高中化學(xué)：鋁的化合物

專題3從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金（第2課時(shí)）整理課件Al+HCl——Al+NaOH(溶液)——Al+Fe2O3——復(fù)習(xí)：單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)整理課件復(fù)習(xí)：單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe整理課件二、氧化鋁(Al2O3)紅寶石卡門?露西婭

整理課件學(xué)生實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：用酒精燈給鋁片加熱物質(zhì)AlAl2O3熔點(diǎn)660℃2054℃注意：①鋁片豎著加熱②觀察鋁箔狀態(tài)的變化③實(shí)驗(yàn)結(jié)束熱鋁片放玻璃片上整理課件學(xué)生實(shí)驗(yàn)2、取3mL1mol/LAlCl3溶液，滴加3mol/L氨水學(xué)生實(shí)驗(yàn)3、將實(shí)驗(yàn)2所得濁液分成兩份一份——滴加3mol/LHCl溶液一份——滴加3mol/LNaOH溶液——產(chǎn)生白色絮狀沉淀——沉淀溶解——沉淀溶解整理課件總結(jié)：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2OHClHClHClAlCl3AlCl3AlCl3NaOHNaOHNaOHNaAlO2NaAlO2NaAlO2整理課件學(xué)生實(shí)驗(yàn)4、取2mL1mol/LAlCl3溶液，——逐滴滴加3mol/LNaOH溶液至過量。

（注意邊滴邊振蕩）學(xué)生實(shí)驗(yàn)5、取2mL實(shí)驗(yàn)4所得溶液，——逐滴滴加3mol/LHCl溶液至過量。

（注意邊滴邊振蕩）整理課件AlCl3NaOH學(xué)生實(shí)驗(yàn)4、學(xué)生實(shí)驗(yàn)5、NaAlO2白色↓NaOH沉淀溶解Al(OH)3NaAlO2HCl白色↓沉淀溶解Al(OH)3AlCl3HCl整理課件1、物理性質(zhì)：P67二、氧化鋁（Al2O3）3、兩性氧化物：P67(1)與酸反應(yīng)：Al2O3++6HCl＝2AlCl3+3H2O(2)與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2、化學(xué)性質(zhì)：整理課件1、制備：三、氫氧化鋁Al(OH)34、兩性氫氧化物：P682、與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O3、與堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2OAlCl3