福建省泉州市天竺中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

福建省泉州市天竺中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是()

①②③

④CH3CH2CH2CH2CH2CH3

A．④>②>③>①

B．③=④>②>①C．③>②>①>④

D．②>③=④>①參考答案：B略2.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是(

)參考答案：A略3.下列化學(xué)用語正確的是（）A．NaCl的電子式： B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：：N≡N： D．次氯酸的電子式：H：Cl：O：參考答案：A【考點(diǎn)】電子式．【分析】A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成；B、硫離子是由硫原子得到兩個電子形成的；C、將電子式中的一對共用電子對用一條短線來代替所得到的式子為結(jié)構(gòu)式；D、次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵．【解答】解：A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，是離子化合物，故電子式為，故A正確；B、硫離子是由硫原子得到兩個電子形成的，故核內(nèi)有16個質(zhì)子，而核外有18個電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C、將電子式中的一對共用電子對用一條短線來代替所得到的式子為結(jié)構(gòu)式，故氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，故C錯誤；D、HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl﹣O鍵，次氯酸的電子式為，故D錯誤．故選A．4.下列溶液與20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3－物質(zhì)的量濃度相等的是（

）A.10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B.5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C.10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D.10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液參考答案：D20mL1mol?L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L，A.1mol?L﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×2=2mol/L，故A錯誤；B.0.8mol?L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B錯誤；C.2mol?L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C錯誤；D.0.5mol?L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正確；【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．5.下列敘述正確的是（

）A．電子層數(shù)少的元素原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒半徑相同C．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多，半徑越大D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大參考答案：C略6.已知乙烯和丙烯的混合物的質(zhì)量為mg，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該混合物A.所含共用電子對數(shù)目為(+1)NAB.所含碳?xì)滏I數(shù)目為NAC.燃燒時消耗的O2一定是LD.所含原子總數(shù)為NA參考答案：B乙烯和丙烯的最簡式為CH2，mg混合物中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為mol，混合物中含有molC原子、molH原子，則A、在丙烯和乙烯分子中，每個C含有1個碳碳共用電子對、每個H形成了1個碳?xì)涔灿秒娮訉?，所以總共含有mol共用電子對，A錯誤；B、每個氫原子形成1個碳?xì)滏I，mg混合物中總共含有molH原子，所含碳?xì)滏I數(shù)目為NA，B正確；C、沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算mg混合物燃燒消耗氧氣的體積，C錯誤；D、根據(jù)以上分析可知總共含有原子的物質(zhì)的量為mol，D錯誤，答案選B。7.下列現(xiàn)象與膠體知識無關(guān)的是（）A．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液中分散質(zhì)的粒子直徑B．向飽和的氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液得到紅褐色沉淀C．明礬【KAl（SO4）2?12H2O】可以做凈水劑D．氫氧化鐵溶膠、稀豆?jié){、云霧等均具有丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是防止微粒直徑大?。籅．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀；C．明礬溶解溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可以凈水；D．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象．【解答】解：A．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液中分散質(zhì)的粒子直徑，和膠體知識有關(guān)，故A不符合；B．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，產(chǎn)生紅褐色沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故B符合；C．明礬溶解溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有較大表面積，能吸附懸浮雜質(zhì)凈水，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故C不符合；D．氫氧化鐵溶膠、稀豆?jié){、云霧等是膠體，均具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故D不符合；故選B．8.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（

）A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸腐蝕毀壞

D.鋁鍋表面生成致密的氧化膜參考答案：C略9.丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質(zhì)可能有:①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)A.只有①③

B.只有①③④

C.只有①③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：C略10.下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，錯誤的是（）A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率都為零D．增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A、利用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢；B、反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；C、化學(xué)平衡為動態(tài)平衡；D、根據(jù)濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響來分析．解答：解：A、化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；B、反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，故B正確；C、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但都不為0，故C錯誤；D、增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快；提高反應(yīng)物溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，故D正確；故選C點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，較簡單，注意影響反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因、常見的外因有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等．11.研究人員發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是A.正極反應(yīng)式Ag+Cl—-e—═AgCl

B.AgCl是還原產(chǎn)物C.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動

D.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：DA、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正極方程式，故A錯誤；B、反應(yīng)中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故C錯誤；D、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；故選：D．【點(diǎn)評】本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動以及電化學(xué)的簡單計算，做題時要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，運(yùn)用兩極上的反應(yīng)特點(diǎn)做題，分析Mn元素的化合價變化是該題的難點(diǎn)．12.自由基生物學(xué)將衰老和癌癥稱作自由基病。很多研究發(fā)現(xiàn)，許多天然食物對預(yù)防這些疾病有很好的效果，如大豆、橄欖、花生、薺菜等，原因是這些食物中含有較多的抗氧化劑，可以消除人體內(nèi)的氧化性自由基。這是利用了抗氧化劑的()A．氧化性 B．還原性C．酸性 D．堿性參考答案：B解析：顯然是利用了抗氧化劑的還原性。而且仔細(xì)體會你還會發(fā)現(xiàn)，這個實(shí)際應(yīng)用是利用抗氧化劑“當(dāng)替身”，體現(xiàn)了抗氧化劑的還原性比較強(qiáng)。13.納米科技已經(jīng)從概念產(chǎn)品走向日常生活，F(xiàn)e3O4的納米顆粒制備可用離子方程式表示：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑是S2O32－B.用一束可見光照射Fe3O4顆粒能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.生成1molS4O62－轉(zhuǎn)移4mol電子D.1molO2參與反應(yīng)時有3molFe2＋被氧化參考答案：C【分析】反應(yīng)中鐵元素化合價升高，硫元素化合價從+2價升高到+2.5價，氧氣中氧元素的化合價降低，由0價變?yōu)?2價，結(jié)合題干中的選項(xiàng)分析解答?！驹斀狻緼．在反應(yīng)3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2→+8/3，硫元素的化合價變化為：+2→+5/2，氧元素的化合價變化：0→-2，所以氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，A錯誤；B．Fe3O4顆粒不是膠體，用一束可見光照射Fe3O4顆粒不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯誤；C．由方程式可知，每生成1molFe3O4，參加反應(yīng)的氧氣為1mol，轉(zhuǎn)移電子為1mol×4=4mol，C正確；D．3mol亞鐵離子參加反應(yīng)，其中被氧化的是2mol，即1molO2參與反應(yīng)時有2molFe2＋被氧化，故D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與計算，F(xiàn)e3O4是復(fù)雜的化合物，鐵元素既有+2價也有+3價，把Fe3O4中鐵元素的化合價用平均化合價處理，S2O32-的硫元素的化合價用平均化合價處理是解本題的關(guān)鍵。14.埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是A.在含鐵元素較多的酸性土壤中B.在干燥致密不透氣的土壤中C.在潮濕疏松透氣的土壤中D.在含碳粒較多的潮濕透氣中性土壤中.參考答案：B略15.在食品加工或餐飲業(yè)中，使用量要嚴(yán)加控制的物質(zhì)是（

）A.亞硝酸鈉

B.味精

C.小蘇打

D.氯化鈉參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.有一透明溶液，可能含有較大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實(shí)驗(yàn)：(1)取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成：(2)取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入過氧化鈉的物質(zhì)的量與析出沉淀。的物質(zhì)的量如圖所示，推斷：①溶液中一定含有的離子是___________________________。②溶液中肯定不含有的離子是________________________________。③可能含有的離子是________________________________________________

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下表所列信息，回答有關(guān)問題：

周期[來源:學(xué).科.網(wǎng)][來源:Zxxk.Com]族[來源:學(xué)#科#網(wǎng)]ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧⑨四⑩⑾

⑿

（1）寫出下列元素符號：①

，⑥

，⑾

。（2）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是

（填寫元素符號或化學(xué)式，下同），最活潑的金屬元素是

，最不活潑的元素是

。（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是

，堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的氫氧化物是

。（4）在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

；在⑧與⑿的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

。參考答案：（1）①

N

，⑥

Si，⑾

Ca

。（2）

F

K

Ar（3）

HClO4

，KOH

，Al（OH）3

（4）Na；Cl2。

略18.超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：時間/s012345c（NO）/mol·L-11．00×10-34．50×10-42．50×10-41．50×10-41．00×10-41．00×10-4c（CO）/mol·L-13．60×10-33．05×10-32．85×10-32．75×10-32．70×10-32．70×10-3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)是________反應(yīng)（填寫“吸熱”、“放熱”）。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N2）=________。（3）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。（4）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是。

A．選用更有效的催化劑

B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度

D．縮小容器的體積參考答案：（1）放熱（2）1.875*10-4mol·L－1·s－1

（