山東省威海市第十六中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

山東省威海市第十六中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的A.質(zhì)量

B.原子總數(shù)

C.碳原子數(shù)

D.密度參考答案：C試題分析：同溫同壓下，兩個(gè)儲(chǔ)氣瓶的容積又相等，所以兩瓶中氣體的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶?jī)?nèi)氣體的分子數(shù)相同。C2H4、C2H2、C2H6每個(gè)分子中的C原子數(shù)都是2，所以碳原子數(shù)相同。根據(jù)m=nM，兩瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子M無(wú)法確定，所以m無(wú)法判斷，據(jù)ρ=m/V，V一定，所以ρ無(wú)法判斷，C2H2和C2H6的物質(zhì)的量之比不確定，所以原子數(shù)也無(wú)法確定，答案選C。2.已知下列氧化劑均能氧化＋4價(jià)的硫元素，為了除去稀硫酸中的亞硫酸，宜選用的氧化劑是

A、HNO3B、Cl2C、H2O2D、Na2O2參考答案：C略3.Ar、K、Ca三種原子,它們具有相同的

A．質(zhì)量數(shù)

B．中子數(shù)

C．電子層數(shù)

D．電子數(shù)參考答案：A4.下列各項(xiàng)表達(dá)式錯(cuò)誤的是（

）A．氧元素的一種核素：B．過(guò)氧化鈉的電子式：C．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O-C-OD．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C5.關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中正確的是(

)A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中

C．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵D．共價(jià)化合物分子中，一定不存在離子鍵

參考答案：D6.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是A.C3H8

B.C4H10

C.C5H12

D.C6H14參考答案：C7.甲、乙、丙三種醇與足量金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生體積相同的氫氣，而消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2，則甲、乙、丙三種醇分子里羥基數(shù)之比為A.3：1：2

B．2：3：1

C．2：1：3

D．3：2：1參考答案：C8.amolFeS與bmolFeO投入到VL、cmol·L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為(

)①（a+b）×63g

②（a+b）×189g

③（a+b）mol

④(Vc-)molA.①④

B.②③

C.①③

D.②④參考答案：D試題分析：根據(jù)元素守恒規(guī)律，鐵元素全部被氧化成為硝酸鐵，所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量是鐵元素的3倍，即3（a+b）mol，其質(zhì)量為（a+b）×189g；根據(jù)得失電子守恒，鐵元素、硫元素共失電子a+b+8a=(9a+b)mol，硝酸被還原為NO，則被還原的硝酸是(9a+b)mol/3，所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量是[Vc-(9a+b)/3]mol,答案選D。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA

B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NA

D．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略10.15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，加入KSCN溶液后，無(wú)顏色變化。為了使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A.4mol·L—1

B.3mol·L—1

C.2mol·L—1

D.1mol·L—1參考答案：C試題分析：解：發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，鐵元素在反應(yīng)后的溶液中以Fe2+形式存在，為了中和過(guò)量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒，則n（H2SO4）=n（Na2SO4），根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na2SO4）=0.5n（NaOH），則有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.5n（NaOH）=0.5×3mol/L×0.2L=0.3mol，c（H2SO4）=0.3mol/0.15L=2mol/L，故選C．11.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、Cl-C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag+、H+、Ca2+、NO3-D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、OH-、Cl-參考答案：BA．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性，NaOH過(guò)量，則不可能存在HCO3-，不能共存，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，Na+、ClO-、SO42-、Cl-不反應(yīng)，能大量存在，B正確；C．c點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+，不能共存，C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)為氯化鋁溶液，氫氧根與銨根以及鋁離子反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。12.鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是A．鐳的金屬性比鈣弱

B．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2C．鐳在化合物中呈+2價(jià)

D．碳酸鐳難溶于水參考答案：A略13.過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾；正確的操作順序是：（

）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤D．③⑤②①④參考答案：A略14.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（

）A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4＋D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋參考答案：C【分析】根據(jù)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行分析，A.鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳；B.氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C.濕潤(rùn)紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)；D.含Ca2+、Ba2+的溶液均能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生的沉淀都能溶于酸?！驹斀狻緼.鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色使澄清石灰水變渾濁的氣體，不一定有CO32-，還可能是HCO3-等，A錯(cuò)誤；B.氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子反應(yīng)，生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，存在硫酸根或是銀離子中的至少一種，B錯(cuò)誤；C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是氨氣，則溶液中一定有NH4+，C正確；D.含有Ca2+、Ba2+溶液均能與碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解，放出CO2氣體，因此加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，故不一定有Ba2＋，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。15.已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。現(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過(guò)量的酸用1.070mol/LKOH溶液中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無(wú)水時(shí)，可得的固體的質(zhì)量A、3.00g

B、

3.43g

C、4.50g

D、無(wú)法計(jì)算參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置已久的NaHCO3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。填寫(xiě)下列空白?！痉桨敢弧繗怏w吸收法：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（堿石灰可吸收水、酸性氣體）1

實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先

▲

；D裝置的作用是

▲

。2

實(shí)驗(yàn)中除稱(chēng)量樣品質(zhì)量外，還需稱(chēng)

▲

裝置（用字母表示）在反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有較大誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是

▲

?！痉桨付砍恋矸ǎ悍Q(chēng)取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氫氧化鈣溶液，過(guò)濾洗滌，干燥沉淀，稱(chēng)量固體質(zhì)量，計(jì)算：1

洗滌沉淀的方法是

▲2

已知稱(chēng)得樣品5.7g，干燥后的沉淀質(zhì)量為6.0g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲

%（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）。參考答案：①檢查裝置氣密性；防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置。②

C③

A裝置中產(chǎn)生的CO2未全部被C裝置吸收，有部分滯留在A裝置中。方案二：①向過(guò)濾器中加入蒸餾水至液面沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流凈后重復(fù)操作兩到三次；②

55.8%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化圖如下：請(qǐng)回答：（1）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是______________。（3）X→Y的方程式是______________。（4）X+Z→W的方程式是______________，實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。①試管b中一般加入_________________________溶液。②從試管b中分離出W的方法是_______。參考答案：(1)CH3CHO

(2)加成反應(yīng)

(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(4)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

①飽和碳酸鈉溶液

②分液解析：CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)①得X為CH3CH2OH，反應(yīng)②發(fā)生氧化反應(yīng)，得Y為CH3CHO，再氧化生成Z為CH3COOH，CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，得W為CH3COOCH2CH3.（1）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，（3）X→Y的方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；①碳酸鈉溶液的作用：一是可以吸收沒(méi)有反應(yīng)的乙酸和乙醇,所以有的書(shū)中稱(chēng)之為用碳酸鈉溶液洗滌；二是乙酸乙酯在飽和的碳酸鈉溶液中溶解度小,損失的產(chǎn)物少.試管b中一般加入飽和碳酸鈉溶液；②利用兩種溶液密度不同,且互相不溶的特點(diǎn)，用物理方法將他們分離，從試管b中分離出W的方法是分液。18.請(qǐng)完成下列問(wèn)題： （1）畫(huà)出氯原子結(jié)構(gòu)示意圖； （2）寫(xiě)出小蘇打的化學(xué)式

； （3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式

； （4）寫(xiě)出紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

． 參考答案：（1）； （2）NaHCO3； （3）MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O； （4）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖． 【分析】（1）氯原子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有17個(gè)電子； （2）碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打； （3）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣； （4）木炭在加熱條件下被濃硫酸氧化為二氧化碳，濃硫酸被還原為二氧化硫，據(jù)此分析． 【解答】解：（1）氯原子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，帶17個(gè)正電荷，核外有17個(gè)電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：； （2）碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3，故答案為：NaHCO3； （3）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，二氧化錳將濃鹽酸氧化為氯氣，二氧化錳被還原為氯化錳，同時(shí)有水生成，故化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O； （4）木炭在加熱條件下被濃硫酸氧化為二氧化碳，濃硫酸被還原為二氧化硫，還有水生成，故化學(xué)方程式為C+2H2SO4