河北省唐山市何莊中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

河北省唐山市何莊中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機物的命名正確的是()A．二溴乙烷：

B．3—乙基—1—丁烯：C．2—甲基—2,4—己二烯：

D．2,4—三甲基戊烷：參考答案：C略2.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是（）A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理B．開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅參考答案：D解：A．綠色化學(xué)是對環(huán)境友好型化學(xué)，要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，原子的利用率100%，無污染、無公害的化學(xué)，核心是利用化學(xué)原理從源頭消滅污染，故A錯誤；B．氫能、核能、太陽能等是清潔能源，可減少污染，使用新型電動汽車，可減少城市機動車尾氣排放，故B正確；C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物，PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故C錯誤；D．Si原子最外層電子為4個，既難得電子，也難失去電子，可做為半導(dǎo)體，可用于制造硅芯片，是計算機芯片的成分，故B錯誤；故選D．3.下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（

）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2==Na2O2B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－

C．向NaAlO2溶液中通人少量CO2，出現(xiàn)白色沉淀：AlO2-＋CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O[參考答案：B略4.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為nAB．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9nAC．標準狀況下，22．4L鹽酸含有nA個HCl分子D．標準狀況下，6．72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．2nA參考答案：D5.X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫全），且已知反應(yīng)熱之間的關(guān)系符合等式△H＝△H1＋△H2。則X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①②③

參考答案：A6.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是（）A．三氯化鐵作凈水劑

B．硅膠作干燥劑C．漂粉精作消毒劑

D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑參考答案：D試題分析：三氯化鐵作凈水劑是利用鐵離子水解生成的氫氧化鐵的吸附作用，，故A錯誤；硅膠作干燥劑利用吸水性，故B錯誤；漂粉精作消毒劑，利用次氯酸的氧化作用，故C錯誤；鐵粉與氧氣反應(yīng)，鐵為還原劑，鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑是利用鐵的還原作用，故D正確。7.在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應(yīng)：

．按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下

下列說法不正確的是

（

）

A．容器乙中反應(yīng)從開始到達平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3mol/(L.min)

B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)C.2C1＜1.5D.2ρ1=ρ2參考答案：CA、容器乙中反應(yīng)從開始到達平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=3v(N2)=3×(4mol/2L-1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L.min)，故A正確；B、根據(jù)平衡時氮氣濃度得到平衡時的氫氣濃度為3C1-1.5，氨氣的濃度為2-2C1，在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C、假設(shè)甲乙在恒壓的容器中進行，可構(gòu)成等效平衡，C1=1.5/2=0.75，恒容時乙相對于甲為加壓，所以C1＞0.75，故C錯誤；D、由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以乙是甲中氣體質(zhì)量的2倍，兩容器氣體體積相等，故D正確。8.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O

C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓參考答案：B試題分析：A、不符合客觀事實，應(yīng)是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故錯誤；B、氫氧化銅是難溶堿，不能拆寫成離子，故正確；C、碳酸鈣是難溶的鹽，不能拆寫成離子，應(yīng)是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故錯誤；D、應(yīng)是Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故錯誤。9.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是①用溴水驗證汽油中含有不飽和烴②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚③用醋酸和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

④用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HClA．只有①②③

B．只有①②④

C．只有②③④

D．①②③④參考答案：D略10.下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()A．食鹽

B．漂白粉

C．氯水

D．生石灰參考答案：B略11.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性溶液中可以產(chǎn)生Cl2.下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù))A、該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1molCl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB、該混鹽的水溶液顯酸性C、該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1價

D、該混鹽具有較強的還原性參考答案：C略12.下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是(

)A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)C．右圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．右圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)參考答案：D略13.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是

A．還原產(chǎn)物為NH4+

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:lC．若有l(wèi)molNO3－參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole-D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2+－e-＝Fe3+

參考答案：略14.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)，部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為mol·L-1·min-1

B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66．67％

C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

D．其他條件不變，若起始時n(CO)=0．60mol，n(H2O)=1．20mol，則平衡時n(CO2)=0．20mol參考答案：C略15.下列事實不能用元素周期律解釋的是A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2B．酸性：H2SO4＞HClOC．穩(wěn)定性：HBr＞HID．氧化性：O2＞S參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的試劑是

，所用主要儀器的名稱是

。（2）加入溶液W的目的是

。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是

。酸化溶液Z時，使用的試劑為

。

開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是

。（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)，，H2CO3的電離常數(shù)，。某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于

。設(shè)計合理實驗驗證2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。

。儀器器自選。供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。參考答案：（1）四氯化碳；分液漏斗（2）除去溶液中的SO42－；11.0≤pH＜12.2；鹽酸（3）b、d（4）用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等；參考方案如下：方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(或pH試紙)測兩溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3。方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變混濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3。方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3。本題主要考察常見的基本實驗操作、儀器的使用、離子的除雜和實驗方案設(shè)計，綜合性強。（1）氯氣具有強氧化性，通入氯氣后可以將溶液中的Br－氧化溴單質(zhì)，因為單質(zhì)溴極易溶于有機溶劑，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗。由流程圖可知單質(zhì)溴在下層，因此該有機溶劑的密度要比水的大且不溶于水，所以該試劑是CCl4；（2）由于SO42－會與Ca2＋結(jié)合形成微溶性的硫酸鈣而影響氯化鈣的制備，因此必需除去；由表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時Mg2＋沉淀完全，pH大于12.2時，Ca2＋開始沉淀，所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0≤pH＜12.2；因為不能引入新的雜質(zhì)，所以酸化溶液Z時，使用的試劑應(yīng)該為鹽酸。（3）實驗室制取CO2的特點是固體和液體反應(yīng)且不需要加熱，由于鹽酸易揮發(fā)，因此在收集之前需要出去揮發(fā)出HCl氣體，因為CO2的密度大于空氣中的，所以采用向上排空氣發(fā)收集CO2氣體。若采用長頸漏斗時，長頸漏斗的下端必需插入到溶液中，以防止CO2氣體從長頸漏斗中揮發(fā)出來，因此選項b、d正確。（4）H2SO3和H2CO3均屬于二元酸，要想通過比較二者的pH來驗證二者的酸性強弱，必需使二者的濃度相同，但是SO2和CO2氣體溶于水后的飽和溶液其濃度顯然不相等（因為二者的溶解度不同），所以該實驗設(shè)計不正確；要檢驗酸性強弱，可以采用多種方法，例如利用水解原理（酸越弱相應(yīng)的強堿鹽就越易水解），也可以利用較強的酸制取較弱的酸來檢驗。由于SO2和CO2氣體均可以使飽和石灰水編混濁，所以CO2氣體在通入飽和石灰水之前必需除去CO2氣體中混有的SO2氣體。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：⑴寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：

。⑵某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：

、

。⑶寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：

。⑷由E制備的E(C2H5)2的結(jié)構(gòu)如下圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有

種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有

種峰。參考答案：⑴Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4

+2H2O⑵4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

2Fe3++2I-2Fe2++I2⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O⑷1

3M為紅色金屬，與酸反應(yīng)生成藍色溶液，推知M為Cu。由Y中加KSCN得紅色溶液，確定Y中含有Fe3+，從而確定E為Fe。M為Cu，X為FeSO4，Y為Fe2(SO4)3，Z為Fe(OH)3，K2EO4為K2FeO4。（2）FeSO4溶液酸化后加入KI淀粉溶液變藍色，說明有I2生成。其變化過程中相關(guān)離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，2Fe3++2I-2Fe2++I2。（4）根據(jù)題干信息，正確的結(jié)構(gòu)中的氫原子化學(xué)環(huán)境完全相同，故在核磁共振氫譜中有1種峰；而錯誤的結(jié)構(gòu)中氫原子有3種不同的化學(xué)環(huán)境，故有3種峰。18.[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：（1）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（2）E中含有的官能團為羥基、醚鍵和_______。（3）由B到C的反應(yīng)類型為_________。（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（5）由D到E的反應(yīng)方程式為_________。（6）F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F與足量飽碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有__________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為________。參考答案：(1)CH2OH（CHOH）4CHO

(2)酯基

(3)取代反應(yīng)

(4)

(5)+NaOH+CH3COONa

(6)9種

【分析】葡萄糖和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為HOCH2(CHOH)4CH2OH，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B和乙酸反應(yīng)生成C，根據(jù)C分子式知，B中一個羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，C結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)D分子式知，生成D的反應(yīng)為取代反應(yīng)，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡式知，D為，以此解答該題?！驹斀狻?1)葡萄糖的分子式為C6H12O6，是多羥基醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO；(2)由