湖南省懷化市通道縣菁蕪洲鎮(zhèn)菁蕪洲中學高一化學期末試卷含解析

湖南省懷化市通道縣菁蕪洲鎮(zhèn)菁蕪洲中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應生成沉淀的質量)參考答案：D略2.被譽為“光纖之父”的華裔科學家高錕因為在“光在纖維中的傳輸用于光學通信”的成就而獲得2009年諾貝爾物理學獎，光導纖維的主要成分是（）A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4參考答案：B解：光導纖維的主要成分是二氧化硅，制造光導纖維的基本原料是二氧化硅。3.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．每摩爾－CH3中含10NA個電子B．標準狀況下2.24L乙醇與足量Na反應生成H2分子數(shù)0.05NAC．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子數(shù)為2NAD．每摩爾甲苯中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為4NA參考答案：C略4.1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中A.K＋的物質的量為0.1molB.SO42－的物質的量為0.2molC.K＋的物質的量濃度為0.1mol·L－1D.SO42－的物質的量濃度為0.1mol·L－1參考答案：D試題分析：電解質的電離方程式是：K2SO4=2K++SO42-;所以鹽的濃度與電離產生的離子的濃度關系符合電離方程式的關系。A．n(K2SO4)=0.1mol，所以K＋的物質的量為0.2mol，錯誤；B．n(K2SO4)=0.1mol，所以SO42－的物質的量為0.1mol，錯誤；C．c(K2SO4)="0.1"mol/L，所以K＋的物質的量濃度為0.2mol/L,錯誤；D.c(K2SO4)="0.1"mol/L，所以SO42－的物質的量濃度為0.1mol/L，正確。5.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，其中Na2SO3被氧化為Na2SO4。在以上反應中，NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為

（

）A．1︰1

B．2︰1

C．1︰2

D．2︰3

參考答案：B略6.金屬鈉和水（含幾滴酚酞）的反應是一個重要的實驗，能從該實驗獲得的信息中說明金屬鈉具有的性質是（

）①密度較小

②熔點較低

③硬度較小

④還原性強

⑤該反應生成相應的堿

⑥該反應是放熱反應A．①②③④⑤

B．①②④⑤⑥

C．除③⑥之外

D．全部參考答案：D略7.下列過程中，共價鍵被破壞的是A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水參考答案：D【詳解】A.碘升華克服的是范德華力，共價鍵沒有被破壞，A項錯誤；B.溴蒸氣被木炭吸附，分子間作用力被破壞，發(fā)生的是物理變化，沒有化學鍵的破壞，B項錯誤；C.酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學鍵的破壞，C項錯誤；D.氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離，電離出氯離子和氫離子，所以有化學鍵的破壞，D項正確；答案選D。8.下列敘述中，可用來判斷元素金屬性強弱的是：A．元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱B．元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱C．1mol金屬單質與酸反應失去電子的多少D．1mol金屬單質與水反應放出氫氣體積的多少參考答案：A9.關于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述，錯誤的是（

）A、氫離子在銅表面被還原，產生氣泡

B、電流從鋅片經導線流向銅片C、電子從鋅片經導線流向銅片

D、鋅是負極，其質量逐漸減小參考答案：B略10.將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通過0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質的量之比為1：3，則該烷烴是

(

)

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷參考答案：D略11.對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是

A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1

B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1

D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1參考答案：D12.將相距一定距離的兩塊鐵板分別連接到直流電電源的正、負極上，就可以除去流經鐵板之間的空氣中的懸浮顆粒．其主要原理是(

)A．電泳 B．過濾 C．布朗運動 D．丁達爾效應參考答案：A考點：膠體的重要性質．分析：空氣中的懸浮顆粒是膠體，膠粒因吸附帶電荷，據(jù)此解題．解答：解：空氣中的懸浮顆粒是膠體，膠粒因吸附帶電荷，能在電場中發(fā)生電泳．故選A．點評：本題考查膠體的重要性質，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累13.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．HCl通入Fe(NO3)2溶液中

B．CO2通入Ca(NO3)2溶液中C．Cl2通入Na2SiO3溶液中

D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中參考答案：B14.下列說法正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應B.油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的C.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，都屬于酯類參考答案：D略15.下列關于實驗的說法中正確的是A.實驗桌上的酒精燈傾倒了并燃燒起來，馬上用濕布撲滅B.蒸餾實驗中如果液體較少，可以不加沸石（或碎瓷片）C.進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D.選擇量筒量取液體時，應滿足“大而近”的原則，所以應用10mL的量簡量取8.80mL稀硫酸參考答案：A【分析】根據(jù)滅火、蒸餾、萃取的原理，計量儀器選擇原則分析判斷?！驹斀狻緼項：酒精燈傾倒燃燒，用濕布覆蓋可隔絕空氣并降低溫度。A項正確；B項：蒸餾時加熱液體混合物，必須加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B項錯誤；C項：萃取操所選萃取劑，應與“原溶劑不相溶、與原溶質不反應、溶質在萃取劑中溶解度大”。萃取劑的密度可比原溶劑大，也可比原溶劑小。C項錯誤；D項：10mL量簡的精度為0.1mL，不能量取8.80mL液體。D項錯誤。本題選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是制取溴苯的實驗裝置圖

請回答下列相關問題（1）在燒瓶里先加入1mL苯，再逐滴加溴，在鐵釘附近有“沸騰”現(xiàn)象，說明該反應為

（吸熱或者放熱）應。（2）產生的氣體依次通過U型管，使無色的苯變

色，在硝酸銀溶液里生成淺黃色的

沉淀。（3）實驗結束后，將燒瓶中的物質倒入盛有冷水的燒杯中，在燒杯底部有

色油狀液體。這是由于產物溴苯中溶解了

為了除去這種雜質，我們可以用

溶液。（4）反應中實際起催化作用的是

（5）寫出該反應的化學方程式

參考答案：（1）

放熱

（2）

黃

、

溴化銀

（3）

褐

、

Br2

、

NaOH

（4）

FeBr3

（5）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知有以下物質相互轉化：試回答：(1)寫出B的化學式___，D的化學式____。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式____。(3)寫出鑒別G溶液中陽離子的實驗方法__

_向G溶液加入A的有關離子反應方程式____。參考答案：(1)__FeCl2__

__KCl__(2)__4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3__(3)__取G溶液適量于試管中，加入KSCN溶液，溶液呈紅色__

__2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋__

18.(12分)A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多４個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E主族．（1）B在周期表中的位置第

周期，第

族；（2）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為

；（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關系是

＞

＞

（用離子符號表示）。（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是

；（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為

,它與強堿溶液反應的離子方程式是