云南省昆明市鐵路局第七中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

云南省昆明市鐵路局第七中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+2H+C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-=NH3↑+H2OD．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：D2.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D略3.只用滴管、試管和水就能鑒別的物質(zhì)組是

（

）

A．苯、乙酸、CCl4

B．乙醇、乙醛、乙酸

C．乙二醇、乙醛、溴代烴

D．乙醇、甘油、苯酚參考答案：答案;A4.某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是(

)①該硫原子的相對原子質(zhì)量為aNA②mg該硫原子的物質(zhì)的量為m/a

mol③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④參考答案：D略5.參考答案：答案：D6.下列敘述中，正確的是

A.在一個(gè)基態(tài)多電子原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子B.在一個(gè)基態(tài)多電子原子中，不可能有兩個(gè)能量相同的電子C.在一個(gè)原子中，M層上的電子能量肯定比N層上的電子能量低D.某一基態(tài)多電子原子的3p能級上僅有兩個(gè)電子，它們必然自旋相反參考答案：A略7.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（）A．X的氫化物顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．ZX2的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸參考答案：B【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，故Z的最外層電子數(shù)為2×3=6，Z的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Y的最外層電子數(shù)為=2，由三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則X的最外層電子數(shù)之和為14﹣6﹣2=6，故X處于第二周期，則X為氧元素；X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z位于第三周期，故Y為Mg元素、Z為S元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，故Z的最外層電子數(shù)為2×3=6，Z的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Y的最外層電子數(shù)為=2，由三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則X的最外層電子數(shù)之和為14﹣6﹣2=6，故X處于第二周期，則X為氧元素；X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z位于第三周期，故Y為Mg元素、Z為S元素，A．X為氧元素，其氫化物水為中性，過氧化氫為弱酸性，故A錯(cuò)誤；B．Y為Mg元素，其氧化物為氧化鎂，屬于離子化合物，故B正確；C．ZX2為SO2，其水溶液亞硫酸，具有較強(qiáng)的還原性，溶液被氧氣氧化為硫酸，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鎂屬于中強(qiáng)堿，硫酸屬于強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故選B．8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NAB．常溫常壓下，28g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD．78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA參考答案：B9.常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是(

)

A.MnO2

CuO

FeO

B.(NH4)2SO4

K2SO4

NH4Cl

C.AgNO3

KNO3

Na2CO3

D.Na2CO3

NaHCO3

K2CO3參考答案：略10.我國支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要的體現(xiàn)是堅(jiān)決反對運(yùn)動員服用興奮劑，某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（

）

A．該物質(zhì)的分子式為C20H24O3

B．1mol該物質(zhì)與H2（一定條件下）反應(yīng)時(shí)，

最多消耗H2的物質(zhì)的量為7mol

C．該分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D．滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，可證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵參考答案：D略11.在一飽和AgCl水溶液(含有AgCl固體)中，添加下列試劑能使c(Cl-)增加的是（

）A．氨水

B．硝酸

C．水

D．AgNO3

參考答案：D略12.據(jù)新華社電2009年12月5日零時(shí)20分，一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車行駛至京珠高速湖北段時(shí)起火爆炸，造成現(xiàn)場4人死亡，高速路面嚴(yán)重?fù)p毀。黑火藥爆炸過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列說法正確的是A．每生成55gK2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

B．S和KNO3均為還原劑C．反應(yīng)過程中氮元素被還原

D．CO2為還原產(chǎn)物參考答案：C略13.如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當(dāng)其他條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生反應(yīng)2X（？）+Y（？）?aZ（g）并達(dá)到平衡狀態(tài)此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（）

A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率：I＜ⅡD．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算；B．體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體；C．若X、Y均為氣態(tài)，壓強(qiáng)越大，轉(zhuǎn)化率越大；D．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間久越少．解答：解：A、設(shè)達(dá)平衡時(shí)Y反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，則

2X（？）+Y（？）?aZ（g）

起始量：2

2

0

轉(zhuǎn)化量：2x

x

ax

平衡量：2﹣2x

2﹣x

ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯(cuò)誤；B．如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體，故B正確；C．若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)Ⅰ體系的壓強(qiáng)大于反應(yīng)Ⅱ體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向反應(yīng)方向移動，則轉(zhuǎn)化率Ⅰ＞Ⅱ，故C錯(cuò)誤；D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不變，圖Ⅱ壓強(qiáng)等于圖Ⅰ壓強(qiáng)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ=Ⅱ，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題綜合考查化學(xué)平衡圖象問題，本題具有一定難度，做題時(shí)注意A，為本題做題關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)．14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3ˉ＋2HClOC．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O參考答案：D15.（2008·上海卷）下圖是燃料乙醇的生產(chǎn)和消費(fèi)過程示意圖。雖然燃料乙醇的使用緩解了汽車能源的緊張狀況，但仍存在一些問題。由此可知，燃料乙醇（

）A.是最理想的綠色能源B.提供的能量來自于太陽能C.生產(chǎn)和消費(fèi)過程對空氣沒有任何影響D.生產(chǎn)過程中將消耗大量糧食，以避免糧食過剩參考答案：B從燃料乙醇的生產(chǎn)和消費(fèi)過程示意圖可以看出：乙醇燃料的使用緩解了能源緊張的狀況，但其生產(chǎn)、使用過程中仍然產(chǎn)生一些污染，并且會消耗大量糧食，也會從一定程度上造成糧食緊張，故A、C、D是錯(cuò)誤的，答案為B。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）右圖是某中學(xué)實(shí)驗(yàn)室的一瓶硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1.0mol／L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：

A、l00mL,量筒；B、托盤天平；C、玻璃棒；

D、50mL容量瓶；E、l0mL量筒；F、膠頭滴管；

G、50mL燒杯；H、l00ml，容量瓶。請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是

；（選填字母）

（2）配制l00mL

1.0mol/L．的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的

體積為____mL（保留一位小數(shù)）。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心的倒人容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，再用滴管滴加蒸餾水到刻度線

D．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次參考答案：（6分）（1）F、E、G、C、H或E、F、G、C、H（2分）

(2)

5.4

（2分）

（3）BC（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2011·山東卷）氧是地殼中含量最多的元素。

（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為

個(gè)。

（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為

。（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用

雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?/p>

。(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為

cm3。參考答案：（1）2（2）O-H鍵、氫鍵、范德華力；鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵是分子間作用力增大；（3）sp3；H2O中O原子有2對孤對電子，H3O＋只有1對孤對電子，排斥力較??；（4）（1）氧元素核外有8個(gè)電子，其基態(tài)原子核外電子排布為1S22S22P4，所以氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2個(gè)；（2）O-H鍵屬于共價(jià)鍵，鍵能最大；分子間的范德華力和氫鍵均屬于分子間作用力的范疇，但氫鍵要強(qiáng)于分子間的范德華力，所以它們從強(qiáng)到弱的順序依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力；氫鍵不僅存在于分子之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)。鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，而在分子之間不存在氫鍵；對羥基苯甲醛正好相反，只能在分子間形成氫鍵，而在分子內(nèi)不能形成氫鍵，分子間氫鍵強(qiáng)于分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高。（3）依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論知H3O+中O上的孤對電子對數(shù)＝1/2（5－3×1）＝1，由于中心O的價(jià)層電子對數(shù)共有3+1＝4對，所以H3O+為四面體，因此H3O+中O原子采用的是sp3雜化；同理可以計(jì)算出H2O中O原子上的孤對電子對數(shù)＝1/2（6－2×1）＝2，因此排斥力較大，水中H-O-H鍵角較小。（4）氯化鈉的晶胞如圖所示，因此鈣晶胞中含有的氯離子個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/3＝4，同樣也可以計(jì)算出鈉離子個(gè)數(shù)為4。由于CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，所以CaO晶胞中也含有4個(gè)鈣離子和4個(gè)氧離子，因此CaO晶胞體積為。

18.下面是以化合物I為原料合成一種香精(化合物Ⅵ)的合成路線，反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行?；衔铫鰪V泛用于香精的調(diào)香劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達(dá)100％，化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為

，該化合物核磁共振氫譜中有______個(gè)吸收峰。(2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ發(fā)生

反應(yīng)，其方程式為____________________(注明反應(yīng)條件)。(3)化合物Ⅴ有多種同分異構(gòu)體。請寫出與化合物Ⅴ官能團(tuán)種類相同且無支鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________

(4)化合物Ⅵ不能發(fā)生的反應(yīng)類型是

(填字母)。A.加成反應(yīng)

B.酯化反應(yīng)

C.水解反應(yīng)

D.加聚反應(yīng)(5)寫出化合物Ⅵ在一定條件下反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：

(不需注明條件)。參考答案：(1)；4(2)取代+2NaOH

+2NaBr(3)CH2=CH=CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH(4)B(5)n解析：本題考查有機(jī)綜合推斷。(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達(dá)100％，是加成反應(yīng)，根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式推斷化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為；該化合物分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜中有4個(gè)峰。(2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ溴原子轉(zhuǎn)化為羥基，發(fā)生水解(取代反應(yīng))，方程式為：+2NaOH

+2NaBr.(3)化合物Ⅴ官能團(tuán)有羧基和碳碳雙鍵，與其官能團(tuán)種類相同且無支鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH，(4)化合物Ⅵ含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，含有酯基，可以發(fā)生水解，不含能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)，故選B。(5)化合物Ⅵ在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為：n.19.(共6分)

世界各國科學(xué)家，從關(guān)注