浙江省杭州市閑林職業(yè)中學高二化學聯(lián)考試題含解析

浙江省杭州市閑林職業(yè)中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A．A＞B＞C＞D

B．A＞C＞B＞D

C．A＞C＞D＞B

D．B＞D＞C＞A參考答案：C略2.下列屬于配合物的是(

)A．NH4Cl

B．Na2CO3·10H2O

C．CuSO4·5H2O

D．Co（NH3）6Cl3參考答案：C略3.2009年6月5日是第三十八個世界環(huán)境日，該年度世界環(huán)境日的主題是：地球需要你，團結起來應對氣候變化。冰川消融，后果堪憂。在近百年間，全球平均氣溫升高了0.74℃，預計到本世紀末全球氣溫將升高1.1～6.4℃。下列做法可以減緩全球氣溫升高的是：①大力進行植樹造林；②以煤等燃料為主要生活燃料；③鼓勵私人購買和使用小汽車以代替公交車；④利用太陽能、風能和氫能等新能源代替化石燃料；⑤禁止電動自行車上路

A．①③④

B．①④

C．②⑤

D．②③⑤參考答案：B4.下列晶體中，所含任何一個原子都被相鄰的四個原子包圍，以共價鍵形成正四面體結構，并向空間伸展形成網(wǎng)絡狀結構的是

A．甲烷

B．石墨

C．單晶硅

D．水晶參考答案：C5.下列關于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是（）A.是否是具有規(guī)則幾何外形的固體B.物理性質(zhì)是否有各向異性C.是否是具有美觀對稱的外形D.內(nèi)部構成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復排列參考答案：DA.有規(guī)則幾何外形的固體不一定都是晶體，如玻璃，A錯誤；B.具有各向異性的固體一定是晶體,但向異性不是晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別，B錯誤；C.美觀對稱的固體不一定都是晶體，如玻璃，C錯誤；D.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復排列，晶體具有固定的熔沸點，可以利用X射線鑒別晶體和非晶體，故D正確；答案選D.6.根據(jù)下列實驗方案設計，不能測定出相關含量的是A.測定某補血劑(成分FeSO4和維生素C）中鐵元素的含量，將一定質(zhì)量的補血劑溶于水，然后用標準濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定至溶液恰好變紫色且半分鐘不改變

B.測量SO2、N2混合氣體中SO2含量，將標準狀況下一定體積混合氣體通過裝有一定濃度一定體積的碘—淀粉溶液的反應管至溶液藍色恰好消失ks5u

C.測定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的含量，將一定質(zhì)量的混合物溶于水，再加入過量氯化鋇溶液至沉淀不再生成，過濾、洗滌、干燥，再稱重D.測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）里結晶水的含量，將一定質(zhì)量的硫酸銅晶體加熱至藍色變白，冷卻，稱量，重復至前后質(zhì)量恒定參考答案：A略7.在2A+B=3C+4D中，表示該反應速率最快的是

（

）A、v（A）=0.5mol/(L.s)

B、v（B）=0.3mol/(L.s)C、v（C）=0.8mol/(L.s)

D、v（D）=1mol/(L.s)參考答案：B略8.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度變化如圖所示。下列判斷錯誤的是()A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．由圖像通過控制溶液的pH可分離混合液中Fe3+和Cu2+參考答案：B略9.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

（

）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C略10.科學家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b（見下圖），實驗測得a和b具有不同的性質(zhì)，且a具有抗癌作用，而b沒有。下列關于a、b的敘述錯誤的是A．a(chǎn)和b互為同分異構體

B．a(chǎn)和b互為“鏡”和“像”的關系C．a(chǎn)和b的空間構型是平面四邊形

D．a(chǎn)和b分別是非極性分子和極性分子參考答案：B11.已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol。下列結論正確的是（

）A．碳的燃燒熱小于110.5kJ/molB．①的反應熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ參考答案：D略12.已知土壤膠體帶負電，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是A．(NH4)SO4

B．NH4HCO3

C．NH4NO3

D．NH4Cl參考答案：C13.如圖為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封閉A。反應N2＋3H22NH3在t1時刻達到平衡；t2時刻再從A口快速充入一定量NH3，封閉A；t3時刻重新達到平衡至t4。在0→t4時間內(nèi)混合氣中NH3的體積分數(shù)(縱坐標)隨時間(橫坐標)變化的曲線正確的是(

)

參考答案：C略14.X、Y、Z、W都是短周期元素，核電荷數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半徑是所處周期中最大的，W的最高價氧化物所對應的水化物是強酸，X與W的核電荷數(shù)之比為3∶8。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A．Y是第三周期ⅦA族元素

B．非金屬性：W﹥X

C．Z一定是金屬元素

D．Y與W的最高正價之和為8參考答案：B15.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質(zhì)，下列分類標準不正確的是（

）A．鈉的化合物B．可與硝酸反應C．可溶于水D．電解質(zhì)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重回答以下問題：(1)上述實驗中發(fā)生了明顯的電化學腐蝕的是________(填實驗序號)；在電化學腐蝕中，負極反應是________；正極反應是________________________________________。(2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是________________________________。(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是________(答兩種方法)。參考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)濕度、溫度、O2濃度、電解質(zhì)存在(3)電鍍、發(fā)藍等表面覆蓋保護法，犧牲陽極的陰極保護法等解析：(1)潮濕的空氣中鐵與鐵絲中的雜質(zhì)及表面溶解O2的溶液易形成原電池，加快了鐵絲的腐蝕，在電化學腐蝕中主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)，正極反應為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。(2)通過表中的信息可知，影響鐵腐蝕速率的主要因素是O2的濃度、溫度及電解質(zhì)溶液的導電性。(3)為了防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用電化學保護法，可以作原電池的正極或電解池的陰極，也可以用覆蓋保護層的方法。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A．0.01mol/L

B．0.017mol/LC．0.05mol/L

D．0.50mol/L參考答案：C略18.（9分）．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、C、B屬于同一周期，且原子序數(shù)依次增大；A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7∶8，E與B的質(zhì)量比為1∶1。試回答：(1)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：_____▲_______________________________。(2)寫出AB2的路易斯結構式為：________▲__________。(3)B、C兩元素的第一電離能大小關系為___▲_____>__▲______(填元素符號)。(4)根據(jù)VSEPR模型預測C的氫化物的立體結構為______▲__，中心原子C的軌道雜化類型為_____▲___。(5)C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為__▲______，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為____▲____>____▲____(填化學式)。參考答案：（每空1分，共9分）、(1)1s22s22p63s23p2(2)

(3)N

O(4)三角錐形sp3雜化(5)2

H2O

SiH4略19.(13分)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－?；卮鹨韵聠栴}：（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH>0。①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是____

______________(用文字和離子方程式說明)。（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應的離子方程式______________________。若某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液pH，使之大于________(已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈________性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液時所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中電離出的CO水解所致，請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法進行評判(包括簡要操作、現(xiàn)象和結論)___________