【課件】+水的電離和溶液的pH（第1課時(shí)+水的電離+）（人教版2019選擇性必修1）

第二節(jié)水的電離和溶液的pH

第1課時(shí)水的電離

人教版選擇性必修1學(xué)習(xí)目標(biāo)1．認(rèn)識(shí)水的電離，水是一種極弱的電解質(zhì)。2．結(jié)合電離常數(shù)，了解水的離子積常數(shù)，其適用于任何水溶液。能夠運(yùn)用水的離子積常數(shù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算及判斷。學(xué)習(xí)目標(biāo)1．能從微觀角度通過c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性，同時(shí)從宏觀角度通過pH計(jì)、pH試紙等判斷溶液的酸堿性，培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”學(xué)科素養(yǎng)。2．能從電離平衡的角度，理解外界條件對(duì)水的電離平衡的影響，解釋溶液酸堿性的變化，培養(yǎng)“變化觀念與平衡思想”3．理解水的離子積常數(shù)，形成認(rèn)知模型，能夠運(yùn)用水的離子積常數(shù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算及判斷，培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”學(xué)科素養(yǎng)。素養(yǎng)目標(biāo)情境引入

在水溶液中，酸、堿和鹽全部或部分以離子形式存在，那么，其中的溶劑水是全部以分子形式存在，還是部分以離子形式存在呢?怎樣驗(yàn)證你的猜想？教學(xué)過程【實(shí)驗(yàn)探究1】水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)一、水的電離蒸餾水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)靈敏電流表指針偏轉(zhuǎn)；(2)燈泡不亮。水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離教學(xué)過程

精確的電導(dǎo)性實(shí)驗(yàn)表明：純水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在著極少量的離子。電導(dǎo)率儀【實(shí)驗(yàn)探究2】利用手持技術(shù)測(cè)定水的電導(dǎo)率教學(xué)過程++H2O+H2OOH－H3O+1.水的電離方程式+簡(jiǎn)寫為：H2OH++OH-水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離教學(xué)過程當(dāng)水的電離達(dá)到平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：Kw水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積2.水的離子積常數(shù)

純水及稀溶液中c(H2O)為常數(shù)

教學(xué)過程不同溫度下水的離子積常數(shù)t/℃0102025405090100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5【思考】分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，得出什么結(jié)論？并解釋？水的電離是吸熱過程,升高溫度，促進(jìn)水的電離,Kw增大。常溫（25℃）下，Kw=c(H＋)·c(OH－)=1.0×10-14結(jié)論：教學(xué)過程注意:（1）Kw是溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大,與c(H+)、c(OH-)無(wú)關(guān)。（2）Kw適用于一定溫度下任何稀的電解質(zhì)溶液,不管是哪種溶液均有：

c(H＋)H2O=c(OH―)H2O

KW=c(H＋)溶液·c(OH―)溶液（3）在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。教學(xué)過程3.水的電離平衡根據(jù)水的電離平衡，思考下列情況中，c(H+)和c(OH-)的如何變化？條件移動(dòng)方向c(H+)c（OH-）電離程度Kw升溫通入HCl(g)加入NaOH(s)加入少量Na(s)

加入NaHSO4(s)

教學(xué)過程條件移動(dòng)方向c(H+)c（OH-）電離程度Kw升溫右移增大增大增大增大通入HCl(g)左移增大減小減小不變通入NaOH(s)左移減小增大減小不變加

入少量Na(s)

右移減小增大增大不變加入NaHSO4(s)左移增大減小減小不變3.水的電離平衡根據(jù)水的電離平衡，思考下列情況中，c(H+)和c(OH-)的如何變化？

教學(xué)過程1、

溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大；3、外加能與H+、OH-

反應(yīng)的物質(zhì)，會(huì)促進(jìn)水的電離，Kw不變。2、酸(H+)、堿(OH-)抑制水的電離，Kw不變；總結(jié)歸納教學(xué)過程(1)曲線上的任意點(diǎn)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，溫度相同。(2)曲線外的任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同，溫度不同。(3)實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度相同，改變酸堿性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一定改變溫度。4.水的電離曲線典例1．25℃時(shí)，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A．a(chǎn)c曲線上的任意一點(diǎn)都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14B．bd線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7D．c點(diǎn)溶液不可能是鹽溶液【答案】D【解析】ac曲線上的任意一點(diǎn)，由于溫度相同，所以水的離子積常數(shù)相同，根據(jù)b點(diǎn)可知，c(H＋)·c(OH－)＝10－14，A項(xiàng)正確；bd線段上任意一點(diǎn)都滿足c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性，B項(xiàng)正確；d點(diǎn)時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1＞1×10－7mol·L－1，溶液的pH＝6，水的電離為吸熱反應(yīng)，所以d點(diǎn)溫度高于25℃，C項(xiàng)正確；在c點(diǎn)c(H＋)＝1×10－8mol·L－1，c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，溶液顯堿性，而醋酸鈉溶液顯堿性，所以c點(diǎn)可能為醋酸鈉溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。課堂練習(xí)典例2．

【答案】C【解析】25℃時(shí)，純水的pH＝7,4℃時(shí)，純水的電離程度減小，pH稍大于7，A錯(cuò)誤；溫度升高，水的電離平衡向右移動(dòng)，c(H＋)與c(OH－)均增大，B錯(cuò)誤；水是一種極弱的電解質(zhì)，電離程度很小，25℃時(shí)，純水電離出的H＋濃度只有1.0×10－7mol·L－1，純水中主要存在形態(tài)是水分子，C正確；水的離子積不受溶液酸堿性的影響，D錯(cuò)誤課堂練習(xí)水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()A．4℃時(shí)，純水的pH＝7B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小典例3．

【答案】A【解析】A項(xiàng)，二者c(H＋)、c(OH－)相同，對(duì)水電離抑制程度相同；B、C項(xiàng)，沒有告訴溫度，Kw不知，無(wú)法求水電離出的cH2O(H＋)、cH2O(OH－)；D項(xiàng)，二者均抑制水電離。課堂練習(xí)在相同溫度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液和0.01mol·L－1的鹽酸相比較，下列說法正確的是()A．由水電離出的c(H＋)相等B．由水電離出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1C．由水電離出的c(OH－)都是0.01mol·L－1D．兩者都促進(jìn)了水的電離課堂小結(jié)課堂小任務(wù)德國(guó)化學(xué)家西奧多·格羅特斯在1806年的“電流分解液體的理論”中，格羅特斯提出了水電導(dǎo)率理論。格羅特斯提出：質(zhì)子通過氫鍵與O-H共價(jià)鍵為橋梁，在相鄰兩個(gè)水分子間跳躍前行，完成傳遞。這就是著名的格羅斯特