黑龍江省綏化市慶安第十中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

黑龍江省綏化市慶安第十中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組混合物中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是(

)A.硝基苯和水 B.乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C.水和溴苯 D.碘和四氯化碳參考答案：D【分析】若兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進(jìn)行分離?！驹斀狻緼.硝基苯難溶于水，硝基苯與水混合后分層，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故不選A；

B.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，混合后分層，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故不選B；C.水和溴苯不能相互溶解，混合后分層，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故不選C；D.碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分層，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故選D。

2.三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說(shuō)法正確的是

()A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB.相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XC.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD.同溫下，體積相同的兩容器分別充入2gY氣體和1gZ氣體，則其壓強(qiáng)比為2∶1參考答案：B根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）＝0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z），A、三種氣體的原子組成不能確定，因此原子數(shù)目相等的三種氣體中質(zhì)量最大的不一定是Z，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)密度ρ＝M/Vm可知，氣體處在相同的條件下，密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比，三種氣體中密度最小的是X，B正確；C、氣體的物質(zhì)的量n＝V/Vm，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，C錯(cuò)誤；D、同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，由于Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，所以2gY氣體和1gZ氣體的物質(zhì)的量之比是4：1，因此Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為4：1，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題涉及物質(zhì)的量以及阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算等有關(guān)知識(shí)，注意阿伏加德羅定律的推論的使用是關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的適用范圍和條件。3.已知amolH2和bmolH2O中所含的原子個(gè)數(shù)相等，則a：b的值為A.1：1

B.1：3

C.3：2

D.任意比

參考答案：B略4.農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵（

）A.是氧化劑

B.是還原劑

C.被還原

D.是還原產(chǎn)物參考答案：B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，應(yīng)為還原劑；答案選B。5.某同學(xué)對(duì)“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”，有下列四點(diǎn)感悟，其中錯(cuò)誤的是

A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵

B．堿和銨鹽都是離子化合物

C．離子化合物中不一定含金屬元素

D．離子化合物中一定含離子鍵參考答案：B略6.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B

水的離了積不變、pH不變、呈中性C

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D

水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D7.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（

）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L參考答案：C8.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過(guò)Br2水時(shí)，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是（

）

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯參考答案：A9.

短周期元素X、Y、Z，其中X原子最外層電子數(shù)比次外層多3，Y原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是A．原子半徑：Y＜Z

B．原子序數(shù)：X＞ZC．氫化物穩(wěn)定性：X＞Z

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞Y參考答案：D10.下列關(guān)于“摩爾”的說(shuō)法正確的是（）A．摩爾是一個(gè)物理量 B．摩爾是表示物質(zhì)的量C．摩爾是物質(zhì)的量的單位 D．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的單位--摩爾．【分析】物質(zhì)的量是國(guó)際7個(gè)基本物理量之一，表示一定數(shù)目粒子的集合體，單位是摩爾．【解答】解：摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤．B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是表示物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤．C、摩爾是物質(zhì)的量的單位，用mol表示，故C正確．D、摩爾是物質(zhì)的量的單位不是物質(zhì)數(shù)量的單位，故D錯(cuò)誤．故選C．11.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為A．1:1

B．2:1

C．3:1

D．1:3參考答案：C略12.次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)的還原性NaH2PO2為正鹽,可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學(xué)鍍銀.利用.NaH2PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為A.H3PO4 B.Na3PO3 C.Ag D.Na2HPO2參考答案：ANaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag，Ag元素的化合價(jià)降低，P元素的化合價(jià)升高，設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素的化合價(jià)為x，由氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1及電子守恒可知，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=+5，由H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+4H+，H2PO2-+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+3H+，則NaH2PO2對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故選A。13.如果4g甲烷含有的分子數(shù)為a個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)用含a的代數(shù)式可表示為（

）A．a(chǎn)

mol-1

B．0.25a

mol-1

C．2a

mol-1

D．4a

mol-1

參考答案：D略14.氯氣可用來(lái)殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的是A．Cl2

B．HClO

C．HCl

D．O2參考答案：B15.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．非金屬性：Cl＞Br B．酸性：H2SO3＞H2CO3C．堿性：KOH＞NaOH D．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A．周期元素從左到右，非金屬性依次減弱；B．亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸；C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．【解答】解：A．周期元素從左到右，非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞S，能用元素周期律解釋?zhuān)蔄不選；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋?zhuān)蔅選；C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋?zhuān)蔆不選；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性N＞P，則熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，能用元素周期律解釋?zhuān)蔇不選；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：【實(shí)驗(yàn)步驟】取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把18mL(15.84g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無(wú)水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝酸基苯18.00g。請(qǐng)回答：（1）裝置B的名稱(chēng)是________，裝置C的作用是________________。（2）實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的化學(xué)方程式是____________________________。（3）配制混合液時(shí)，_____（填“能”或“不能”）將濃硝酸加入到濃硫酸中，說(shuō)明理由_________。（4）為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是__________。（5）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是____________________。參考答案：(1)分液漏斗

+HNO3+H2O

(2)冷凝回流、平衡氣壓

(3)不能

容易發(fā)生迸濺

(4)水浴加熱

(5)洗去殘留的NaOH及生成的鹽【詳解】(1)由儀器結(jié)構(gòu)特征可以知道,裝置B為分液漏斗,裝置C為球形冷凝管,苯與濃硝酸都以揮發(fā),所以C起冷凝回流作用,目的提高原料利用率,

因此，本題正確答案是:分液漏斗;冷凝回流平衡氣壓;（2）實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下制備硝基苯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：+HNO3+H2O；所以本題答案：+HNO3+H2O；(3)濃硝酸與濃硫酸混合會(huì)放出大量的熱,如將濃硝酸加入濃硫酸中,硝酸的密度小于濃硫酸,可能為導(dǎo)致液體迸濺,因此不能將濃硝酸加入到濃硫酸中；

因此，本題答案是:不能,容易發(fā)生迸濺;

(4)反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行,低于水的沸點(diǎn),可以利用水浴加熱控制,受熱均勻；因此，本題答案是:水浴加熱;

(5)先用水洗除去濃硫酸、硝酸,再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反應(yīng)的NaOH及生成的鹽,

因此，本題答案是：洗去殘留的NaOH及生成的鹽。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）一定溫度下在某2L密閉容器中加入5molSO2和3molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)，則：（1）生成了

molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為

。（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為

。（3）平衡時(shí)SO2的濃度是

，O2的物質(zhì)的量是

，SO3的質(zhì)量是

。（4）若向甲、乙、丙、丁四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列的順序正確的是

甲：在500℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)乙：在500℃時(shí)，SO2和O2各10mol反應(yīng)丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?00℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)參考答案：（1）3（1分）；60%（1分）

（2）6.5mol（1分）（3）1mol/L（1分）；1．5mol（1分）；

240g（1分）（沒(méi)單位不給分）（4）丁、乙、甲、丙（2分略18.A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開(kāi)始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________。參考答案：略19.某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中某一反應(yīng)的A，B氣體物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得： （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

． （2）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為

． （3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

．第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min時(shí)，v（正）

v（逆）． 參考答案：（1）3A2B； （2）0.1mol/（Lmin）； （3）75%；＞；=．

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)；反應(yīng)速率的定量表示方法． 【專(zhuān)題】化學(xué)平衡專(zhuān)題． 【分析】（1）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（2）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率； （3）根據(jù)平衡時(shí)A物質(zhì)變化了的物質(zhì)的量與A物質(zhì)起始的物質(zhì)的量之比，可求得A的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)圖象對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)判斷物質(zhì)的量濃度以及反應(yīng)的趨勢(shì)比較反應(yīng)速率關(guān)系．【解答】解：（1）由圖象可知，A的物質(zhì)的量逐漸減小，應(yīng)為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量逐漸增加，應(yīng)為生成物，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比， 則：n（A）：n（B）=（0.8mol﹣0.2mol）：（0.6mol﹣0.4mol）=3：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B，故答案為：3A2B； （2）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，B的平均反