2022年山東省煙臺(tái)市開發(fā)區(qū)第五初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022年山東省煙臺(tái)市開發(fā)區(qū)第五初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得的化學(xué)反應(yīng)速率中最快的是

A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(B)=0.6mol/(L·s)C．υ(C)=0.5mol/(L·s)

D．υ(A)=0.3mol/(L·s)

參考答案：D2.向AlCl3、FeCl2、FeCl3的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，達(dá)到除去Fe2+、Fe3+的目的，以下推斷正確的是已知：①Fe(OH)2為絮狀，不易從溶液中除去；②Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3沉淀的生成與溶解的pH列于下表。氫氧化物溶液pH開始沉淀完全沉淀沉淀開始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.73.7——Fe(OH)27.69.6

Al(OH)33.35.27.812.8

A.為了達(dá)到目的，首先應(yīng)在溶液中加入雙氧水或氯水將Fe2+氧化為Fe3+B.加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH在9.6以上就能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃.本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生沉淀的順序?yàn)镕e(OH)3→Al(OH)3→Fe(OH)2D.實(shí)驗(yàn)中生成的Fe(OH)2迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀參考答案：AFe(OH)2不易從溶液中除去，所以應(yīng)在溶液中加入雙氧水或氯水將Fe2+氧化為Fe3+，故A正確；加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH在12.8以上就能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；本實(shí)驗(yàn)不產(chǎn)生Fe(OH)2，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過(guò)程不生成Fe(OH)2，故D錯(cuò)誤。3.2011年3月11日，日本發(fā)生9級(jí)地震，引起核泄漏，放射性物質(zhì)進(jìn)入大氣。

原子核內(nèi)中子數(shù)是（

）A．53

B．78

C．131

D．184參考答案：B略4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．FeSO4溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe2++2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：I+I﹣+6H+═I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO2↑參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：A．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；B．FeSO4溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸銨；C．原子個(gè)數(shù)不守恒；D．二者反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水．解答：解：A．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A錯(cuò)誤；B．FeSO4溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe2++2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，故B正確；C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2，離子方程式：IO3﹣+I﹣+6H+═I2+3H2O，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，離子方程式：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大5.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì)；石油的裂化和裂解；乙醇的化學(xué)性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；淀粉的性質(zhì)和用途．分析：（1）乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，溴單質(zhì)在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃??；（2）淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解，水解的最終產(chǎn)物分別是葡萄糖、高級(jí)脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分餾獲得，主要成分為烷烴，性質(zhì)穩(wěn)定，密度比金屬鈉小，可用來(lái)保存金屬鈉；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羥基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)，例如：乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸具有酸性，其酸性強(qiáng)于碳酸，故能與Na2CO3反應(yīng)．解答：解：A、烯烴使溴水褪色的原理是加成反應(yīng)，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A錯(cuò)誤；B、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，故B正確；C、煤油來(lái)自石油的分餾，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正確；D、乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸能，故可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，尤其要注意苯的物理性質(zhì)，是一種良好的有機(jī)溶劑，可做萃取劑．6.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出、I2固體易升華)的說(shuō)法正確的是A.加熱時(shí)，①中封管內(nèi)固體消失B.加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色C.加熱時(shí)，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的漂白性D.加熱又冷卻的過(guò)程中，①④屬于物理變化，②③屬于化學(xué)變化參考答案：C【分析】A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱分解生成氨氣和氯化氫，溫度稍低時(shí)又生成氯化銨；B．含有氨氣的酚酞溶液為紅色，加熱后氨氣逸出，溶液變?yōu)闊o(wú)色，冷卻后溶液又會(huì)變紅色；C．二氧化硫具有漂白性，加熱后溶液變紅，冷卻后溶液褪色；D．氯化銨的分解為化學(xué)變化?！驹斀狻緼．氯化銨不穩(wěn)定，加熱分解生成氨氣和氯化氫，溫度稍低時(shí)又生成氯化銨，則封管內(nèi)固體不消失，故A錯(cuò)誤；B．加熱時(shí)氨氣逸出，溶液的顏色為無(wú)色，冷卻后氨氣溶解溶液變?yōu)榧t色，故B錯(cuò)誤；C．加熱后二氧化硫逸出，溶液呈紅色，冷卻后二氧化硫又將品紅溶液漂白，故C正確；D．氯化銨的分解生成氨氣和氯化氫，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。故答案C。7.金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一．人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于（）A．金屬在地殼中的含量多少 B．金屬的熔沸點(diǎn)高低C．金屬的活潑性強(qiáng)弱 D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱參考答案：C【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【分析】金屬的冶煉與金屬的化學(xué)性質(zhì)特別是金屬的活潑性有關(guān)，越活潑的金屬發(fā)現(xiàn)的越晚．【解答】解：人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，金屬的活潑性順序也為金、銅、鐵、鋁，可見(jiàn)金屬的冶煉與金屬的活潑性有關(guān)，而金屬的熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性屬于物理性質(zhì)，與金屬的冶煉無(wú)關(guān)，另外金屬的含量與金屬的冶煉也無(wú)關(guān)，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意把握金屬冶煉的原理和方法，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．8.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素

A．化合價(jià)降低為零

B．一定被還原

C．可能被氧化，也可能被還原

D．一定被氧化參考答案：C略9.下列說(shuō)法正確的是（

）A.元素周期表中有18個(gè)縱行，分為18個(gè)族 B.元素周期表中有九個(gè)橫行，分為七個(gè)周期C.元素周期表中有七個(gè)橫行，分為七個(gè)周期 D.元素周期表中有16個(gè)縱行，分為16個(gè)族參考答案：C【詳解】A.元素周期表有18個(gè)縱行，但由于第Ⅷ族包括第8、9、10三個(gè)縱行，所以有16個(gè)族，分別為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族，1個(gè)第ⅤⅢ族，故A錯(cuò)誤；B.元素周期表中有7個(gè)橫行，則為7個(gè)周期，故B錯(cuò)誤；C.元素周期表中有7個(gè)橫行，則為7個(gè)周期，故C正確；D.元素周期表有18個(gè)縱行，但由于第Ⅷ族包括第8、9、10三個(gè)縱行，所以有16個(gè)族，分別為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族，1個(gè)第ⅤⅢ族，故D錯(cuò)誤。故選C。

10.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是

A．H∶Cl

BS2-

C．D．O＝C＝O參考答案：A11.下列說(shuō)法不正確的是

A.膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系B.膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1~100nm之間C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液D.膠體經(jīng)短時(shí)間靜置后會(huì)產(chǎn)生沉淀參考答案：D略12.現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是（

）①合成氨②塑料③醫(yī)藥④合成橡膠⑤合成尿素⑥合成纖維⑦合成洗滌劑A．②④⑦

B．②④⑥

C．①③⑤

D．④⑤⑥參考答案：B略13.下列說(shuō)法中正確的是A.在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是電解質(zhì)B.分解反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)C.金屬易導(dǎo)熱、易導(dǎo)電、有延展性D.在溶液中能夠電離出氫離子的物質(zhì)是酸參考答案：CA、在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)中若沒(méi)有元素化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、金屬晶體的共性是易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性，選項(xiàng)C正確；D、在水溶液中電離產(chǎn)生H+的化合物不一定是酸，如水能夠電離出氫離子，硫酸氫鈉、硫酸氫銨等都能夠電離出氫離子，它們不屬于酸，只有電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物才是酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14.下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是A．HCl B．Na2O2 C．Na2O D．FeCl2參考答案：D試題分析：A、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，A正確；B、鈉在氧氣燃燒化合生成過(guò)氧化鈉，B正確；C、鈉在常溫下與氧氣化合生成氧化鈉，C正確；D、鐵和氯氣化合生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，D錯(cuò)誤，答案選D。15.下列措施中能減慢純堿與3mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的速率的是（

）A．改用0.1mol/L的稀鹽酸

B．加入催化劑

C．改用4mol/L的稀鹽酸

D．加熱參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無(wú)色濟(jì)液中，只可能含有以下離子中的若干種：

NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g③第三份逐滴滴加

NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：（1）該溶液中一定不存在的陰離子有_______。（2）實(shí)驗(yàn)③中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為_______________________________。（3）原得液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。（4）實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液的濃度為________。（5）溶液中存在一種不能確定的陽(yáng)離子，

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以檢驗(yàn)_________________________。（6）原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-)則c(NO3-)的最小濃度為_________。參考答案：(1)CO32-

(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)1∶1∶2

(4)2mol/L

(5)用潔凈的鉑絲蘸取少量無(wú)色溶液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在K+，反之則無(wú)

(6)0.1mol/L分析：溶液為無(wú)色，則溶液中不含Cu2+，由③中沉淀量先增大后減小且不為0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中間段不變，說(shuō)明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而發(fā)生反應(yīng)的計(jì)量數(shù)的關(guān)系：Mg2+--2NaOH、Al3+--3NaOH、NH4+--NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH的體積為5mL，所以Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3消耗NaOH的體積為15mL，所以產(chǎn)生沉淀階段與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2消耗NaOH的體積為25-15=10mL，所以c(NaOH)=2×0.01/(10×10-3)=2mol/L，根據(jù)消耗NaOH的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；由②得產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為6.99/233=0.03mol，即n(SO42-)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)>2n(SO42-)，所以溶液中還一定存在NO3-，不一定存在K+；據(jù)以上分析解答。詳解：溶液為無(wú)色，則溶液中不含Cu2+，由③中沉淀量先增大后減小且不為0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中間段不變，說(shuō)明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而發(fā)生反應(yīng)的計(jì)量數(shù)的關(guān)系：Mg2+--2NaOH、Al3+--3NaOH、NH4+--NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH的體積為5mL，所以Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3消耗NaOH的體積為15mL，所以產(chǎn)生沉淀階段與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2消耗NaOH的體積為25-15=10mL，所以c(NaOH)=2×0.01/(10×10-3)=2mol/L，根據(jù)消耗NaOH的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；由②得產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為6.99/233=0.03mol，即n(SO42-)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)>2n(SO42-)，所以溶液中還一定存在NO3-，不一定存在K+。（1）由上述分析可知：原溶液一定不存在陰離子CO32-；正確答案：CO32-。（2）實(shí)驗(yàn)③中NaOH溶液滴至35mL后，氫氧化鋁與過(guò)量的強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；正確答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）根據(jù)以上分析可知：原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；正確答案：1∶1∶2。（4）根據(jù)上述分析可知，實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液的濃度為2mol/L；正確答案：2mol/L。

（5）根據(jù)上述分析可知，該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，不能確定是否含有鉀離子，因此用潔凈的鉑絲蘸取少量無(wú)色溶液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在K+，反之則無(wú)；正確答案：用潔凈的鉑絲蘸取少量無(wú)色溶液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在K+，反之則無(wú)。（6）根據(jù)以上分析可知，該溶液中含有Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)：n(SO42-)=1:1:2：3，根據(jù)電荷守恒規(guī)律：0.01×2+0.01×3+0.02×1=0.03×2+n(NO3-)×1,n(NO3-)=0.01mol,c(NO3-)=0.01/0.1=0.1mol/L；正確答案：0.1mol/L。點(diǎn)睛：反應(yīng)圖像為，要把握該圖像中各段的物質(zhì)是什么及變化規(guī)律，0-25mL，為氫氧化鎂和氫氧化鋁的沉淀形成，且達(dá)到最大值；25-35mL，為銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨過(guò)程，35-40mL，為氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿的過(guò)程；大于40mL，為剩余的氫氧化鎂沉淀，不溶于強(qiáng)堿。把握好各段變化，利于問(wèn)題的解決。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A是五種元素中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有5個(gè)電子；C的陰離子和D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C和D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成一種淡黃色的固體F，E的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。據(jù)此填空：

（1）B在元素周期表中的位置是

，E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，A、D兩種元素可形成離子化合物，該離子化合物的電子式為

。（2）B的氫化物的空間構(gòu)型為

，E的氫化物的結(jié)構(gòu)式為

，E和D所形成的化合物的電子式為

。（3）F溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。參考答案：略18.X、Y、Z、M