河南省信陽(yáng)市李店鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河南省信陽(yáng)市李店鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發(fā)生上面的反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是A.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變B.1molNH2COONH4分解同時(shí)有17gNH3消耗C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.混合氣體的平均分子量不變參考答案：C【分析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1，氨體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明到達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；B、1molNH2COONH4分解同時(shí)有17gNH3消耗，17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，消耗17gNH3生成0.5molNH2COONH4，反應(yīng)未到達(dá)平衡，向正反應(yīng)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C、隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，容器的容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度增大，當(dāng)密度不再變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；D、反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1，混合氣體的平均分子量始終不變，不能說明到達(dá)平衡，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題利用一些基本量來判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，具有很強(qiáng)的靈活性，需要學(xué)習(xí)時(shí)理解化學(xué)平衡狀態(tài)的內(nèi)涵和外延，是高考的熱點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，判斷時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。2.在光照條件下，將1molCH4與1molCl2混合后，經(jīng)充分時(shí)間的光照，得到的液態(tài)產(chǎn)物為（

）A．CH2Cl2、CHCl3、CCl4

B．CCl4

C．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

D．CH3Cl參考答案：A略3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NAB．18g水所含的電子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下11．2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAD．常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA參考答案：A4.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記的是（）A．B．C．D．參考答案：A考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)．.專題：氧族元素．分析：根據(jù)濃硫酸具有腐蝕性，無毒、不燃燒，在化學(xué)與生活中能夠使用的化學(xué)物質(zhì)．解答：解：A、警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，故A正確；B、警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無毒，不能使用該標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C、警示標(biāo)記為能燃燒的物質(zhì)的標(biāo)志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D、警示標(biāo)記為禁止使用的標(biāo)志，而濃硫酸有重要的應(yīng)用，則不能使用該標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的性質(zhì)及警示標(biāo)記，明確濃硫酸具有腐蝕性及相應(yīng)的警示標(biāo)記是解答本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是分清每個(gè)警示標(biāo)記代表的意義．5.下列有關(guān)原電池的敘述正確的是(

)A.把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，使溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.電子從活潑金屬流向不活潑金屬，不活潑金屬為負(fù)極C.外電路中電子從負(fù)極流向正極D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略6.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（

）A.Na+、K+、SO42-、HCO3?

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3?C.Na+、K+、Cl?、NO3?

D.Ba2+、K+、SO42-、Cl?參考答案：C試題分析：A、碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不選A；B、銅離子有顏色，不選B；C、四種離子在酸性溶液中可以存在，選C；D、鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不選D?？键c(diǎn)：離子共存【名師點(diǎn)睛】離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮1．弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等5．若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存7.關(guān)于氧化還原反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9□+AgClO3+10HF+O2下列說法不正確的是（）A．每生成1molO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是9molB．該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．□中的物質(zhì)是AgClD．參加反應(yīng)的Cl2有被水還原參考答案：AD考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

分析：根據(jù)原子守恒知，口中的物質(zhì)是AgCl，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)和﹣1價(jià)、O元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化劑是部分氯氣，還原劑是部分氯氣和水，以此來解答．解答：解：根據(jù)原子守恒知，口中的物質(zhì)是AgCl，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)和﹣1價(jià)、O元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化劑是部分氯氣，還原劑是部分氯氣和水，A．每生成1molO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×4+×5mol=4.5mol，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)和﹣1價(jià)，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；C．通過以上分析知，口中的物質(zhì)是AgCl，故C正確；D．根據(jù)方程式知，該反應(yīng)消耗的水有作還原劑，由電子守恒可知，被水還原的Cl2為=，故D錯(cuò)誤；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．8.等物質(zhì)的量混合的兩種飽和一元醛,已知它們的某種混合物1.3g與足量的銀氨溶液反應(yīng)后可析出4.32g銀，則它們可能是（

）

A．丙醛、戊醛

B．乙醛、丙醛

C．丙醛、丁醛

D．乙醛、丁醛參考答案：C略9.如圖是某種有機(jī)物分子的球棍模型圖，圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，對(duì)該有機(jī)物的敘述不正確的是（）A．該有機(jī)物可能的分子式為C2HCl3B．該有機(jī)物可以由乙炔和氯化氫加成反應(yīng)得到C．該有機(jī)物分子中的所有原子在一個(gè)平面上D．該有機(jī)物分子中一定有碳碳雙鍵參考答案：B【考點(diǎn)】球棍模型與比例模型；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．【分析】根據(jù)圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期，先判斷含有的元素種類，再根據(jù)原子的成鍵類型判斷元素，從而確定該物質(zhì)的類型，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．短周期元素原子半徑最小的是氫，中間的球最多能形成四條共價(jià)鍵，是碳原子，最大的球形成單鍵是第三周期的氯，所以該有機(jī)物化學(xué)式為C2HCl3，故A正確；B．乙烯和氯化氫加成得到氯乙烷，不能得到C2HCl3，故B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物分子中存在碳碳雙鍵，類似乙烯的結(jié)構(gòu)，所以所有原子共平面，故C正確；D．這是一種結(jié)構(gòu)類似烯烴的物質(zhì)，分子中存在碳碳雙鍵，所有原子在同一平面，故D正確；故選B．10.下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（

）A．OH－的電子式

B．NH4Br的電子式C．CCl4的電子式

D．水的結(jié)構(gòu)式：H—O—H參考答案：CA、氫氧根的電子式為，A正確；B、溴化銨是離子化合物，電子式為，B正確；C、四氯化碳是共價(jià)化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D、水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，D正確，答案選C。11.下列說法正確的是（

）A．SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色，且原理相同B．不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀參考答案：BA、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，原理不同，故錯(cuò)誤；B、SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水鑒別，故正確；C、硫和氧氣反應(yīng)，無論氧氣過量與否，生成的都是SO2，故錯(cuò)誤；D、SO2不與CaCl2發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤。12.向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中正確的是（

）①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均速率為0.2mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol·L－1A.①②③ B.①③ C.②④ D.①④參考答案：B由題意，平衡時(shí)生成C的物質(zhì)的量為：0.6mol·L-1×2L=1.2mol，根據(jù)方程式和有關(guān)數(shù)據(jù)列三段式：所以①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：=0.2mol·L-1·s-1，①正確；②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：=0.1mol·L-1·s-1，②錯(cuò)誤；③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率分別為×100%=40%、×100%=40%，所以平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，③正確；④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為=0.3mol·L-1，④錯(cuò)誤。綜上，①③正確，選B。

13.下列物質(zhì)不可能由一種元素組成的是A.單質(zhì)

B.氧化物

C.混合物

D.純凈物參考答案：B略14.下列敘述正確的是A.同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最大B.同主族元素兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26C.短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素D.科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬的分界線處找到了優(yōu)良的催化劑參考答案：B15.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是(

)A.正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D.AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B試題分析：A、根據(jù)總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，錯(cuò)誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、Ag的化合價(jià)升高，被氧化，AgCl是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：_______________。II.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為__________，干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用______溶液除去。參考答案：(1)鉀

鋁

鋁

(2)S2-+Cl2=S↓+2C1-

(3)錐形瓶

防止倒吸(4)變藍(lán)

NaOH[或Ca(OH)2]

(5)有白色沉淀生成

飽和NaHCO3分析：I．（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大小；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；II．（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（5）碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解：I．（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；（4）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色，氯氣是一種有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（5）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，CO2能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明非金屬性C＞Si。氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(4分)已知A、B、X、Y均為中學(xué)階段的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略)：試寫出符合下列條件的化學(xué)方程式：(1)若物質(zhì)A為氧化物：

；(2)若A為金屬單質(zhì)，X均為非金屬單質(zhì)：

。參考答案：(1)3CO+Fe2O33CO2+2Fe

(答案合理，2分)

(2)2Mg+CO22MgO+C

(答案合理，2分)18.綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”的要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)零排放。右圖為制取一氯乙烷的兩個(gè)途徑，都與一種無機(jī)化合物X有關(guān)系，途經(jīng)①為有機(jī)物A通過取代反應(yīng)制取CH3CH2Cl同時(shí)得到X，途經(jīng)②為有機(jī)物B與X通過加成反應(yīng)可制取CH3CH2Cl。則X為

(填化學(xué)式)。從綠色化學(xué)的角度你不選擇的制取途徑是

(填“①”或“②”)，原因是

、

。參考答案：略19.常見的食品脫氧劑多為無機(jī)鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉。脫氧中的一步主要反應(yīng)為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

（紅褐色固體）。(1)Fe(OH)3中鐵元素化合價(jià)為______，該脫氧反應(yīng)中還原劑是_________。(2)某化學(xué)興趣小組用食品脫氧劑（2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g氯化鈉）進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：①溶液丙中一定含有的金屬陽(yáng)離子是_________（寫離子符號(hào)）；②檢驗(yàn)溶液丙中Cl?的方法是_____________________________________________。將乙烘干后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物略去）③寫出反應(yīng)②的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________；④向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，其離子方程式為____________；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________________________。參考答案：(1)+3

Fe(OH)2

(2)①Fe2+、Na+

②取少許溶液丙于試管中，向試管中加入過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，觀察到有白色沉