2022年安徽省亳州市蒙城縣壇城中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年安徽省亳州市蒙城縣壇城中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)B.Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C.X、M兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高D.簡(jiǎn)單離子的半徑：R>M>X參考答案：C由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，A．M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH反應(yīng)，但SiO2不與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO4反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．F2非常活潑，與含氯離子的水溶液反應(yīng)時(shí)直接與水反應(yīng)，無(wú)法置換出氯氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點(diǎn)很高，選項(xiàng)C正確；D．O2-、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Cl-比它們多一個(gè)電子層，半徑最大，故離子半徑Cl-＞O2-＞Al3+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據(jù)此分析得解。2.amolFeS與bmolFeO投入到VL、cmol·L－1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

（）

A．(a+b)×63g

B．(a+b)×189g

C．(a+b)mol

D．mol參考答案：答案：BD3.碘與氧可以形成多種化合物，其中一種被稱(chēng)為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為A．I2O3

B．I2O4

C．I4O7

D．I4O9參考答案：D略4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．FeCl3溶液腐蝕銅板電路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．.專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A．電荷不守恒；B．弱電解質(zhì)醋酸應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式；C．二者反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；D．二者反應(yīng)還生成弱電解質(zhì)水．解答：解：A．電荷不守恒，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．弱電解質(zhì)醋酸應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故B錯(cuò)誤；C．二者反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；D．二者反應(yīng)還生成弱電解質(zhì)水，離子方程式為Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，知道弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、絡(luò)合物都寫(xiě)化學(xué)式，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意易漏掉硫酸鋇或水的離子方程式．5.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是（）

A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿

B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m

參考答案：答案：A解析：本題考查了元素周期律的應(yīng)用。

6.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

（

）參考答案：A略7.在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說(shuō)法正確的是A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中C02的密度小參考答案：D試題分析：溫度、壓強(qiáng)相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7。A、根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為11:7，所以CO分子數(shù)多，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯(cuò)誤；C、溫度和壓強(qiáng)相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯(cuò)誤；D、ρ=知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確。8.下列離子方程式或熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．稀醋酸與0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3KJ/molB．硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+=Fe3+＋2H2OC．將Ba(OH)2溶液不斷加入到KAl(SO4)2溶液中，反應(yīng)至沉淀物質(zhì)的量最大：

3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O=2AlO2－＋4NH4＋＋2H2O參考答案：略9.下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3+、ClO－、SO42－B．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－C．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－參考答案：C略10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（

）

A．氫氣在氯氣中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，瓶中有白霧產(chǎn)生

B．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

C．銅在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可得到綠色溶液

D．用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀粉未在酒精燈上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰參考答案：A略11.下列物質(zhì)中，最難電離出氫離子的是A．CH3COOH

B．CH3CH2OH

C．NaHSO4

D．H2O參考答案：B12.下列說(shuō)法不正確的是A．用水能鑒別乙酸、苯、四氯化碳B．用熱的純堿溶液能除去試管中的油脂C．往通了乙烯的溴水中加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，說(shuō)明乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)D．通過(guò)鈉與分子式為C2H6O的兩種有機(jī)物作用的不同現(xiàn)象，說(shuō)明乙醇存在同分異構(gòu)體參考答案：C略13.可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反應(yīng)速度可用各反應(yīng)物或生成物濃度變化來(lái)表示．下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A．3v正（N2）=v逆（H2）

B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v正（NH3）

D．v正（N2）=3v逆（H2）參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）解答．解答：解：因化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）．A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正確；B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正（N2）與v逆（NH3）之比等于1：2，故B錯(cuò)誤；C、無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且沒(méi)有注明正逆速率，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質(zhì)特征：υ正=υ逆（同種物質(zhì)）分析．14.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能確定為丙烯的是參考答案：DA屬于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是環(huán)丙烷；C中電子式少一個(gè)氫原子。15.下列說(shuō)法正確的是(

)①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物;②煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化;③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物;④乙醇中混有乙酸,除去乙酸可先加足量生石灰后再蒸餾。A.①③

B.①④

C.②④

D.③④參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.”套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中,經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要較多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其具有許多優(yōu)點(diǎn),已被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)均為”套管實(shí)驗(yàn)”,請(qǐng)觀察、分析,回答下列問(wèn)題:實(shí)驗(yàn)一:圖甲是對(duì)課本有關(guān)某性質(zhì)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)。

(1)將膠頭滴管中的水滴入小試管,然后,在導(dǎo)管口A、B處分別進(jìn)行適當(dāng)操作,再根據(jù)所觀察現(xiàn)象可得到的兩個(gè)結(jié)論是

,

。(2)寫(xiě)出甲中反應(yīng)的離子方程式

。實(shí)驗(yàn)二:圖乙是對(duì)銅和濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)。(3)寫(xiě)出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為

。(4)反應(yīng)開(kāi)始后,能觀察到的現(xiàn)象是

,隨后氣體顏色逐漸變淺;大試管中液面上升。(5)與普通演示實(shí)驗(yàn)相比,此實(shí)驗(yàn)除操作方便之外,還有

等優(yōu)點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)三:現(xiàn)有下列藥品:A.氯化銨固體,B.氫氧化鈉固體,C.濃氨水,D.濃硫酸,E.碳酸氫銨。采用”套管法”,只用一支試管(藥匙等輔助用品略,不加熱),選擇合適的藥品就可在圓底燒瓶中集滿(mǎn)噴泉實(shí)驗(yàn)用的氨氣(如圖丙)。(6)此實(shí)驗(yàn)制備氨氣選用的最合適藥品是

(填序號(hào))。參考答案：與反應(yīng)生成

該反應(yīng)放熱==↑===↑

(4)小試管中溶液變藍(lán)(綠),試管中出現(xiàn)紅棕色氣體(5)減少氣體對(duì)空氣的污染(6)BC略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：OOCCH3+CO+NH3=OOCCH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為

。(2)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類(lèi)型是

，F(xiàn)e(CO)5在空氣中燃燒后剩余固體呈紅棕色，其化學(xué)方程式為

。(3)配合物OOCCH3中碳原子的雜化類(lèi)型是

，配體中提供孤對(duì)電子的原子是

。(4)用OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有

形成。a．離子鍵

b．配位鍵

c．非極性鍵

d．б鍵(5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為

，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為

(寫(xiě)出已化簡(jiǎn)的比例式即可)。參考答案：（1）O>N>C（2分）；

3d64s2（2分）（2）分子晶體（1分）

（2分）（3）sp2、sp3（2分）N

（1分）

（4）bd（2分）（5）2：1（1分）

（2分）試題分析：（1）同周期由左向右元素的電負(fù)性呈遞增趨勢(shì)，C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C，鐵為26號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理確定，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2。（2）根據(jù)題意知Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，熔點(diǎn)較低，則Fe(CO)5的晶體類(lèi)型是分子晶體，F(xiàn)e(CO)5在空氣中燃燒生成氧化鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為。（3）配合物OOCCH3中，酯基中碳原子的雜化類(lèi)型是sp2，甲基中碳原子的雜化類(lèi)型是sp3，配體中提供孤對(duì)電子的原子是N原子。（4）用OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有配位鍵、б鍵形成，選bd。（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法分析，面心立方晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)為：8×1/8+6×1/2=4，體心立方晶胞中含有的鐵原子數(shù)目為：8×1/8+1=2，實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為2：1；設(shè)鐵原子半徑為r，面心立方堆積晶胞的棱長(zhǎng)為a1，則a1=4r，ρ?=4M/NAa13，體心立方堆積晶胞的棱長(zhǎng)為a2，則a2=4r，ρ2=2M/NAa23，兩種鐵晶體的密度之比為。18.(10分）某無(wú)色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等離子中的幾種離子。

①該溶液的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色。

②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。

③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）該溶液中一定含有

（填離子的化學(xué)式）離子，一定不含有的離子有

（填離子的化學(xué)式）；（2）①根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：

②在配制實(shí)驗(yàn)所需100mLNaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要

（填儀器名稱(chēng)）。

（3）根據(jù)圖示信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為：

參考答案：（10分）答案：（1）K+、NH4+、Al3+、SO42-（2分），Cl-、Fe3+（2分）；

（2）①lmol/l（2分）②

100mL容量瓶、膠頭滴管(2分）；（3）lmol/L（2分）。略19.（11分）侯德榜是我國(guó)著名的工業(yè)化學(xué)家，又是一個(gè)偉大的愛(ài)國(guó)者，他所發(fā)明的制堿法為中國(guó)化