山東省濟南市長清實驗中學高三化學期末試題含解析

山東省濟南市長清實驗中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C.

丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略2.反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為反應生成過程中的能量變化，下列說法正確的是A.通常情況下，混合能直接生成NOB.1mol反應放出的能量為180kJC.NO是一種酸性氧化，能與NaOH溶液反應生成鹽和水D.1mol具有的總能量小于2mol具有的總能量參考答案：B3.已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列有關說法正確的是A．如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強增大，平衡將正向移動B．此時，X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C．如果降低溫度，且保持物質狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對分子質量變小D．如果增加X的物質的量，平衡向正向移動，X的轉化率增大參考答案：B略4.下列過程中，不涉及化學變化的是（）A.甘油加水作護膚劑B.用明礬凈化水C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D.燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡參考答案：A

略5.下列離子方程式中正確的是

A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-

=

BaSO4↓+H2OB.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－

NH3↑+H2OC.稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-

=

Fe3++NO↑+2H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

參考答案：D略6.下列有關化學與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是

A．工業(yè)上生產玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料

B．高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障，但低空的臭氧是污染氣體，會給生物造成傷害

C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物D．地溝油由于混有一些對人體有害的雜質而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同參考答案：C略7.英國研究人員2007年8月30日發(fā)表報告認為，全球將有1.4億人因為用水而受到砷中毒之害、導致更多的人患癌癥。海帶含砷超標，經水浸泡24小時后，其含砷量才能達到食用安全標準。下列對砷(As）的有關判斷正確的是

（

）A．砷原子序數為33，它與鋁為同主族B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑C．砷酸的酸性比硫酸的弱

D．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強參考答案：答案：C8.下列說法正確的是（

）A．標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數目為NA（NA表示阿伏加德羅

常數）B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)C．1mol該物質與濃溴水反應時通常最多消耗Br2為4molD．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H>0，一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率參考答案：C9.下列各組離子在溶液中能大量共存，且加人過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是

A．Al3+、Na+、SO2—4、NO—3

B．K+、Na+、SiO2—3、ClO— C．Fe2+、K+、SO2—4、Cl—

D．Ca2+、Mg2+、HCO—3、NO—3參考答案：A略10.溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”，下列有關說法中正確的是（（）A．從海水中提取溴時，不涉及氧化還原反應B．苯與溴水反應生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2時，一定會發(fā)生如下反應：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣參考答案：C【考點】氧化還原反應；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【專題】鹵族元素．【分析】A、海水中溴以離子形式存在，需要氧化還原反應生成溴單質；B、苯與溴水不反應；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶；D、Fe2+的還原性強于溴離子點的還原性，若氯氣少量，只氧化Fe2+．【解答】解：A、海水中溴以離子形式存在，需要氧化還原反應生成溴單質，故A錯誤；B、苯與溴水不反應，苯與液溴在催化劑的條件下反應生成溴苯，故B錯誤；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶，可以用CCl4萃取溴水中的溴，故C正確；D、Fe2+的還原性強于溴離子的還原性，若氯氣少量，只氧化Fe2+，若氯氣過量，一定會全部氧化Fe2+和溴離子，故D錯誤．故選：C．【點評】本題考查了非金屬元素的性質及單質的性質、氧化還原反應的判斷，注意氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，題目難度不大．11.關于下列各圖的敘述中不正確的是

A．已知CO的燃燒熱為283kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化

B．某溫度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變

化)恰好完全反應，反應后的溶液中NH、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol·L－1C．在常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如表所示，僅依據K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2(從F2到I2)的轉化率逐漸降低，且X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱

D．圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況參考答案：C略12.（6分）用Li、石墨復合材料與Fe2O3納米材料作電極的鋰離子電池，在循環(huán)充放電過程中實現對磁性的可逆調控。下列有關說法錯誤的是（）A．該電池的電解質溶液可以是硫酸溶液 B．放電時，總反應是6Li+Fe2O3＝3Li2O+2Fe C．充電時，陽極反應是2Fe+3Li2O﹣6e﹣＝Fe2O3+6Li+ D．充放電過程中，電池可在被磁鐵吸引和不吸引之間循環(huán)調控參考答案：A【分析】由圖可知該電池充放電時的反應為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe，則放電時負極反應式為Li﹣e﹣═Li+，正極反應式為Fe2O3+6Li++6e﹣═3Li2O+2Fe，充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．金屬鋰可以額酸之間反應，所以不能用硫酸做電解質，故A錯誤；B．由圖可知該電池充放電時的反應為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe，故B正確；C．充電時，陽極與正極相反，電極反應式為2Fe+3Li2O﹣6e﹣＝Fe2O3+6Li+，故C正確；D．充電時，Fe作為陽極失電子，電池逐漸擺脫磁鐵吸引，放電時，電池被磁鐵吸引，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，知道正負極與陰陽極電極反應式之間的關系，難點是電極反應式的書寫。13.（2分）能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．FeCl3溶液與Cu反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．將過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣+Ca2+=2HClO+CaCO3↓D．將0.2mol?L﹣1的KAl（SO4）2溶液與0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓參考答案：DA．FeCl3溶液與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式兩邊正電荷不相等，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合，反應生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水，正確的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故B錯誤；C．將過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應生成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣，故C錯誤；D．設溶液體積為1L，1L0.2mol?L﹣1的KAl（SO4）2溶液中含有0.2mol鋁離子、0.4mol硫酸根離子，1L0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液中含有0.3mol鋇離子、0.6mol氫氧根離子，兩溶液等體積混合后生成0.2mol氫氧化鋁沉淀、0.3mol硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正確；14.下列敘述正確的是 （

）A．乙酸與丙二酸互為同系物B．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵C．U和U是中子數不同質子數相同的同種核素D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構參考答案：D該題主要考察同系物、極性共價鍵、核素基本等概念。A.同系物的官能團的種類和個數必須相同，甲酸屬于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，選項錯誤。B.不同元素原子構成的分子可以既含有非極性共價鍵又含極性共價鍵如H2O2，選項錯誤。C.92235U和92238U是同種元素的兩種不同核素，選項錯誤。D.IVA和VIIA元素的原子構成的分子是C、Si和鹵素原子形成的CX4和SiX4構型的分子，均滿足原子最外層8電子結構，選項正確。15.相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：容器編號起始時各物質物質的量/mol平衡時反應中的能量變化N2H2NH3①130放出熱量akJ②230放出熱量bkJ③260放出熱量ckJ

下列敘述正確的是

A．三個容器內反應的平衡常數：③>①>②B．放出熱量關系：a<b<92.4C．達平衡時氨氣的體積分數：①>③D．N2的轉化率：②>①>③參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外學習小組的同學設計了如圖的裝置，以驗證SO-2的氧化性、還原性和漂白性?；卮鹨韵聠栴}：

（1）用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是

。小組同學發(fā)現產生氣體的速率緩慢，可能的原因是

。

（2）課外學習小組的同學用FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應的方程式為

____

。

（3）SO2氣體通過D裝置時現象是

，通過E裝置時現象是

；SO2與H2S在B裝置中反應，現象是_______________________________。

（4）F中盛有堿石灰，其作用是_____________________________________________。參考答案：（1）C，Na2SO3是可溶性固體，不能用具“隨開隨用”功能的裝置．i．Na2SO3已部分變質ii．硫酸溶液太稀

（2）FeS

+

H2SO4=FeSO4

+H2S↑

（3）溶液紅色褪去；

溶液紫色褪去；有水生成試管壁變模糊，有淡黃色固體生成。

（4）吸收尾氣（H2S或SO2），避免污染空氣。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯貝特是臨床上一種降脂抗血栓藥物，其結構如下圖所示：它的一條合成路線如下：提示：（圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去）(1)氯貝特的分子式為__________________(2)若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCQ2(標準狀況），且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結構簡式為______,B中含有的官能團名稱為______(3)要實現反應①所示的轉化，加入下列物質不能達到目的的是____________a.NaOH

b.Na2CO3

c

d.(4)反應②的反應類型為,其產物甲有多種同分異構體，請判斷同時滿足以下條件的所有同分異構體X有______種①1,3,5—三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；③1molX最多能與3molNaOH反應。(5)反應③的化學方程式為________________________

參考答案：略18.黑火藥爆炸時發(fā)生多種化學反應，其中主要化學反應方程式為：2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑（1）上述反應中，原子半徑最小的元素其原子結構示意圖為________________。（2）上述反應生成物中，屬于非電解質的是________。（3）上述反應中，每生成1mol氧化產物，消耗KNO3的質量為

（保留1位小數）。（4）收集黑火藥爆炸后的煙塵和氣體產物，分別與酸性高錳酸鉀溶液反應，均能使溶液紫紅色退去。①煙塵中能使酸性高錳酸鉀溶液退色的物質是

（填化學式）。②氣體產物與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式

。③利用右圖裝置檢驗氣體產物中的CO氣體，一段時間后，觀察到B中出現黑色的Pd沉淀，寫出B中發(fā)生反應的化學方程式

。參考答案：（1）（2分）

（2）CO2（2分）

（3）67.3（2分）（4）①K2S（2分）②5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2+＋4H+（3分）③CO＋PdCl2＋H2O＝Pd＋2HCl＋CO2（3分）19.（2009·上海卷）(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)①該反應的平衡常數表達式為：K=_______