廣東省東莞市群英中學(xué)2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析

廣東省東莞市群英中學(xué)2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A．硅B．硫

C．銅

D．鐵參考答案：B略2.秋冬季節(jié)往往會(huì)出現(xiàn)大霧天氣。霧屬于下列分散系中的A.溶液

B.懸濁液

C.乳濁液

D.膠體參考答案：D霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠，故D正確。3.下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是()A．苯是無色、帶有特殊氣味的液體B．常溫下苯是不溶于水且密度小于水的液體C．苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D．苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的加成反應(yīng)的性質(zhì)，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略4.在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為()A.1﹕6

B.6﹕1

C.1﹕5

D.5﹕1參考答案：D根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價(jià)，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，氯化鉀的計(jì)量數(shù)為1，生成氯化鉀需要鹽酸的計(jì)量數(shù)為1，所以被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比是5：1，故選D。5.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．鹽酸的體積為80mL

B．a(chǎn)的取值范圍為0＜a＜50C．n(Mg2+)＜0.025mol

D．當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01

參考答案：D略6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)參考答案：B略7.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

）A.容器內(nèi)A2、B2、AB三種氣體的濃度相等B.單位時(shí)間內(nèi)有amolA2生成，同時(shí)就有amolB2消耗C.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化D.單位時(shí)間內(nèi)有bmolB2消耗，同時(shí)就有bmolAB被分解參考答案：B【詳解】A、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)A2、B2、AB三種氣體的濃度可能相等，也可能不相等，所以A2、B2、AB三種氣體的濃度相等時(shí)，不一定平衡，故不選A；B.單位時(shí)間內(nèi)有amolA2生成，同時(shí)就有amolB2消耗，說明正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)一定平衡，故選B；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量恒量，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化，不一定平衡，故不選C；D.單位時(shí)間內(nèi)有bmolB2消耗，同時(shí)就有bmolAB被分解，正逆反應(yīng)速率比不等于系數(shù)比，所以沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選D。8.下圖是吸熱反應(yīng)的是（

）

A

B

C

D參考答案：D略9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．1個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4LB．個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，與離子總數(shù)為D．17gNH3中所含原子數(shù)為5參考答案：BD略10.下列各圖中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)能量變化的是參考答案：A略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA.①②③④

B.③④

C.①②③⑤

D.①③④參考答案：C試題分析：根據(jù)氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律可知，選項(xiàng)①②都是正確的；1L2mol/L的氯化鎂的物質(zhì)的量是2mol，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知，含有4mol氯離子，③正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，④不正確；氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì)，含有的氧原子的物質(zhì)的量是2mol，⑤正確，所以答案選C。點(diǎn)評(píng)：考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用的題目，為高考必考題目，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。12.氯氣分別通入含有較多量下列離子的溶液，對(duì)應(yīng)離子的濃度明顯減小的是

A．H+

B．OH-

C．CO32-

D．SO42-參考答案：BC13.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)

A．2H2O22H2O+O2↑

B．2Al(OH)3Al2O3+3H2OC．FeO+2HCl=FeCl2

+H2O

D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl參考答案：A14.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述中，正確的是（

）A.加熱蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿必須墊石棉網(wǎng)B.在蒸餾過程中，發(fā)現(xiàn)蒸餾燒瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入C.分液時(shí)，放出分液漏斗下層液體后，再繼續(xù)放出上層液體D.制備Fe(OH)3膠體時(shí)，向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱參考答案：DA項(xiàng)，蒸發(fā)皿為陶瓷儀器，不必墊石棉網(wǎng)加熱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在蒸餾過程中，發(fā)現(xiàn)蒸餾燒瓶中未加沸石或碎瓷片，應(yīng)停止加熱待蒸餾燒瓶冷卻后補(bǔ)加沸石或碎瓷片，不能立即補(bǔ)加，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分液時(shí)，放出分液漏斗下層液體后，應(yīng)從上口傾倒出上層液體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，制備Fe(OH)3膠體時(shí)，向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，正確；答案選D。15.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②體系的溫度不再發(fā)生變化③A的轉(zhuǎn)化率不再改變④各組分的百分含量不再改變⑤反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q。其中正確的是（

）

A.②③④

B.①③⑤

C.①④⑤

D.①②③④⑤參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

I

II⑴寫出下列儀器的名稱：a.

b.

c.

⑵若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在

處。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑶現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是

。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：

。②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

________。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶；B．準(zhǔn)確稱取經(jīng)計(jì)算所需氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解;C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切；F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處；④下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（

）A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里未轉(zhuǎn)移

D．稱量時(shí)“左碼右物”E．容量瓶中原有少量的蒸餾水

G．定容時(shí)俯視刻度線

F．容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌H.定容后將容量瓶振蕩，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：

⑴蒸餾燒瓶

冷凝管

容量瓶⑵酒精燈

蒸餾燒瓶支管口

g

f

⑶①未用玻璃棒引流

玻璃棒、膠頭滴管②2.0

③BCAFED

④BFG略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2LCO2的物質(zhì)的量是

mol，質(zhì)量為

g，含有

個(gè)氧原子。（2）0.6molO2與0.4molO3質(zhì)量之比為

，分子個(gè)數(shù)之比為

。參考答案：（1）3

132

6NA（2）1：1

3：2（1）根據(jù)n=V/Vm=67.2/22.4=3根據(jù)m=n×M=3×44=132根據(jù)N=n×NA=3×2×NA=6NA（2）0.6molO2與0.4molO3質(zhì)量之比為（0.6×32）：（0.4×48）=1:1，分子個(gè)數(shù)之比為等于物質(zhì)的量之比=0.6:0.4=3:2。18.建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O。（1）配平上述反應(yīng)方程式___________；（2）上述反應(yīng)中有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L。（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以鑒別NaNO2和NaCl固體，結(jié)合后面提供的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是___（填序號(hào)）。①水

②碘化鉀淀粉試紙

③淀粉

④白酒

⑤食醋（4）某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；若處理含5%的NaNO2廢液10t，理論上需要加入NH4Cl____t（保留3位有效數(shù)字）。參考答案：(1)2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O

(2)6.72L

(3)①②⑤

(4)NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O

0.388【詳解】（1）在反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到了+2價(jià)，得到了l個(gè)電子，I元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到了0價(jià)，共失去電子2個(gè)，根據(jù)電子守恒，所含以氮元素的物質(zhì)前邊都乘以系數(shù)2，碘單質(zhì)系數(shù)是1，根據(jù)原子守恒，NaI前邊式系數(shù)2，HI前邊式系數(shù)4，水的前邊是系數(shù)2，故反應(yīng)方程式為：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O，故答案為：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O。（2）根據(jù)反應(yīng)2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子是2mol，生成2molNO，所以若反應(yīng)中有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO為0.3mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：6.72L。（3）①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象；KI與NaNO2反應(yīng)生成I2必須在酸性條件下才能反應(yīng)，食醋會(huì)電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故①②⑤正確，故答案為：①②⑤。（4）NaNO2→N2是被還原，故NH4Cl作還原劑。反應(yīng)方程式為NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式若處理含5%的NaNO2廢液10t，理論上需要加入NH4Cl的質(zhì)量為：=0.388t，故答案為：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，0