河南省商丘市東關中學2022年高一化學模擬試卷含解析

河南省商丘市東關中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于元素周期表的描述正確的是（

）A．有7個周期，18個族B．第IA族元素也稱為堿金屬元素C．元素種類最多的族為第IIIB族D．第七周期若排滿，最多可排50種元素參考答案：CA．元素周期表有7個周期，16個族，A錯誤；B．第IA族元素除氫原子以外，也稱為堿金屬元素，B錯誤；C．元素種類最多的族為第IIIB族，因為包含鑭系和錒系，C正確；D．第七周期若排滿，最多可排32種元素，D錯誤，答案選C。2.在一定溫度下，A2、B2、AB三種分子有如下反應發(fā)生：A2(g)+B2(g)

2AB(g)，該反應達到平衡時的標志是

A．容器內壓強不隨時間變化

B．AB的生成速率與消耗速率相等C．A2、B2、AB的濃度不再變化

D．A2、B2、AB的分子數之比為1:1:2參考答案：BC略3.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質，現欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3參考答案：A4.按照物質的分類方法，HNO3應屬于（

）①酸

②氫化物

③氧化物

④含氧酸

⑤難揮發(fā)性酸⑥強氧化性酸

⑦一元酸

⑧化合物

⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧

B.①④⑥⑦⑧

C.①⑨

D.①④⑤⑥⑦參考答案：B試題分析：硝酸（HNO3）是一元揮發(fā)性強酸，具有強氧化性，屬于含氧酸、純凈物，而氫化物是指有兩種元素組成其中一種是氫；氧化物是指有兩種元素組成其中一種為氧，答案選B。5.下列元素中，屬于第二周期的是A.H

B.Al

C.O

D.Cl參考答案：CA項，H原子序數是1，屬于第一周期；B項，Al原子序數是13，屬于第三周期；C項，O原子序數是8，屬于第二周期；D項，Cl原子序數是17，屬于第三周期。6.X+的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中位置是

A

第三周期第0族

B.

第三周期第ⅦA族

C．第三周期第ⅠA族

D.

第ⅠA族第四周期

參考答案：D略7.下列敘述中，正確的是（）A．所有主族中都有非金屬元素B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB10個縱列的元素都是金屬元素參考答案：D【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】A．第IIA均為金屬元素；B、同周期元素中，從左往右原子半徑逐漸減??；C、原子半徑越大，失電子能力越強；D．過渡元素都是金屬元素．【解答】解：A．第IIA均為金屬元素，其它主族均含非金屬元素和金屬元素，故A錯誤；B、同周期元素中，從左往右原子半徑逐漸減小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小，故B錯誤；C、原子半徑越大，失電子能力越強，所以ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易失電子，故C錯誤；D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族這10個縱列為過渡元素，都是金屬元素，故D正確，故選D．8.在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現象(

)A．上層紫紅色，下層接近無色

B．均勻、透明、紫紅色C．均勻、透明、無色

D．上層接近無色，下層紫紅色參考答案：D略9.在①Al2O3

②Al(OH)3

③Na2CO3

④NH4HCO3四種物質中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均可反應的是

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：C略10.普通玻璃中含Na2O13％，CaO11.7％，SiO275.3％，則3種氧化物的物質的量之比為A．1∶2∶3B．1∶1∶3

C．1∶1∶6D．2∶1∶6參考答案：C11.將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全反應時，收集到氣體1.12L（標準狀況），則所消耗硝酸物質的量是（

）A.0.12mol

B.0.11mol

C.0.09mol

D.0.08mol參考答案：B12.A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數之比為3:4，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是

A.X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．A、B、C、D只能形成5種單質C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸降低

D．自然界存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物參考答案：D略13.下列說法正確的是A.催化劑不影響反應活化能，但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率B.化學反應速率為0.8mol/（L·s）是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC.根據化學反應速率的大小可以判斷化學反應進行的快慢D.對于化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯參考答案：C【分析】A．催化劑可降低反應的活化能；B．反應速率是指平均速率，不是即時速率；C．反應速率為衡量反應進行快慢的物理量；D．反應速率與反應現象無必然聯(lián)系?！驹斀狻緼．催化劑可降低反應的活化能，增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率，故A錯誤；B．反應速率是指平均速率，不是即時速率，化學反應速率為0.8mol/（L·s）是指平均每秒內某物質的濃度的變化量為0.8mol/L，故B錯誤；C．反應速率為衡量反應進行快慢的物理量，根據化學反應速率的大小可以判斷化學反應進行的快慢，故C正確；D．反應速率與反應現象無必然聯(lián)系，如中和反應的速率很快，但現象不明顯，故D錯誤；故選：C。14.為了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某種物質水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質最適宜采用（）A.NaOH

B.Na2CO3

C.NaCl

D.HCl參考答案：B略15.（1）一定量的甲烷燃燒后得到的產物為CO、CO2和水蒸汽，此混合氣體質量為49.6g，當其緩慢經過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2g。原混合氣體中CO2的質量為（

）A.12.5g

B.13.2g

C.19.7g

D.24.4g（2）現有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯組成的混合物中，測得其中氧的質量分數為15.3％，則氫的質量分數為（

）

A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取氯氣的裝置如下：（1）裝置F的名稱是

；按圖組裝好裝置后首先要進行的操作是：

。（2）裝置B中盛放的試劑是

，其作用是

；裝置C中盛放的試劑是

，其作用是

。（3）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式：

。（4）下圖裝置是洗氣瓶，該裝置在化學實驗中除洗氣外，還有多種用途，試再寫出其一種用途：

。（5）實驗室有時用高錳酸鉀代替二氧化錳，與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O若15.8gKMnO4與足量的濃鹽酸充分反應，則有

molHCl被氧化，轉移電子的物質的量為

mol，產生的Cl2在標準狀況下的體積為

L。參考答案：（1）分液漏斗；檢查裝置的氣密性。（2）飽和食鹽水，除去HCl氣體；濃硫酸，吸收水蒸氣。（3）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（4）緩沖瓶，安全瓶，量氣瓶。（任寫一個即可）（5）0.5mol；

0.5mol；5.6L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將V1L2.0mol/LCuSO4溶液和V2L1.0mol/LH2SO4溶液混合（不考慮混合溶液的體積變化）。通過必要的計算填空：（1）向混合溶液中加入足量的鐵粉，充分反應后，鐵粉有剩余。則c(Fe2+)＝__________mol/L。（2）在標準狀況下，生成的V(H2)＝_________L。（3）若V1＜V2，充分反應后溶液的質量會_________（填“增重、減輕或不變”）_________g。

參考答案：（1）(2V1+V2)/(V1+V2)mol/L

（2）22.4V2L

（3）增重，54V2—16V1略18.（8分）寫出下列物質的電離方程式：NaOH

Na2CO3

H2SO4

NH4NO3

參考答案：略19.金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質量分數）CaO．（1）Ca元素在周期表中位置是

，其原子結構示意圖

．（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點

（填“高”或“低”）．（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：

P+

FeO+

CaO

Ca3(PO4)2+

Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n.則金屬M為