化學選修4期末測試

PAGEPAGE4選修4化學期末復習綜合測試題第Ⅰ卷一、選擇題（共20小題，每題2分，共40分。每題只有一個正確答案）1．一定條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應速率為 （）A．1.2mol／(L·min)B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)2．已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為（） A．50B．0.02C．100D．無法確定3．用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時視線低于水平線，滴定結(jié)束時讀數(shù)正確，這樣會使測得的堿溶液的濃度（） A．偏高 B．偏低 C．不受影響 D．不能確定4．下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（）A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-＋OH-====H2O+CO32-C．NH3+H+===NH4+D．NH3·H2ONH4++OH-5．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.72kJ，下列熱化學方程式正確的是 （） A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+1367kJ/mol B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=－2734kJ/mol C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=－1367kJ/mol D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=+2734kJ/mol6．下列說法正確的是： （） A．凡是放熱反應都是自發(fā)的。B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程 C．自發(fā)反應都是熵增大的反應。D．電解池的反應是屬于自發(fā)反應7．氫氧化鈉標準溶液因保存不當，吸收了少量的CO2，若有1%的NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3，以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用甲基橙作指示劑；測定結(jié)果會（） A．偏低1%B．偏高1%C．無影響D．偏高0.1%8．在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是（）A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+B．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2+C．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3+D．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+9．下列說法正確的是 （） A．水解反應是吸熱反應 B．升高溫度可以抑制鹽類的水解 C．正鹽水溶液pH均為7 D．硫酸鈉水溶液pH小于710．一定溫度下，可逆反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達到平衡的標（） A．容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成2molAB3 B．容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成3molB2 C．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2 D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1T2P1T2P2T1P1t0n（Z）11．應2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反應為放熱反應)。在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量T2P1T2P2T1P1t0n（Z） A．T1<T2，P1<P2 B．T1<T2，P1>P2 C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1<P212．下列離子組能夠在溶液中大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀鹽酸有氣體放出的是（） A． B． C． D．13．在一個容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定條件下發(fā)生下列反應3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)達到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應的化學方程式中n的值是 （） A．1 B．2 C．3 D．414．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（）次。G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：。②該滴定操作中應選用的指示劑是：。③在G操作中如何確定終點?。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)，原因是。（3）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度mol／L（保留2位小數(shù)）25．已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學的解釋是：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-……①NH4++H2ONH3·H2O+H+……②H++OH-===H2O……③由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；乙同學的解釋是：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-……①NH4++OH-NH3·H2O……②由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3·H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是___________（填寫編號）。A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由_________________________________。（3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁溶解的離子方程式。26．T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB，發(fā)生反應如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g），△H＜0；4min后甲容器內(nèi)的反應達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；tmin后乙容器內(nèi)的反應達到平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給的信息回答下列問題：（1）甲容器中反應的平均速率（B）＝_________，化學方程式中計量數(shù)b＝________。（2）乙容器中反應達到平衡所需時間t_________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________。（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是___________、____