安徽省淮南市第一中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

安徽省淮南市第一中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的離子方程式正確的是

A.Ba2++SO42—=BaSO4↓B.NH4++H++2OH—=NH3·H2O+H2OC.NH4++H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.NH4++H++2SO42—+2Ba2++2OH—=2BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：C2.己知A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：下列問題不正確的是（）溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=C（C）?C（D）/C2（B）B．該反應(yīng)的△H＜0C．830℃時，向一個5L的密閉容器中充入10molA和2molB，10min后，B為0.5mol時，此時V（正）＞V（逆）D．在溫度、容積不變時，氣體的密度不隨時間改變能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．830℃時，向一個5L的密閉容器中充入10molA和2molB，10min后，B為0.5mol時，若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為x，則

A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）起始量（mol）

10

2

0

0變化量（mol）

10x

20x

10x

10x平衡量（mol）

10﹣10x2﹣20x

10x

10x平衡常數(shù)K==1.0

x=6.7%，所以平衡時B的物質(zhì)的量為2﹣1.34=0.66mol，則B為0.5mol時，此時V（正）＜V（逆）；D．容積固定，氣體質(zhì)量在變，氣體的密度是一個定值，不隨時間改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．解答：解：A．可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）的平衡常數(shù)k=，故A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故B正確；C．830℃時，向一個5L的密閉容器中充入10molA和2molB，10min后，B為0.5mol時，若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為x，則

A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）起始量（mol）

10

2

0

0變化量（mol）

10x

20x

10x

10x平衡量（mol）

10﹣10x2﹣20x

10x

10x平衡常數(shù)K==1.0x=6.7%，所以平衡時B的物質(zhì)的量為2﹣1.34=0.66mol，則B為0.5mol時，此時V（正）＜V（逆）故C錯誤；D．容積固定，氣體質(zhì)量在變，氣體的密度是一個定值，不隨時間改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計算與運(yùn)用等，難度較大，注意溫度不變時，平衡常數(shù)不變，化學(xué)方程式相反時，平衡常數(shù)互為倒數(shù)．3.亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O,ClO2是廣譜型消毒劑。下列說法正確的是

（

）

A．HClO2是有機(jī)酸

B．上述反應(yīng)中，ClO2是還原產(chǎn)物

C．上述反應(yīng)中，1molHClO2分解轉(zhuǎn)移2mol電子

D．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4參考答案：D略4.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()A．鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2C．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋參考答案：C略5.（2004·全國卷）11.若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為（

）A.10∶1

B.5∶1

C.1∶1

D.1∶10參考答案：B

略6.下列說法不正確的是（）A．Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑B．SiO2有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維C．硅膠常用作實(shí)驗室和食品、藥品等的干燥劑，也可作催化劑載體D．小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包參考答案：B考點(diǎn)：鈉的重要化合物；硅和二氧化硅．專題：碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．Na2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣；B．SiO2不能導(dǎo)電，但具有較好的折光性；C．根據(jù)硅膠表面積大，吸附性強(qiáng)的性質(zhì)判斷；D．小蘇打不穩(wěn)定，可分解生成二氧化碳?xì)怏w．解答：解：A．Na2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，故A正確；B．SiO2不能導(dǎo)電，但具有較好的折光性，故B錯誤；C．硅膠表面積大，吸附性強(qiáng)，常用作實(shí)驗室和食品、藥品等的干燥劑，也可作催化劑載體，故C正確；D．小蘇打不穩(wěn)定，可分解生成二氧化碳?xì)怏w，可用于制作饅頭和面包，故D正確．故選B．點(diǎn)評：本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是；A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：略8.石油裂化的主要目的是為了()A.

提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量

B.

便于分餾C.

獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴

D.

提高汽油的質(zhì)量

參考答案：答案：A解析:石油裂化的主要目的是為提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量。

9.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是

(

)A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時，一定有V正>V逆D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大參考答案：C略10.25℃時，向10mL0.01mol·L－1KOH溶液中滴加0.01mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（

）A．當(dāng)pH>7時，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)B．當(dāng)pH<7時，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL時，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL時，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)參考答案：D本題考查離子濃度大小比較。pH>7，c(OH－)>c(H＋)，A項錯誤。B項不符合溶液的的電中性原理，錯誤。C項二者恰好反映生成苯酚鉀和水，由于苯氧負(fù)離子水解，離子濃度之間關(guān)系為c(K＋)＞c(C6H5O－)>c(OH－)＞c(H＋)11.在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是

()A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反應(yīng)中作還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序為：XO4－>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物參考答案：B略12.a、b、c、d、e分別為MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液反應(yīng)，且a、d反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象；b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；e只能與a反應(yīng)。下列推理不正確的是(

)A．a(chǎn)一定為KOH溶液

B．b一定為KHSO4溶液C．c一定為AlCl3溶液

D．e一定為MgCl2溶液參考答案：B略13.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是A．b電極是負(fù)極B．裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜C．陽極電極反應(yīng)：4OH--4e-═2H2O+O2↑D．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3參考答案：D【點(diǎn)睛】本題的電解就是將I2轉(zhuǎn)化為KIO3。14.下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說法正確的是A．硅在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．SiO2+3CSiC+2CO↑中碳只做還原劑C．因為玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液D．SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物參考答案：C【知識點(diǎn)】硅元素及其化合物解析：硅在自然界中沒有游離態(tài)，A錯誤；B、C的化合價由0→+2和-4，因此碳是還原劑和氧化劑，B錯誤；C正確；SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，而四氟化硅不是鹽，即SiO2不是堿性氧化物，D錯誤。【思路點(diǎn)撥】與酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物是堿性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物是酸性氧化物。15.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響。下列說法正確的是A.常溫下，X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)B.非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為：X>Z>WC.X與W形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)參考答案：DX、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響，則W為Cl元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O，Z可能為Al、Si、P、S。A.常溫下，B、C、N、O的單質(zhì)不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯誤；B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：W>Z，故B錯誤；C.X與W形成的化合物中BCl3中的B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D.當(dāng)Z為Al時，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、Al、Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了元素周期表和元素周期律的推斷。本題的難點(diǎn)是X和Z的元素種類不確定。本題的易錯點(diǎn)為C，要注意根據(jù)形成的化合物的化學(xué)式判斷是否為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）用如圖裝置（酒精燈、鐵架臺等未畫出)制取三氯化磷，在曲頸甑d中放入足量白磷，將氯氣迅速而又不間斷地通入曲頸甑中，氯氣與白磷就會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常數(shù)如下：

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)三氯化磷

－112℃

76℃五氯化磷

148℃

200℃分解

（1）有濃鹽酸、濃硫酸、白磷、二氧化錳、氫氧化鈉等物質(zhì)供選用，a，b中應(yīng)該裝入的試劑分別是a

，b

。（2）

儀器需要加熱（填儀器對應(yīng)的字母）。（3）生成的三氯化磷在蒸餾燒瓶e中收集，為保證三氯化磷蒸氣冷凝，應(yīng)在水槽g中加入

。（4）三氯化磷遇到水蒸氣強(qiáng)烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，所以d、e儀器及裝入其中的物質(zhì)都不能含有水分。為除去氯氣中的水分，c可以裝入下列物質(zhì)中的(填字母)

。A.堿石灰

B.濃硫酸

C.無水氯化鈣（5）氯氣和白磷反應(yīng)放出大量的熱，為使曲頸甑d不致因局部過熱而炸裂，實(shí)驗開始前應(yīng)在曲頸甑的底部放少量

。（6）實(shí)驗室的白磷保存于水中，取出白磷后用濾紙吸干表面水分，浸入無水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水與酒精互溶，酒精與乙醚互溶，用上述方法可除去水分的原因是

。參考答案：（8分）（1）濃鹽酸

二氧化錳（每空1分）（2）bd

（各1分）

（3）水或冰水（1分）（4）C（1分）

（5）細(xì)沙（1分）（6）由于水與酒精任意互溶，酒精與乙醚又是互溶的，則水必然完全溶于有機(jī)溶劑中，而此有機(jī)溶劑又極易揮發(fā)，故可完全除去殘留的水（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有Al3+、Ba2+、Mg2+、Ag+四種離子的混合溶液，若要使這四種離子依次成為沉淀從溶液中分離出來（可供選擇的粒子為H+、OH-、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-及CO2），則應(yīng)加入的粒子的最佳選擇及順序依次為

。

參考答案：Cl-、SO42-、OH-、CO2

略18.X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)直接化合，可發(fā)生如右圖所示變化。已知一個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中的Z元素的原子個數(shù)少一個。

請回答下列問題：（1）X、Z兩元素也可按1:1組合成另一種物質(zhì)D，D的電子式為

，A與C在一定條件下可生成無污染的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。則：正極通入的物質(zhì)名稱是

；負(fù)極電極反應(yīng)式為

。（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W溶液吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”）其原因是（用離子方程式表示）：

。（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H<0。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)