江蘇省連云港市新星中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

江蘇省連云港市新星中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是（）A．二氧化硅和生石灰的熔化 B．加熱氯化銨和水C．碘和干冰的升華 D．氯化鈉和硫的汽化參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別．

分析：根據(jù)離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來(lái)解答．解答：解：A．二氧化硅和生石灰的熔化，分別破壞共價(jià)鍵、離子鍵，故A不選；B．加熱氯化銨和水，分別破壞共價(jià)鍵、分子間作用力，故B不選；C．碘和干冰的升華，均破壞分子間作用力，故C選；D．氯化鈉和硫的汽化，分別破壞離子鍵、克服分子間作用力，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類型及化學(xué)鍵，明確不同類型的晶體在熔化時(shí)克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握晶體類型．2.高爐煉鐵過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是A．鐵

B．氮

C．氧

D．碳參考答案：D本題考察煉鐵原理。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．1mol羥基中含有的電子總數(shù)為10NA

B．16g甲烷分子中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為4NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中含有的原子總數(shù)約為

D．lL0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的NH+4總數(shù)為0.5NA參考答案：B略4.關(guān)于0.1mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是(

)A．溶液中粒子的種類共有5種B．加水稀釋時(shí)溶液中所有離子濃度均減小C．升高溫度，平衡向促進(jìn)水解的方向移動(dòng)D．加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）=2：1參考答案：C考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A．碳酸鈉在水溶液里進(jìn)行兩步水解，第一步水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，第二步水解生成碳酸和氫氧化鈉；B．加水稀釋時(shí)，增大碳酸鈉的水解程度；C．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；D．根據(jù)物料守恒判斷．解答：解：A．碳酸根離子第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，第二步水解生成碳酸和氫氧根離子，鹽類水解較微弱，所以溶液中存在的粒子有鈉離子、氫氧根離子、氫離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋時(shí)，增大碳酸鈉的水解程度，但水解增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液堿性減弱，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)鹽類水解，故C正確；D．向溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸根離子水解，溶液中鈉離子濃度增大，根據(jù)物料守恒知溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）＞2：1，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解，明確鹽的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒來(lái)分析解答，碳酸屬于二元弱酸，則碳酸根離子有兩步水解，但第一步水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，題目難度不大5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：A.2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為0.2NAB.若1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NAC.1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAD.569鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子參考答案：AA.2.4gMg的物質(zhì)的量為1mol，與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為0.2NA，A正確；B.若1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體（氫氧化鐵分子聚集成膠粒），則分散系中膠體微粒數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；C.1mol甲醇中含有CH鍵只有存在于甲基中，故CH鍵的數(shù)目為3NA，C錯(cuò)誤；D.鐵片在濃H2SO4中因鈍化而停止反應(yīng)，D錯(cuò)誤。6.元素A、B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則下列敘述錯(cuò)誤的是A．B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族B．A、B兩元素原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的化合物BA2C．A、B兩元素所形成的化合物能與碳酸鈉反應(yīng)D．A、B兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)

參考答案：D7.煤、石油、天然氣是重要的能源的化學(xué)原料，下列說(shuō)法正確的是（）參考答案：答案：D解析：同07年廣東理科基礎(chǔ)卷。8.下列描述的有關(guān)物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A．由同種元素組成的物質(zhì)B．只有一種元素的陽(yáng)離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)C．由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子D．具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分類解析：由同種元素如石墨和金剛石組成的物質(zhì)是混合物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)如氯化鐵和氯化亞鐵組成的物質(zhì)是混合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)如N2O和NO2組成的物質(zhì)是混合物，錯(cuò)誤；D正確。【思路點(diǎn)撥】純凈物是只含一種成分的物質(zhì)。9.已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是

A．431KJ/mol

B．946KJ/mol

C．649KJ/mol

D．869KJ/mol參考答案：B略10.太陽(yáng)能光伏電池可通過(guò)并網(wǎng)，使用半導(dǎo)體照明(LED)；已知發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石(Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的。下列有關(guān)敘述正確的是A.光伏電池實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能和電能的相互轉(zhuǎn)化B.圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極C.LED是新型有機(jī)高分子材料D.LED中的Ga和Y都顯+3價(jià)參考答案：D【詳解】A項(xiàng)，光伏電池是直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不能將電能轉(zhuǎn)化為太陽(yáng)能，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，圖中，正電荷向P型半導(dǎo)體移動(dòng)，負(fù)電荷向N型半導(dǎo)體電極移動(dòng)，根據(jù)原電池原理知，N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石(Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的，屬于無(wú)機(jī)材料，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石（化學(xué)式:Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，Y的化合價(jià)是+3價(jià)，GaN中Ga的化合價(jià)是+3價(jià)，故D正確；

綜上所述，本題選D。

11.含碳48％的某生鐵樣品中，加入1．4mol．L-1的稀硝酸500mL,完全反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體3．36L，要使溶液中的鐵元素完全沉淀，需加2mol.L-1'NaOH溶液的體積為

A．275mL

B．350mL

C．560mL

D．700mL參考答案：A12.關(guān)于蛋白質(zhì)的下列敘述中有錯(cuò)誤的是A．蛋白質(zhì)的水溶液具有膠體的性質(zhì)

B．所有的蛋白質(zhì)都能與發(fā)生顏色反應(yīng)C．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D．天然蛋白質(zhì)分子中既含，又含參考答案：B13.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.活性炭、漂白粉均具有殺菌作用B.農(nóng)作物秸稈可用于生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇C.大量燃燒化石燃料會(huì)引起大氣中CO2含量上升D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土參考答案：A【詳解】A．活性炭具有吸附性，沒(méi)有強(qiáng)氧化性，所以活性炭能去除異味，但是不能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B．農(nóng)作物秸稈的主要成分纖維素，纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖可以分解生成乙醇，因此農(nóng)作物秸稈可用于生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇，故B正確；C．化石燃料為煤、石油、天然氣等，都含碳元素，化石燃料的燃燒過(guò)程中都會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，會(huì)引起大氣中CO2含量上升，故C正確；D．瓷器是利用黏土高溫煅燒制得，故D正確；故選A。14.下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是A.Na218O中氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.比例模型,表示二氧化碳或水分子

C.碳正離子

中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2

D.TNT結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

參考答案：A略15.鐵和氧化鐵的混合物共amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到bmol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為（

）A．mol

B．mol

C．mol

D．mol參考答案：A解析：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，與H+反應(yīng)生成H2的鐵的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，即n（Fe）=n（H2）=bmol；其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，參加該反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為1/2（a-b）mol，故共含鐵bmol+1/2（a-b）mol=1/2（a+b）mol，故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在該反應(yīng)中，氧化劑是

，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol；（2）將制得氯氣通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即可制得漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；在某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需2.24L的氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要MnO2固體的質(zhì)量為

。（濃鹽酸足量）（4）前段時(shí)間，報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示）

。參考答案：(16分)（1）MnO2（2分），

2（2分），

2（2分），（2）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O（2分）（3）8.7g

（2分）

（4）Cl-+ClO-+2H+==Cl2↑+H2O（4分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al(SO4)2?12H2O，其工藝流程圖如下：（1）廢渣a、b的成分分別是：_________、_____________。（寫名稱）（2）流程圖中X的化學(xué)式為：_______________。（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為：_________________________________________；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）_________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。（4）過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8]在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，可以作為氧化劑和漂白劑，廣泛地用于蓄電池工業(yè)；還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑。在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應(yīng)Ⅵ所得物質(zhì)的混合溶液可以得到過(guò)硫酸銨。寫出陽(yáng)極反應(yīng)式：________________________

____。（5）反應(yīng)Ⅶ的化學(xué)方程式為：_________________________

_____________；NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋篲_________________________

_。（6）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是

（填選項(xiàng)字母）A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Al2(SO4)3+2Al(OH)3↓B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓參考答案：（1）二氧化硅（1分）、氫氧化鐵（1分）（2）H2SO4

（1分）

（3）AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓（2分）；蒸發(fā)濃縮（2分）。（4）2SO42--2e-=S2O82-（2分）（5）(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2（2分）；c(H+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)（2分）（6）B（2分）

18.丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：己知：（1）G中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)________、_________。（2）D系統(tǒng)命名是_________。（3）由A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)________，反應(yīng)類型_________。（4）C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（5）H在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。（6）寫出一種同時(shí)滿足下面條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。①核磁共振氫譜有4組峰②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（7）借助題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)。_________________________________________________________。參考答案：(1)羥基

溴原子

(2)2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙?。?/p>

(3)+Br2+HBr

取代反應(yīng)

(4)+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O

(5)

(6)

(7)解析：（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式看出所含官能團(tuán)為羥基、溴原子；正確答案：羥基、溴原子；（2）根據(jù)生成物G的結(jié)構(gòu)看出，C為

F為CH3)3CMgBr，二者發(fā)生加成反應(yīng)生成G；所以有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為CH2=C(CH3)2；正確答案：2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙稀）；（3）通過(guò)C結(jié)構(gòu)看出，A為甲苯，在與溴和鐵催化的條件下發(fā)生環(huán)上鄰位取代，B為；正確答案：+Br2+HBr；取代反應(yīng)；（4）C（）中的醛基被銀氨溶液氧化為羧基，本身還原為銀；正確答案：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O

；（5）根據(jù)題給信息看出，生成物G與鎂、乙醚反應(yīng)生成RMgBr，在二氧化碳的條件下，變?yōu)轸然?；有機(jī)物H中既含有羧基，又含有羥基，可以通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高分子化合物；正確答案為；（6）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基，這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對(duì)