2022年河北省石家莊市師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年河北省石家莊市師大附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.CH3COOH

B.Cl2

C.NaCl

D.NH3參考答案：DNH3本身不能電離出離子，溶于水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能夠電離，是電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電，故D符合；故選D。2.用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時(shí)間，其漂白效果會(huì)更好的原因可能是A、漂白粉被氧化了B、有色布條被空氣中的氧氣氧化了C、漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)充分，生成了較多量的HClOD、漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大參考答案：C3.X元素原子的質(zhì)量數(shù)為ｍ，核內(nèi)中子數(shù)為ｎ，則ｗｇｘ－含有電子的物質(zhì)的量是

（）A．（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmolB．（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmolC．（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmolD．（ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol參考答案：D略4.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（）A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O2參考答案：D【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；極性鍵和非極性鍵．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，堿金屬族元素、堿土金屬族元素和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物和銨鹽中都含有離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．水分子中H﹣O原子之間只存在極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N﹣H原子之間存在極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O﹣O原子之間存在非極性鍵，故D正確；故選D．5.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（

）①第ⅥA族元素硒(Se)的氫化物穩(wěn)定性比硫的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)②元素周期表中第一縱行的元素都是堿金屬③第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑤同周期隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)A.③ B.③⑤ C.③④ D.②③⑤參考答案：A【詳解】①元素的非金屬性S>Se，所以第ⅥA族元素硒(Se)的氫化物穩(wěn)定性比硫的氫化物穩(wěn)定性弱，①錯(cuò)誤；②元素周期表中第一縱行的元素中H元素是非金屬元素，其余元素是堿金屬，②錯(cuò)誤；③由于同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，所以原子獲得電子的能力逐漸增強(qiáng)，因此第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，③正確；④根據(jù)元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系可知：原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第IVB族，④錯(cuò)誤；⑤由于O、F元素的非金屬性最強(qiáng)，所以O(shè)、F元素沒有最高正價(jià)，且負(fù)價(jià)是從-4到-1變化，⑤錯(cuò)誤；綜上所述可知正確的說法為③，因此合理選項(xiàng)是A。

6.用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時(shí)間，其漂白效果更好的原因是A.漂白粉被氧化B.漂白粉和二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸C.有色布條被空氣中的氧氣氧化D.漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大參考答案：B【詳解】A．漂白粉中次氯酸鈣具有氧化性，難以被氧化，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉溶液浸泡過的有色布條，置于空氣中，漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)充分，生成了具有漂白性的HClO，故B正確；C．空氣中的氧氣在短時(shí)間內(nèi)不能迅速氧化有色布條，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉具有漂白性的原因是與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，與漂白粉的濃度無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。7.下列離子方程式正確的是:A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H+===SO2↑＋H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32-C.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O===4Na+＋2Cu(OH)2↓＋O2↑D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3+＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O參考答案：C【詳解】A.HNO3有強(qiáng)的氧化性，Na2SO3有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑，故A錯(cuò)誤；B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生酸式鹽，反應(yīng)的離子方程式是：SiO32－+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B錯(cuò)誤；C.向CuSO4溶液中加入Na2O2，離子方程式2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑符合反應(yīng)事實(shí)、離子方程式的書寫原則，故C正確；D.NH3·H2O是弱堿，不能與兩性氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物必須與客觀事實(shí)相吻合。

8.往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化為（）A.顏色變淺

B.逐漸變?yōu)榧t色

C.沒有改變

D.變?yōu)樽攸S色參考答案：D略9.某三價(jià)非金屬的陰離子，核內(nèi)有n個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為A，則其該陰離子核外電子總數(shù)為

A.A-n-3

B.

A-n

C.

A-n+3

D.

A+n-3參考答案：C略10.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明Cl的非金屬性比C強(qiáng)將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。B比較Mg與Al的金屬性強(qiáng)弱將鎂條與鋁片用導(dǎo)線相連，放入盛有NaOH溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象。C證明增大反應(yīng)物濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中。D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導(dǎo)電

參考答案：D【詳解】A．驗(yàn)證Cl的非金屬性比C強(qiáng)，可以利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，因此實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸，應(yīng)用高氯酸，故A錯(cuò)誤；B．Al與NaOH反應(yīng)，Mg不能，則原電池中Al為負(fù)極，而金屬性Mg大于Al，故B錯(cuò)誤；C．將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中，反應(yīng)的原理不同，不能比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D.離子化合物中含有離子鍵，在熔融狀態(tài)下可發(fā)生電離，可導(dǎo)電，因此熔融狀態(tài)的KCl能導(dǎo)電，可以說明KCl中存在離子鍵，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，證明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需要保證其他條件相同，要注意鋅與濃硫酸一般不能放出氫氣，與鋅和稀硫酸的反應(yīng)原理不同。

11.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的推斷正確的是A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，則X溶液中有Fe3+，無Fe2+B.向Y溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則Y溶液中一定含有SO42-C.用鉑絲蘸Z溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，再透過鈷玻璃觀察火焰無紫色，則Z溶液中有Na+，無K+D.用鹽酸酸化W溶液，無現(xiàn)象，再向其中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則W溶液中含有Cl-參考答案：C點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握離子的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性、科學(xué)性。進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)最為關(guān)鍵的是要注意排除其他離子的干擾，例如檢驗(yàn)硫酸根離子需要排除銀離子、碳酸根等離子的干擾。其次要注意試劑的加入順序，例如檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)應(yīng)該先加入鹽酸酸化，沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗(yàn)。12.人不但可以吃蛋白質(zhì)，還可以穿蛋白質(zhì)。下列服飾不是用蛋白質(zhì)制成的是A．合成纖維

B．羊毛制品

C．真絲制品

D．皮革外衣

參考答案：A略13.如圖兩集氣瓶體積相等，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是A.所含原子數(shù)相等

B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等

D.摩爾質(zhì)量相等參考答案：A同溫同壓相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相等；由于N2、O2、NO均為雙原子分子，所以，所含原子數(shù)相等；14.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是(

)A．離子化合物可能含共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A 15.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C①汽油不溶于水，分離汽油和氯化鈉溶液需要分液；②乙醇與水互溶，但與水的沸點(diǎn)相差較大，分離39％的乙醇溶液需要蒸餾；③單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，分離碘的水溶液需要萃取，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）實(shí)驗(yàn)過程如圖：Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽離子．Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3．Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．（1）過程Ⅰ的目的是

．（2）棉花中浸潤的溶液為

．作用是

（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（4）導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是

．用

（寫試劑化學(xué)式）檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是

．（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是

．（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是

（填“甲”“乙”“丙”）．

過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子甲

有Fe3+無Fe2+有SO42﹣乙

既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙

有Fe3+無Fe2+有Fe2+

參考答案：（1）排出裝置中的氧氣；（2）氫氧化鈉溶液；吸收Cl2、SO2，防止污染空氣；（3）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣；KSCN；溶液變紅；（5）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；（6）乙丙

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】A裝置為制取氯氣的裝置，B裝置為氯氣氧化亞鐵離子的裝置，B中盛放氯化亞鐵溶液，C裝置制備二氧化硫．（1）裝置中存在氧氣，會(huì)氧化亞鐵離子，在溶液中可以氧化二氧化碳；（2）Cl2、SO2有毒污染空氣，應(yīng)有尾氣處理；（3）濃鹽酸與二氧化錳再加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水；（4）當(dāng)B中溶液變黃時(shí)即氯氣將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵離子，用KSCN溶液檢驗(yàn)；（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑的氧化性結(jié)合三價(jià)鐵離子氧化二氧化硫生成二價(jià)鐵和硫酸根書寫離子方程式；（6）氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，也強(qiáng)于還原劑的氧化性；甲．B可能有存在溶解的氯氣氧化SO2；乙．B中存在Fe3+、Fe2+，說明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+，且沒有Cl2剩余，后有SO42﹣能說明Fe3+氧化性強(qiáng)于SO2；丙．B中存在Fe3+，說明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+，后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2還原．【解答】解：（1）裝置中存在氧氣，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，故先排盡裝置中的空氣，故答案為：排出裝置中的氧氣；（2）Cl2、SO2有毒污染空氣，應(yīng)有尾氣處理，裝置中的棉花需要浸潤強(qiáng)堿溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空氣；故答案為：氫氧化鈉溶液；吸收Cl2、SO2，防止污染空氣；（3）A中發(fā)生反應(yīng)為制備氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）當(dāng)B中溶液變黃時(shí)即氯氣將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵離子，離子方程式為：2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣，用KSCN溶液檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，現(xiàn)象是溶液變紅；故答案為：2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣；KSCN；溶液變紅；（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑的氧化性，則能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是三價(jià)鐵離子氧化二氧化硫生成二價(jià)鐵和硫酸根，則離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；（6）理論依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，也強(qiáng)于還原劑的氧化性；甲．B可能有存在溶解的氯氣氧化SO2，故錯(cuò)誤；乙．B中存在Fe3+、Fe2+，說明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+，且沒有Cl2剩余，故后有SO42﹣能說明Fe3+氧化性強(qiáng)于SO2，故正確；丙．B中存在Fe3+，說明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+，后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2還原，故正確；故選：乙丙．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)將鋅片和銀片浸入硫酸銅溶液中組成原電池。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：____________；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：____________。.(2)若該電池中兩電極的原總質(zhì)量為160g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為158g。試計(jì)算：原電池中正極的質(zhì)量是增加還是減小，變化值是多少？參考答案：(6分)

(1)Zn－2e－===Zn2＋Cu2+＋2e－===Cu

(2)增加128g略2.3g某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.1molCO2和2.7gH2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對(duì)密度是1.6，已知此有機(jī)物可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)有機(jī)物A的蒸氣與空氣的相對(duì)密度是1.6計(jì)算A的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷3g有機(jī)物中是否含有O元素，并計(jì)算O原子的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算C、H、O的物質(zhì)的量比值，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量可得該有機(jī)物的化學(xué)式，書寫可能的結(jié)構(gòu)簡式．【解答】解：n（CO2）=0.1mol，則2.3g有機(jī)物中：n（C）=n（CO2）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，n（H2O）==0.15mol，則2.3g有機(jī)物中：n（H）=2n（H2O）=0.3mol，