江蘇專版2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵共價(jià)鍵課件新人教版必修第一冊(cè)

第三節(jié)

化學(xué)鍵第1課時(shí)

離子鍵

共價(jià)鍵1基礎(chǔ)落實(shí)·必備知識(shí)全過(guò)關(guān)2重難探究·能力素養(yǎng)全提升3學(xué)以致用·隨堂檢測(cè)全達(dá)標(biāo)素養(yǎng)目標(biāo)以典型物質(zhì)為例認(rèn)識(shí)離子鍵和共價(jià)鍵的形成，用電子式對(duì)其進(jìn)行表征，發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。01基礎(chǔ)落實(shí)·必備知識(shí)全過(guò)關(guān)一、離子鍵

1.從原子結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)氯化鈉的形成

（1）鈉原子最外層有1個(gè)電子，要達(dá)到_______的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需______1個(gè)電子；氯原子最外層電子數(shù)為7，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需______1個(gè)電子。

8電子失去獲得靜電作用

2.離子鍵和離子化合物

相反電荷離子鍵最外層電子

二、共價(jià)鍵

2.共價(jià)鍵和共價(jià)化合物

（2）共價(jià)鍵的形成條件

同種（或不同種）非金屬元素化合時(shí)，其原子之間能形成共價(jià)鍵。共用電子對(duì)共用電子對(duì)

直線形

正四面體形共用電子對(duì)

（4）共價(jià)鍵的分類類型非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵定義由__________形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力______，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，這樣的共價(jià)鍵叫非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱___________由________原子形成共價(jià)鍵，原子吸引電子的能力______，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，這種共用電子對(duì)______的共價(jià)鍵叫極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱________成鍵特點(diǎn)共用電子對(duì)不偏向任何原子，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)偏向非金屬性強(qiáng)的原子，成鍵原子帶正電荷或負(fù)電荷示例同種原子相同非極性鍵不同種不同偏移極性鍵歸納總結(jié)理解離子鍵的關(guān)鍵點(diǎn)（1）成鍵微粒：陰離子和陽(yáng)離子。

（3）成鍵原因：①原子通過(guò)得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽(yáng)離子；②離子間吸引與排斥作用處于平衡狀態(tài)；③體系的總能量降低。（4）存在范圍：存在于強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物（或氫化物）中。易錯(cuò)警示離子鍵和離子化合物中的關(guān)系（1）含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵。（2）離子化合物中一定含有陽(yáng)離子和陰離子。

歸納總結(jié)理解共價(jià)鍵的關(guān)鍵點(diǎn)（1）成鍵微粒：原子，可以是同種原子，也可以是不同種原子。（2）成鍵原因：①通過(guò)共用電子對(duì)，各原子最外層一般達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由不穩(wěn)定變成穩(wěn)定；②兩原子核都吸引成鍵電子對(duì)，使其處于平衡狀態(tài)；③原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后，體系總能量降低。（3）存在范圍：共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物（或氫化物）、酸、大部分堿、少數(shù)鹽、復(fù)雜離子化合物（含原子團(tuán)）、有機(jī)化合物中。易錯(cuò)警示共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的關(guān)系（1）共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵，一定不存在離子鍵。

歸納總結(jié)極性鍵和非極性鍵的存在規(guī)律（1）同種元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。

深度思考

金屬和非金屬元素形成的一定是離子化合物嗎？舉例說(shuō)明。

02重難探究·能力素養(yǎng)全提升探究一

化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系情境探究

（1）上述物質(zhì)中，哪些屬于共價(jià)化合物？哪些物質(zhì)含有極性共價(jià)鍵？

（2）上述物質(zhì)中，哪些屬于離子化合物？哪些物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵？

方法突破1.離子鍵和共價(jià)鍵的比較化學(xué)鍵定義特點(diǎn)形成條件存在舉例離子鍵帶相反電荷離子之間的相互作用陰、陽(yáng)離子間的相互作用一般是活潑金屬與活潑非金屬通過(guò)得失電子形成離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的相互作用電子對(duì)不偏向任何一方由同種元素原子形成的共價(jià)鍵極性鍵電子對(duì)偏向一方原子不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵2.離子化合物和共價(jià)化合物的比較分類離子化合物共價(jià)化合物定義由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對(duì)形成的化合物粒子間的作用陰離子與陽(yáng)離子間存在離子鍵原子之間存在共價(jià)鍵導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液中導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電（如硫酸），有的不導(dǎo)電（如蔗糖）實(shí)例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物等酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物等3.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系圖示應(yīng)用體驗(yàn)

D

2.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是(

)

A

探究二

電子式的書(shū)寫(xiě)及物質(zhì)形成過(guò)程的表示情境探究

（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：

方法突破1.分類規(guī)范書(shū)寫(xiě)電子式類型應(yīng)用示例書(shū)寫(xiě)規(guī)范原子原子的最外層電子排列在元素符號(hào)上、下、左、右四個(gè)方向，每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子的離子符號(hào)即電子式簡(jiǎn)單陰離子元素符號(hào)及電子用“［

］”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)及電性，電荷的表示方法與離子符號(hào)相同類型應(yīng)用示例書(shū)寫(xiě)規(guī)范復(fù)雜陰、陽(yáng)離子用“［

］”括起來(lái)，右上角標(biāo)出電荷數(shù)及電性，原子之間的共用電子對(duì)要表示出來(lái)離子化合物先根據(jù)離子電子式的書(shū)寫(xiě)方法，分別寫(xiě)出陰、陽(yáng)離子的電子式，然后讓陰、陽(yáng)離子間隔排列，注意相同離子不能合并共價(jià)化合物將共用電子對(duì)畫(huà)在兩原子之間，每個(gè)原子的未成對(duì)電子和孤電子對(duì)也應(yīng)畫(huà)出續(xù)表2.用電子式表示簡(jiǎn)單物質(zhì)的形成過(guò)程應(yīng)用體驗(yàn)

CA.&10&

B.&11&

C.&12&

D.&13&

2.[2023天津東麗區(qū)高一期末]下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)

DA.&17&

B.&18&

C.&19&

D.&20&

03學(xué)以致用·隨堂檢測(cè)全達(dá)標(biāo)1.[2023江蘇丹陽(yáng)高級(jí)中學(xué)開(kāi)學(xué)考試]下列物質(zhì)中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是(

)

D

2.下列電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是(

)

A

3.[2023河南鄭州高一期末]下列說(shuō)法中不正確的是(

)

BA.離子化合物一定含有陰離子和陽(yáng)離子B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物C.兩種元素單質(zhì)形成離子化合物的過(guò)程中一定伴有電子得失D.原子序數(shù)為12和9的原子所對(duì)應(yīng)的元素可形成離子化合物4.下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是(

)

B

（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是____（填序號(hào),下同）。⑤（2）