遼寧省盤錦市第三完全中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

遼寧省盤錦市第三完全中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.韓梅梅體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為6.1mmol／L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)

B．物質(zhì)的量(n)C．物質(zhì)的量濃度(c)D．摩爾質(zhì)量(M)參考答案：C略2.下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（

）A.0.1mol/L的CaCl2溶液200mL

B.含0.2molKCl及0.1molMgCl2的溶液200mLC.0.1mol/L的鹽酸溶液1L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LHCl溶于水形成的200mL溶液參考答案：BA、0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L×2＝0.2mol/L；B、含0.2molKCl及0.1molMgCl2的200mL溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是；C、0.1mol/L的鹽酸溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LHCl的物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，溶于水形成200mL溶液后氯離子的濃度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L，所以Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是選項(xiàng)B，答案選B。3.金屬銣和另一種堿金屬組成的混合物4.6g，加入足量的水中，生成0.2g氫氣，由此斷定另一種堿金屬是（

）A.銫

B.鋰

C.鈉

D.鉀參考答案：B略4.在一密閉容器中盛有2molNa2O2與2molNaHCO3，將其加熱到150℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是

A．1molNa2CO3和2molNaOH

B．2molNa2CO3和2molNaOHC．2molNa2CO3和1molNa2O2

D．只有2molNa2CO3參考答案：B略5.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象，關(guān)于鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．鈉的熔點(diǎn)較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強(qiáng)參考答案：C6.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：（

）

①氣體分子的直徑

②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略7.下圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是()①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y<Z③Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A．只有③

B．只有①④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤參考答案：C8.能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是()A．BaCl2溶液

B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液

D．AgNO3溶液參考答案：C解析：Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。9.某地甲、乙兩廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠廢水所含離子不同)：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl一、S042一、N03-、OH-。若兩廠單獨(dú)排放污水都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無(wú)色澄清，溶質(zhì)主要含硝酸鈉，污染程度大大降低。根據(jù)所給信息有以下幾種說(shuō)法，你認(rèn)為正確的是

(

)

A．Na+和N03-來(lái)自同一工廠

B.Cl一和N03-一定來(lái)自同一工廠

C．Ag+和Na+可能來(lái)自同一工廠

D．S042一和OH一一定來(lái)自同一工廠參考答案：D略10.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成B.元素X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)C.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2參考答案：C分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于Al，位于第三周期，故最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，結(jié)合元素化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W為H，X為C，Y為Al，Z為S，則A．Y為Al，金屬Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)都可以產(chǎn)生氫氣，A正確；B．元素X的一種單質(zhì)金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，B正確；C．W、X分別為H、C，其氫化物分別為HCl、CCl4，四氯化碳分子中C、Cl原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而HCl分子中的H最外層電子數(shù)為2，C錯(cuò)誤；D．Z為S、X為C元素，C可與元素S可形成共價(jià)化合物CS2，D正確；答案選C。點(diǎn)睛本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)知識(shí)，側(cè)重于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等方面的考查，難度不大，注意原子核外電子的排布特點(diǎn)，推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。11.為了除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)離子：Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾，②加稍過(guò)量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加稍過(guò)量Na2CO3溶液，⑤加稍過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是

A．④②⑤③①

B．②⑤④①③

C．⑤④①②③

D．④⑤②①③參考答案：B略12.（14分）下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①～⑧種元素,填寫下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：

_

(填具體元素符號(hào),下同)。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____________，堿性最強(qiáng)的化合物的分子式是_____________。

(3)最高價(jià)氧化物的水化物顯兩性的是

；寫出它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

。

(4)表示元素④與⑦形成的化合物的電子式

。（5）表示元素①與③形成的化合物的電子式

。參考答案：（每空2分共14分）（1）Ar

(2)HClO4

NaOH

(3)Al(OH)3

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(4)NaCl電子式（略）

(5)CO2電子式（略）略13.已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.H2O2分解屬于吸熱反應(yīng)B.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)C.加入催化劑，可提高正反應(yīng)的活化能D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量參考答案：D分析：A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；B、催化劑只通過(guò)改變活化能來(lái)改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；C、催化劑只通過(guò)改變活化能來(lái)改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。詳解：A、根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、催化劑只通過(guò)改變活化能來(lái)改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、催化劑只通過(guò)改變活化能來(lái)改變反應(yīng)速率，加入催化劑，可減小正反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；D、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變活化能從而改變速率，但不改變平衡和焓變，題目難度不大。14.無(wú)論在酸性還是堿性溶液中，都能大量共存的離子組是A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Na+、K+、NO3-、Cl-C.K+、CO32-、OH-、Ba2+

D.Na+、Cl-、SO42-、Fe3+參考答案：B【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液的酸堿性分析解答?！驹斀狻緼.Al3+、Ag+在堿性溶液中都不能大量共存，且在溶液中Ag+、Cl-不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Na+、K+、NO3-、Cl-在酸性還是堿性溶液中均不反應(yīng)，都能大量共存，B正確；C.在酸性溶液中CO32-、OH-都不能大量共存，且在溶液中CO32-與Ba2+不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.在堿性溶液中Fe3+不能大量存在，D錯(cuò)誤。答案選B。15.某電荷數(shù)小于18的元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是(

)

A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)

B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑

C．元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)I:（1）產(chǎn)生氣體的速率A___

B(填“>”或“<”或“=”)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明原因_________。（2）產(chǎn)生氣體的體積A___

B

(填“>"

或“<”或“=”),標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A燒杯中產(chǎn)生氣體的體積為_(kāi)___L。（3）任意寫出一種將NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3的方法______________(用化學(xué)方程式表示)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液與lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合產(chǎn)生CaCO3白色沉淀。（4）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證上述反應(yīng)過(guò)程，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL

0.0

1mol/L

CaCl2

溶液無(wú)明顯現(xiàn)象ⅱ.向上述溶液中滴加______________________

參考答案：(1)>

Na2CO3與酸反應(yīng)經(jīng)歷兩步，而NaHCO3只有一步，因此A中產(chǎn)生氣體速率快

(2)=

2.24

(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等

(4)Ca（OH)2

出現(xiàn)白色沉淀三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是．①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅

⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣?CO2?NaHCO3．參考答案：⑤⑨⑩?；①④⑧?考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．

分析：電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；?qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)．包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；解答：解：①硫酸在水溶液中，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④硫酸鋇在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤酒精，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑥銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦醋酸為弱酸，溶于水能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；⑧氯化氫在水溶液中，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑨蔗糖在熔融狀態(tài)以及水溶液中均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑩氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；?CO2本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；?NaHCO3在水溶液中，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；故答案為：⑤⑨⑩?；①④⑧?．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電解質(zhì)概念的辨析，關(guān)鍵注意“電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離”，題目難度不大18.用“＞”或“＜”回答下列問(wèn)題：(1)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O

H2S(2)原子半徑:Mg

Na(3)堿性：NaOH

Mg(OH)2參考答案：（1）

>

。（2）

<

。（3）

>

。 19.如圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為化合物．A是一種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化成I．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物未注明）

（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：B

，F(xiàn)

；（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

；（3）H在空氣中很容易被氧化成I，該過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

；（4）將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是

．（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質(zhì)有

．A．具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．紅褐色液體可用過(guò)濾的方法純化C．液體中分散質(zhì)微粒直徑小于1nmD．取適量液體加入K2SO4溶液會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀．參考答案：（1）Fe3O4；FeCl2；（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；（4）CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）AD

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為化合物，A是一種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，則A為H2O，B是具有磁性的氧化物，則B為Fe3O4，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，則丁為Al，D為Al2O3，E為NaAlO2，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為HCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為Fe，乙為H2，F(xiàn)為FeCl2，H在空氣中很容易被氧化