2022-2023學(xué)年陜西省榆林市玉林大高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年陜西省榆林市玉林大高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A2、B2、C23種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)2A-+C2=2C-+A2

2C-+B2=2B-+C2，若X-能與C2發(fā)生反應(yīng)2X-+C2=2C-+X2有關(guān)說法中不正確的是（

）A.氧化性B2＞C2＞A2

B.還原性X-＞C-＞B-C.X2與B-能發(fā)生反應(yīng)

D.B2與X-能發(fā)生反應(yīng)參考答案：C分析2A-+C2=2C-+A2，該反應(yīng)的氧化劑是C2，氧化產(chǎn)物是A2，所以氧化性C2＞A2；還原劑是A-，還原產(chǎn)物是C-，所以還原性A-＞C-。分析2C-+B2=2B-+C2，該反應(yīng)的氧化劑是B2，氧化產(chǎn)物是C2，所以氧化性B2＞C2；還原劑是C-，還原產(chǎn)物是B-，所以還原性C-＞B-。若X-能與C2發(fā)生反應(yīng)2X-+C2=2C-+X2，則氧化性C2＞X2；還原性X-＞C-。，綜上所述，氧化性B2＞C2＞A2、B2＞C2＞X2，還原性X-＞C-＞B-，所以B2與X-能發(fā)生反應(yīng)，X2與B-不能發(fā)生反應(yīng)，C不正確，本題選C。點(diǎn)睛：在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。較強(qiáng)的氧化劑可以制備較弱的氧化劑，較強(qiáng)的還原劑可以制備較弱的還原劑。2.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是（）A.試管

B.坩堝

C.蒸發(fā)皿

D.燒杯參考答案：D試題分析：試管、坩堝和蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯加熱時需要墊石棉網(wǎng)，故選D。3.同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成Z，其體積不變，則Z的化學(xué)式為A．X2Y2

B．X2Y

C．XY2

D．XY參考答案：D略4.需要分離下列兩種混合物，選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是a．汽油中不小心混入了大量的水b．水與丙酮的混合物已知：丙酮是一種可與水混溶的無色液體，密度小于水，沸點(diǎn)約為56℃。A.④③

B.②④

C.②①

D.①③參考答案：B【分析】根據(jù)汽油不溶于，丙酮和水互溶分析判斷?！驹斀狻科椭胁恍⌒幕烊肓舜罅康乃ゲ幌嗳?，可用分液法分離即②，丙酮是一種可與水混溶的無色液體，密度小于水，沸點(diǎn)約為56℃，因此，分離水與丙酮的可采取蒸餾法即④，答案選B。5.不同金屬的冶煉，其冶煉方法也可能不同，主要原因是在自然界中金屬的A．含量不同

B．分布不同

C．活動性不同

D．存在形式不同參考答案：C略6.下列敘述正確的是

（

）

A．純堿和燒堿都屬于堿

B．氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D．凡是能電離出H+的化合物都叫做酸參考答案：C略7.下列有關(guān)酸、堿、鹽的說法正確的是A.能電離出H+的化合物稱為酸

B.水溶液顯堿性的化合物是堿C.鹽中一定含有金屬陽離子

D.酸、堿、鹽在一定條件下都能發(fā)生電離參考答案：DA、電離出的陽離子全為H+的化合物稱為酸，而能電離出H+的化合物不一定為酸，如NaHSO4在水中也可電離出H+，但NaHSO4屬于鹽類，A錯誤。B、某些鹽溶液如碳酸鈉溶液也顯堿性，但碳酸鈉不是堿，而是鹽，B錯誤。C、鹽中含有的陽離子可以是金屬陽離子也可是銨根離子如NH4Cl，C錯誤。D、酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出陽離子和陰離子，D正確。正確答案為D8.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是①稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊幼钔鈱佣家堰_(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期第ⅣA族元素的核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族A.①② B.①③ C.②④ D.③④參考答案：C①稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊幼钔鈱佣歼_(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但不一定都是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氦最外層只有2e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯誤；②同周期中，從左向右非金屬性增強(qiáng)，則第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)元素，故正確；③第2周期IVA族元素為碳元素，核電荷數(shù)是6，但碳元素不同核素中中子數(shù)不同，可能為6、8等，故③錯誤；④原子序數(shù)為12的元素，為Mg，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層、最外層電子數(shù)為2，則位于元素周期表的第三周期第ⅡA族，故正確；故答案為C。

9.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A．光照甲烷與氯氣的混和物，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．，乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色參考答案：B略10.已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(

)

A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略11.把4.48LCO2通過一定量的Na2O2固體后收集到3.36L氣體（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），則固體增加的質(zhì)量是(

)A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．6.0g參考答案：A【分析】根據(jù)氣體的體積差，通過差量法計算參加反應(yīng)的二氧化碳體積的體積，再根據(jù)n=計算參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量，利用差量法計算固體增重．【解答】解：令參加反應(yīng)的CO2氣體的體積為a，則：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，氣體體積減小△V2

2﹣1=1a

4.48L﹣3.36L=1.12L解得a=2×1.12L=2.24L，參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量==0.1mol，令反應(yīng)后固體質(zhì)量增重為b，則：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固體質(zhì)量增重△m2mol

2×44g﹣32g=56g0.1mol

b所以，2mol：0.1mol=56g：b解得b=2.8g，故選A．【點(diǎn)評】本題考查根據(jù)方程式的計算，難度中等，采取差量法計算可以不用判斷最后氣體的組成，結(jié)合計算過程．12.下列有關(guān)有機(jī)物HO-CH=CH-COOH性質(zhì)的描述：①能發(fā)生加成反應(yīng)；②能發(fā)生置換反應(yīng)；③能發(fā)生取代反應(yīng)；④能發(fā)生氧化反應(yīng)；⑤能發(fā)生水解反應(yīng)；其中正確的是A.②③④⑤B.①②③④C.①②④⑤D.①③④⑤參考答案：B13.已知2SO2+O2

2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．2molSO2和1molO2的總能量一定高于2molSO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B略14.下列試劑的保存方法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存在水中

B.氫氟酸(HF)保存在玻璃瓶中C.氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

D.新制的氯水保存在棕色試劑瓶中參考答案：D【詳解】A.少量金屬鈉保存在煤油中，故A錯誤；B.因?yàn)闅浞嵋着c玻璃中的SiO2反應(yīng)，不能保存在玻璃瓶中，應(yīng)保存在塑料瓶中，故B錯誤；C.盛放燒堿溶液的試劑瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞封口，是為了防止玻璃塞中的SiO2跟NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，而使瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，即SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，故C錯誤；D.新制氯水中的次氯酸見光易分解，故新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，故D正確。故選D。15.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()WX

YZ

A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC.X元素形成的單核陰離子還原性大于YD.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性參考答案：A分析：W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，W是N，因此X是O，Y是S，Z是Cl，結(jié)合元素周期律解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W是N，X是O，Y是S，Z是Cl，則A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，X、Y、Z中非金屬性最弱的是S，則最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y，A正確；B.氯元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定強(qiáng)于硫的，例如次氯酸是弱酸，應(yīng)該是最高價含氧酸的酸性強(qiáng)于硫的，B錯誤；C.非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，則氧元素形成的單核陰離子還原性小于硫的，C錯誤；D.氯氣在化學(xué)反應(yīng)中也可以失去電子，表現(xiàn)還原性，例如氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯誤。答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.用18.4mol·L－1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol·L－1的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：A.用量筒量取一定量的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B.用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里。C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.檢查100mL容量瓶口是否發(fā)生滴漏。E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線2cm~3cm。F.蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液。G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切。據(jù)此填寫:(1)上述各項(xiàng)中，第一步操作是

（填序號）。(2)進(jìn)行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是

(填序號)。A.10mL

B.50mL

C.100mL

D.1000mL(3)如果量取濃硫酸時仰視量筒，則配制的硫酸的濃度將

(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)操作時必須

后，才能進(jìn)行C步操作。(5)配制上述溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是

。A.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶B.定容時，眼睛俯視溶液將凹液面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切C.容量瓶中原殘留少量蒸餾水D.定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是________________________________________；③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是___________；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___________g。（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===

2Fe3＋＋2Cl－，這個事實(shí)說明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強(qiáng)弱為___________。（4）黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，2molKNO3氧化碳的物質(zhì)的量為___________。參考答案：(1)①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

②紅色銅絲上有銀白色金屬附著

③Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋

(2)NO

4.8

(3)Fe2＋＞Br－

(4)2.5mol解析：(1)①Ⅰ中發(fā)生Fe與硫酸銅的置換反應(yīng)生成Cu和硫酸亞鐵，離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②Ⅱ中發(fā)生Cu與硝酸銀的置換反應(yīng)，該反應(yīng)為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，觀察到紅色銅絲上有白色金屬Ag附著，故答案為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著；③由兩個反應(yīng)可知，得到電子的物質(zhì)為氧化劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性為Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案為：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋；(2)硝酸具有強(qiáng)氧化性，H2S具有較強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故NO為還原產(chǎn)物、S為氧化產(chǎn)物，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知生成S的物質(zhì)的量為：=0.15mol，生成S的質(zhì)量為：0.15mol×32g/mol=4.8g，故答案為：NO；4.8；(3)一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時，先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+被氧化，Br-沒有被氧化，則還原性：Fe2+＞Br-，故答案為：Fe2+＞Br-；(4)根據(jù)反應(yīng)：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反應(yīng)中KNO3中的N元素化合價由+5價降低到0價，KNO3是氧化劑，2molKNO3轉(zhuǎn)移電子10mol，C元素化合價由0價升高到+4價，C是還原劑，2molKNO3氧化碳的物質(zhì)的量為=2.5mol，故答案為：2.5mol。點(diǎn)睛：本題考查金屬的置換反應(yīng)及氧化性和還原性的比較，把握發(fā)生的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性比較方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(4)，反應(yīng)中氧化劑有KNO3和S，題目只需要求出KNO3氧化的碳。18.（10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

。（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）

參考答案：略19.鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛．（1）航母升降機(jī)可用鋁鎂合金制造，鋁鎂合金在焊接前應(yīng)先用氫氧化鈉溶液處理表面的氧化膜，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）實(shí)驗(yàn)室欲以鋁屑為起點(diǎn)