是()＋從左邊移向右邊，PO從右邊移向左邊B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1xFePO4＋xLi＋＋xe=LiFePO4C.充電時(shí)M極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)式為6C＋xe=CD.充電時(shí)電路中通過2.0mol電子，產(chǎn)生28gLi6．探究化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中的試劑及用量完全相同)及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(注：注射器用于收集氣體并讀取氣體體積)。下列說法不正確的是()項(xiàng)目時(shí)間/裝置①裝置②氣體體積/溶液溫度/氣體體積/溶液溫度/000305050A．裝置②中的Cu表面有氣泡產(chǎn)生，而裝置①中的Cu表面無氣泡B．裝置①和②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式都為：C．原電池反應(yīng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率，導(dǎo)致裝置①中反應(yīng)的平均速率比裝置②中的小D．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，原電池的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能7．將1molA和2molB置于真空密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試劑體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其反應(yīng)達(dá)到平衡：，下列不可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．氣體的密度保持不變 B．容器內(nèi)氣體總壓不變C．B的體積分?jǐn)?shù)不變 D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變8．在不同條件下，用O2氧化氧化amol/LFe2+溶液過程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是()A．08h內(nèi)，F(xiàn)e2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大B．60℃、pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L·h)C．由曲線②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化速率越快D．氧化過程的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O9．山梨酸是常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)山梨酸的敘述錯(cuò)誤的是（）A．既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng) B．分子中所有碳原子可能在同一平面上C．與互為同分異構(gòu)體 D．1mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)生成3gH210．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．氧化反應(yīng)有①⑤⑥，加成反應(yīng)有②③B．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．在加熱條件下，反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀D．可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A相同條件下，將同等大小的鈉分別加入無水乙醇和水中，鈉與水反應(yīng)更劇烈乙醇中氫的活潑性比水中氫的弱B向淀粉溶液中加入適量稀硫酸，加熱，冷卻后加入過量NaOH溶液至堿性，再加少量碘水，溶液不變藍(lán)淀粉完全水解C向溶液中加入溶液，再加入幾滴溶液，溶液變紅此反應(yīng)存在限度D在燒杯中將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌，片刻后用手觸摸燒杯底部感到冰涼，同時(shí)能聞到有刺激性氣此反應(yīng)為放熱反應(yīng)味的氣體生成12．用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘(主要以I形式存在)的工藝流程如下：下列說法不正確的是()A．經(jīng)①和④所得溶液中，c(I)后者大于前者B．④的作用是將吸附的碘氧化而脫離高分子樹脂C．若②和⑤中分別得到等量I2，則消耗的n(Cl2)：n(KClO3)為5：2D．由⑥得到碘產(chǎn)品的過程，主要發(fā)生的是物理變化13.某研究機(jī)構(gòu)使用Li—SO2Cl2電池作為電源電解制備Ni(H2PO2)2，其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)為2Li＋SO2Cl2=2LiCl＋SO2↑，下列說法錯(cuò)誤的是()2Cl2＋2e=2Cl＋SO2↑C.膜a、c是陽(yáng)離子交換膜，膜b是陰離子交換膜14．一定溫度下，密閉容器中反應(yīng)mX(g)+nY(？)pW(s)+2mZ(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(X)=0.3mol/L，若其它條件不變，將容器體積縮小至原來的1/2，再次達(dá)平衡時(shí)c(X)=0.5mol/L。下列判斷正確的是()A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．Y可能是液體或固體C．方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)：n＞m D．Z的體積分?jǐn)?shù)下降15．一定溫度下，按2：1加入反應(yīng)物發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法正確的是()A．恒壓條件下的轉(zhuǎn)化率高于恒容條件下的轉(zhuǎn)化率B．平衡后各物質(zhì)濃度之比為2：1：2C．恒容時(shí)按2：1再加入反應(yīng)物，新平衡后SO2(g)和O2體積分?jǐn)?shù)均增大D．恒容時(shí)平均分子量不變或密度不變均能證明該反應(yīng)已達(dá)平衡三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(11分)“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下：(1)為加快工業(yè)廢堿渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是(寫出一種即可)。(2)過程①進(jìn)行的操作是，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需要_。(3)上述流程中，加入NaOH后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，原因是。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na2SO4。(6)NaHSO3具有強(qiáng)還原性，可用于處理酸性廢水中的(轉(zhuǎn)化為Cr3+)，寫出反應(yīng)的離子方程式。17．(10分)“綠水青山就是金山銀山”，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。(1)汽車是近代重要的交通運(yùn)輸工具，隨著汽車量的激增，汽車尾氣造成的環(huán)境污染也日益嚴(yán)重，汽車尾氣中的有害成分主要有、、、顆粒物和臭氧等。①汽車尾氣中生成過程中的能量變化如圖所示，1mol和1mol完全反應(yīng)生成會(huì)_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。②一種新型催化劑用于和的反應(yīng)：，為測(cè)定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的和濃度如下表：時(shí)間/s01234510前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率__________。③在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號(hào))。A．容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化

B．容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變C．

D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變(2)煤燃燒排放的煙氣中含有和，會(huì)污染大氣，形成酸雨。將轉(zhuǎn)化為重要的化工原料的原理示意圖如圖。催化劑a表面的電極反應(yīng)式為_____________________________________。若得到的硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的與加入的的物質(zhì)的量之比為__________。18．(12分)在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的A、B發(fā)生化學(xué)變化(除物質(zhì)D為固體外，其余的物質(zhì)均為氣體)，各物質(zhì)的含量隨時(shí)間的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________，0~2min內(nèi)用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(C)=___________mol·L1·min1。(2)反應(yīng)至某時(shí)刻，此時(shí)壓強(qiáng)與初始?jí)簭?qiáng)的比值為43：49，則此時(shí)B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為___________%(保留三位有效數(shù)字)，此時(shí)該反應(yīng)___________(填“是”或“否”)達(dá)到平衡。(3)該反反應(yīng)在2min時(shí)改變了某一條件，則該條件可能為_______________________。(4)下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的為___________(填標(biāo)號(hào))。A．反應(yīng)體系內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．反應(yīng)體系內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化C．A與C的濃度之比為6：4D．當(dāng)有1molA被消耗的同時(shí)有1molC被消耗19．(13分)苯甲酸甲酯(

)常用作合成樹脂和橡膠的溶劑以及聚酯纖維的助染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以苯甲酸(

)和甲醇(CH3OH)為原料，利用如圖所示的裝置制備苯甲酸甲酯。已知：各物質(zhì)的沸點(diǎn)以及25℃時(shí)在水中的溶解度如下表所示。物質(zhì)苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯沸點(diǎn)/℃249溶解度微溶于水與水互溶難溶于水回答下列問題：儀器A的名稱為，儀器B的作用是，冷卻水方向?yàn)?填“上”或“下”，下同)口進(jìn)。(2)向儀器A中加入12.2g苯甲酸和足量甲醇，再小心加入2mL濃硫酸和幾塊碎瓷片，點(diǎn)燃酒精燈加熱一段時(shí)間，得到苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②濃硫酸的作用有。(3)將儀器A中反應(yīng)后的液體轉(zhuǎn)移到燒杯中，依次使用水洗、飽和Na2CO3溶液洗、水洗，每次洗滌后，將有機(jī)層和水層分離的操作是。(4)洗滌后，利用蒸餾裝置將有機(jī)層進(jìn)行蒸餾，收集℃的餾分。(5)若蒸餾后，最終收集得到10.88g產(chǎn)品，則本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為。20．(14分)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置。（1）甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________