云南省昆明市明朗民族中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

云南省昆明市明朗民族中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將ag鎂鋁合金投入到xmL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入ymL1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，沉淀質(zhì)量為(a＋1.7)g，則下列說(shuō)法正確的是A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B．x=2yC．標(biāo)況下共放出氫氣22.4L

D．2x=y參考答案：D略2.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．電解氯化鎂溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OC．Cu與濃硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O2：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2OD．向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH﹣═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．氫氧根離子與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；B．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；C．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮?dú)怏w和水，該反應(yīng)不滿(mǎn)足質(zhì)量守恒定律和電荷守恒；D．硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子．【解答】解：A．電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．Cu與濃硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)02，正確的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．3.制備食用碘鹽(KIO3)原理之一為：，下列說(shuō)法正確的是

A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

B．反應(yīng)過(guò)程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I>CI

C．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵

D．制備KIO3的反應(yīng)中氯元素被還原參考答案：D4.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見(jiàn)沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是

()A．NO2

B．NH3C．CO2

D．H2S參考答案：C略5.將pH相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的ｐH隨時(shí)間的變化情況如圖所示：則a、b、c三種溶液分別可能為：

A．H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液

B．氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液

C．H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水

D．H2S溶液、濃鹽酸、H-2SO3溶液參考答案：A略6.可用右圖裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是（）A．銅和稀硝酸制一氧化氮

B

．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C

．鋅和稀硫酸制氫氣

D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：答案：B考點(diǎn)：本題考查的是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)氣體的制備實(shí)驗(yàn)。解析：一氧化氮?dú)怏w遇空氣會(huì)反應(yīng)生成二氧化氮，故不可用排空氣法收集，A錯(cuò)；氫氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故C錯(cuò)；硫化氫還原性較強(qiáng)，可被濃硫酸氧化，故D錯(cuò)。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，2.24LCH4中含有0.4NA個(gè)共價(jià)鍵B．100mL1mol?L﹣1Na[Al（OH）4]溶液中含有0.1NA個(gè)[Al（OH）4]﹣C．常溫條件下，5.6gFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量；B．Na[Al（OH）4]溶液中，[Al（OH）4]﹣部分水解，溶液中[Al（OH）4]﹣離子的數(shù)目減少；C．鐵與足量硝酸反應(yīng)生成鐵離子，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子；D．1H2和2H2中含有的質(zhì)子數(shù)都是2，標(biāo)況下1.12L氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.1mol質(zhì)子．解答：解：A．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．100mL1mol?L﹣1Na[Al（OH）4]溶液中含有溶質(zhì)Na[Al（OH）4]0.1mol，[Al（OH）4]﹣離子部分水解，溶液中含有的[l（OH）4]﹣小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子，轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下1.12L1H2和0.2g2H2的物質(zhì)的量均為0.05mol，由于1H2和2H2中含有的質(zhì)子數(shù)都是2，所以二者均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意1H2和2H2中含有的質(zhì)子數(shù)都是2．8.將20mL2mol/LFeCl3溶液中，加入30mL6mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)后，將其蒸干并灼燒，最后得到固體的質(zhì)量是A．3.20g

B．10.22g

C．12.62g

D．13.70g參考答案：C略9.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(

)

A.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－B．c(H+)=1×10-1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D．水電離出的c(H+)為1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-參考答案：BA.使藍(lán)色石蕊試紙變紅色，溶液顯酸性，CO32－不能存在；B.c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液顯酸性，Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－可共存；C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液應(yīng)顯強(qiáng)氧化性，因S2-的還原性大于I-，故不能存在；D.水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，當(dāng)顯堿性時(shí)，Mg2+不能存在。10.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略11.醋酸鋇晶體[(CH3COO)2Ba·H2O]是一種媒染劑，下列有關(guān)0.1mol·L－1醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較錯(cuò)誤的是A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)

D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)參考答案：A12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）

A．將SO2通入Ca（ClO）2溶液:Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOB．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3--+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O

C．用氨水吸收過(guò)量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．Na2CO3溶液中通入CO2:

H2O+CO2+CO32-==HCO3-參考答案：C略13.判斷下列說(shuō)法正確的是A．我們把直徑大小在1nm~100nm之間的粒子稱(chēng)為膠體

B.堿性氧化物均是金屬氧化物C.膠體帶電，故可以在電場(chǎng)作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

D.酸性氧化物均可以和水反應(yīng)參考答案：B略14.對(duì)可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)

C(s)+D(g)；ΔH>0

上右圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，如果在t1時(shí)刻改變以下條件：①

加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C符合圖示的條件是

A.②③

B.①②

C.③④ D.④⑤參考答案：A15.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D．合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測(cè)定過(guò)氧化氫溶液的濃度，小明將一定量的過(guò)氧化氫溶液加入如圖1的錐形瓶中，再加入少量二氧化錳，待反應(yīng)完成后，稱(chēng)量錐形瓶和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。

（圖1）

（圖2）

（圖3）小明進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：序號(hào)錐形瓶質(zhì)量（g）過(guò)氧化氫溶液體積(mL)二氧化錳質(zhì)量(g)反應(yīng)完成后錐形瓶和剩余物質(zhì)總質(zhì)量(g)180.0100.01.6180.2280.0100.01.6179.8380.0100.01.6180.0480.0100.01.6182.6請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（假設(shè)過(guò)氧化氫溶液的密度為1g?cm-3，實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

；(2)若以上表中的數(shù)據(jù)計(jì)算，該過(guò)氧化氫溶液的物質(zhì)的量濃度是；(3)若用圖2裝置代替圖1中的錐形瓶進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果將更準(zhǔn)確，其理由是

；(4)若用圖3裝置代替圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果將更加準(zhǔn)確，其理由是

；(5)若過(guò)氧化氫溶液的濃度約為1mol?L-1，取20.0mL該溶液按圖3方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的量筒規(guī)格是

（

）；A.1000mL

B.500mL

C.250mL

D.100mL(6)有人認(rèn)為上述三個(gè)方案均不夠好，可以采用滴定的方法進(jìn)行測(cè)定，其反應(yīng)原理為：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O若過(guò)氧化氫溶液的濃度約為1mol?L-1，取10.0mL，用0.5000mol?L-1酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。則：①滴定時(shí)，盛裝高錳酸鉀溶液應(yīng)選用

（填“酸式”或“堿式”）滴定管；②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

；③實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要記錄的數(shù)據(jù)有

；④消耗的酸化高錳酸鉀溶液的體積約為

mL。參考答案：答案：

（15分）

（1）

（2分）(2)1mol·L-1

（2分）(3)圖2裝置避免了水蒸氣的逸出（2分）(4)C（2分）(5)①酸式

（1分）②錐形瓶中的溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙ɑ虻稳氲藉F形瓶中的溶液不再褪色）（1分）③滴定前后酸化的高錳酸鉀溶液的體積（1分）④20.00（2分）(6)測(cè)量數(shù)據(jù)的相對(duì)誤差依次為0.01/20、1/224、0.2/1.6，誤差依次增大（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．①NH3分子的空間構(gòu)型是

；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是

．②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若該反應(yīng)中有4molN﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵有

mol．（2）ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①H2Se的酸性比H2S

（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為

，SO32﹣離子的立體構(gòu)型為

．②請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：

．參考答案：（1）①三角錐型；sp3；②3；（2）①?gòu)?qiáng)；平面三角形；三角錐形；②H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+．考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷．分析：（1）①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子空間構(gòu)型，根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化方式；②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)每個(gè)氮分子中含有2個(gè)π鍵計(jì)算；（2）①非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型、SO32﹣離子的立體構(gòu)型；②根據(jù)中心元素Se的化合價(jià)可以判斷電性高低，電性越高，對(duì)Se﹣O﹣H中O原子的電子吸引越強(qiáng)，越易電離出H+．解答：解：（1）①在NH3分子中，有3個(gè)N﹣H鍵，和一對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子空間構(gòu)型為三角錐型，在N2H4中，氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：三角錐型；sp3；②反應(yīng)中有4molN﹣H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1.5mol，而每個(gè)氮分子中含有2個(gè)π鍵，所以形成3molπ鍵，故答案為：3；（2）①非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，非金屬性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S強(qiáng)；氣態(tài)SeO3分子中Se原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型為平面三角形；SO32﹣離子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6+2﹣3×2）=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型為三角錐形，故答案為：強(qiáng)；平面三角形；三角錐形；②H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)，故答案為：H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子核外電子排布、分子空間構(gòu)型、原子雜化方式、化學(xué)鍵的計(jì)算等知識(shí)，難度不大，（1）解題中注意對(duì)分子結(jié)構(gòu)的分析．18.（16分）由苯合成香料K和解熱鎮(zhèn)痛藥物G的路線如下：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

請(qǐng)回答：（1）芳香烴A中C、H原子數(shù)之比是4∶5，1molA在氧氣中完全燃燒生成8molCO2，A的分子式是

；A分子中只有7個(gè)碳原子一定共平面，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（3）E→F的反應(yīng)類(lèi)型是

。（4）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（5）K與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（6）G與（5）中反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，含有相同的官能團(tuán)，且位置與F中官能團(tuán)的位置相同，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（7）K的同分異構(gòu)體W，其分子內(nèi)苯環(huán)上的氫原子只有1種，且僅含有2個(gè)甲基。1molW最多與3mol飽和溴水反應(yīng)，則W的1種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。參考答案：（16分）（1）（2分）C8H10

（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）