遼寧省沈陽市宇光中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

遼寧省沈陽市宇光中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（多選題）除去CO2中混有的少量SO2氣體，不可選用的試劑是（）A．KMnO4溶液B．NaClO溶液C．飽和NaHCO3溶液D．飽和Na2CO3溶液參考答案：BD【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】二者均為酸性氧化物，但二氧化硫具有還原性，以此來解答．【解答】解：A．二氧化硫能被高錳酸鉀氧化，二氧化碳不反應(yīng)，可除雜，故A不選；B．二者均與NaClO溶液反應(yīng)，不能除雜，故B選；C．二氧化硫與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，可除雜，故C不選；D．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，故D選；故選BD．2.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

kJ·mol）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：B3.下列說法正確的是（

）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L

B.1molH2所占的體積一定是22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略4.北京奧運(yùn)會開幕式上的焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”讓奧運(yùn)會更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)．下列說法中正確的是（）A．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察B．NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用稀硫酸洗滌鉑絲D．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色參考答案：B考點(diǎn)：焰色反應(yīng)．分析：A．只有鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；B．無論是單質(zhì)還是化合物，只要含有的金屬元素相同，灼燒時(shí)火焰顏色就相同；C．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用稀鹽酸洗滌鉑絲；D．有些金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰沒有顏色．解答：解：A．只有鉀的焰色反應(yīng)的觀察需要透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，故A錯(cuò)誤；B．因焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無論是單質(zhì)還是化合物灼燒時(shí)火焰顏色都相同，NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)，火焰顏色為鈉的顏色，都為黃色，故B正確；C．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用稀鹽酸洗滌鉑絲，稀鹽酸加熱易揮發(fā)，稀硫酸不能揮發(fā)，故C錯(cuò)誤；D．并不是所有的金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰都有顏色，如鐵灼燒時(shí)火焰沒有顏色，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題主要考查了焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，平時(shí)須熟記常見的元素的焰色．5.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是

(

)A.

某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－、K+B.

使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－C.

Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD.

稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O參考答案：CA、含MnO4-的溶液呈紫紅色，故某無色溶液中不可能大量存在MnO4-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液顯堿性，

H+、Al3+與OH-反應(yīng)而不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，選項(xiàng)C正確；D、稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。6.用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是

A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰

C．把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以攪拌D．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中,邊加邊振蕩

參考答案：D7.下列離子方程式正確的是(

)。A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+=Cu

＋Fe2+C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2＋H+=Mg2+

＋2H2OD．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+

=CO2↑+

H2O參考答案：B略8.設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A.1molNH3所含有的原子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略9.下列在酸性溶液中能大量共存的離子組是(

)A．Fe2+、NO3-、Na+、Cl-

B．S2-、Na+、NH4+、NO3-C．K+、Cl-、SO42-、Al3+

D．SO42-、K+、HCO3-、Cl-參考答案：CA．酸性溶液中Fe2+、NO3-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下S2-、NO3-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．酸性溶液中，K+、Cl-、SO42-、Al3+離子間不能發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D．酸性溶液中HCO3-不能大量存在，故D錯(cuò)誤；故選C。10.下列微粒中：①13Al3+②③④F﹣，其核外電子數(shù)相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系計(jì)算電子數(shù)．陰離子的電子數(shù)=核電荷數(shù)+所帶的電荷數(shù)，陽離子的電子數(shù)=核電荷數(shù)﹣所帶的電荷數(shù)，據(jù)此分析．【解答】解：①13Al3+，質(zhì)子數(shù)是13，原子的電子數(shù)是13，由原子失去3個(gè)電子變成陽離子，所以該陽離子有10個(gè)電子；②根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，電子數(shù)是10；③根據(jù)電子式知，該離子最外層8個(gè)電子，內(nèi)層有10個(gè)電子，所以該離子共有18個(gè)電子；④F﹣是由F原子得1個(gè)電子生成的，F(xiàn)原子有9個(gè)電子，所以F﹣有10個(gè)電子．故選：C11.不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法在近20年來植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S、等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是

A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16

B．2H+的結(jié)合OH－的能力比1H+的更強(qiáng)C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

D．1H216O和1H218O的相對分子質(zhì)量不同參考答案：D略12.現(xiàn)有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不斷加入Na2O2，得到沉淀的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量如圖所示，原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量之比為（）A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：1參考答案：B【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】由圖可知加入0.7olNaOH，沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣）=0.7mol，加入0.9molNaOH時(shí)，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.2mol，計(jì)算出n[Mg（OH）2]，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知溶液中n（Cl﹣）=2n[Mg（OH）2]，根據(jù)化學(xué)式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42﹣）=n[Al（OH）3]，據(jù)此計(jì)算判斷．【解答】解：由圖可知加入0.7olNaOH，沉淀達(dá)最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣）=0.7mol，加入0.9molNaOH時(shí)，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.2mol，計(jì)算出n[Mg（OH）2]，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知溶液中n（Cl﹣）=2n[Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)化學(xué)式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42﹣）=n[Al（OH）3]=×0.1mol=0.15mol，所以原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.15mol=2：3．故選：B．13.下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中，正確的是

A．它們的組成中都有C、H、O、N等元素B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)C．它們都是高分子化合物D．油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素

參考答案：D略14.物質(zhì)的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的

(

)A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．電子數(shù)

D．質(zhì)量數(shù)參考答案：C略15.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A.CO和O生成了具有共價(jià)鍵的CO2B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程D.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)參考答案：A【詳解】A、由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，即CO和O生成了具有共價(jià)鍵的CO2，A正確；B、根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，B錯(cuò)誤；C、狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng)．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)椋篈→

→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應(yīng)從C裝置的

口進(jìn)入（填“x”或“y”）．（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是

．（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（4）裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為

（填名稱）．（5）裝置D的作用是

．（6）反應(yīng)開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）E、F、C、D；x；（2）打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】A裝置由二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣混有氯化氫氣體和水蒸氣，用E裝置中的飽和食鹽水吸收氯化氫，用F裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，由此得干燥純凈的氯氣，B裝置由濃氨水制備氨氣，由D裝置中的堿石灰干燥，得干燥的氨氣；將純凈干燥的氯氣和氨氣在C裝置中反應(yīng)：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，為使氣體充分混合，氯氣從x進(jìn)入，氨氣從y進(jìn)入，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）由分析，A裝置制備氯氣，E裝置中的飽和食鹽水吸收氯化氫，用F裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，B裝置由制備氨氣，由D裝置中的堿石灰干燥，得干燥的氨氣，再在C中反應(yīng)，為使氣體充分混合，氯氣從x進(jìn)入，氨氣從y進(jìn)入；故答案為：E、F、C、D；x；（2）裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；故答案為：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）A中由二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣，離子方程式為：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等與濃氨水混合可制取氨氣；故答案為：氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）裝置D的作用是吸收水蒸氣，干燥氨氣；故答案為：吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，為氯化銨，另一生成物是空氣中的主要成分之一，則為氮?dú)?，故反?yīng)為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；故答案為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.閱讀、分析下列兩個(gè)材料：材料一、材料二、

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題（填寫序號）：A.蒸餾法

B.萃取法

C.“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法

D.分液法（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用__________。（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是__________。參考答案：(1)C

(2)A【分析】（1）根據(jù)材料一進(jìn)行分析，純堿的溶解度受溫度的影響比較大；（2）根據(jù)材料二進(jìn)行分析，利用其沸點(diǎn)不同，進(jìn)行蒸餾。【詳解】（1）根據(jù)材料一，純堿溶解度受溫度的影響比較大，NaCl溶解度受溫度的影響比較小，因此提純Na2CO3，先用熱水溶解配制成飽和溶液，等液體冷卻，Na2CO3析出，采用溶解、結(jié)晶、過濾的方法，故選項(xiàng)C正確；（2）根據(jù)材料二，丙三醇與乙醇任意比例互溶，兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)相差較大，因此采用蒸餾法進(jìn)行分離，故選項(xiàng)A正確。18.11）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.0