遼寧省大連市第一二五高級中學高二化學期末試題含解析

遼寧省大連市第一二五高級中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如右圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖（晶體中最小的重復結構單元），已知晶體中2個最近的Cs+核間距為acm，氯化銫（CsCl）的相對分子質量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（）A．g?cm﹣3 B．g?cm﹣3C．g?cm﹣3

D．g?cm﹣3參考答案：C考點：晶胞的計算．分析：晶體中2個最近的Cs+核間距為acm，相鄰頂點上Cs+核間距離最近，為acm，即晶胞的棱長為acm，體積V=a3cm3，該晶胞中Cs+個數(shù)=8×=1，Cl﹣個數(shù)為1，根據(jù)晶胞密度公式ρ=計算氯化銫密度．解答：解：晶體中2個最近的Cs+核間距為acm，相鄰頂點上Cs+核間距離最近，為acm，即晶胞的棱長為acm，體積V=a3cm3，該晶胞中Cs+個數(shù)=8×=1，Cl﹣個數(shù)為1，根據(jù)晶胞密度公式ρ===g?cm﹣3=g?cm﹣3，故選C．點評：本題考查晶胞計算，側重考查分析計算、空間想象能力，知道每個Cs+被幾個晶胞共用，知道密度公式中的含義是解本題關鍵，題目難度中等．2.下圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是A．上述可逆反應的正反應為放熱反應B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應的逆反應的△H＞0參考答案：略3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

A.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

B.標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子

C.1.12L氯氣中含有0.1NA個氯原子

D.32g氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合氣所含原子數(shù)為2NA參考答案：D略4.下列關于油脂的敘述中，不正確的是（

）A．油脂包括植物油和動物油B．天然油脂大多是由混甘油酯分子構成的混合物C．油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，是酯的一種D．油脂的水解叫皂化反應參考答案：D略5.下面有關晶體的敘述中，不正確的是

(

)A.二氧化硅為網(wǎng)狀結構，由共價鍵形成的環(huán)中，最小的環(huán)上有6個原子B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個C.氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子參考答案：AB6.科學家根據(jù)元素周期律和原子結構理論預測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關于它的原子結構和性質預測正確的是A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4

B.其常見價態(tài)為+2、+3、+4C.它的金屬性比鉛弱

D.它的原子半徑比鉛小參考答案：A7.在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖，則下列敘述正確的是（）A．該反應的化學方程式為A+3B2CB．在tls時，v（A）正=0C．（t1+l0）s時再充入0.4molA和0.25molB，反應物A的轉化率增大D．若該反應在絕熱容器中進行，也在tl時刻達到平衡參考答案：C【考點】化學平衡的影響因素；化學平衡建立的過程．【專題】化學平衡專題．【分析】A．0～t1s內，濃度變化量之比等于反應速率之比，也等于化學計量數(shù)之比；B．平衡時，正逆反應速率相等，但不等于0；C、結合圖象分析，利用平衡濃度計算平衡常數(shù)，結合濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應進行方向判斷；D．絕熱容器中，平衡體系溫度變化平衡發(fā)生移動．【解答】解：A、由圖可知，A、B為反應物，C為生成物，化學計量數(shù)之比為（0.8﹣0.2）：（0.5﹣0.3）：（0.4﹣0）=3：1：2，該反應為3A+B2C，故A錯誤；B、在t1～（t1+10）s時，為平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆）≠0，故B錯誤；C、反應為3A+B?2C，圖象分析可知平衡常數(shù)===66.7，（t1+l0）s時再充入0.4molA和0.25molB，Q==1.35＜K，則平衡正向進行，反應物A的轉化率增大，故C正確；D、該反應在絕熱容器中進行，反應過程中溫度變化，平衡發(fā)生移動，在tl時刻未達到平衡，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查物質的量和濃度隨時間的變化曲線，把握圖中線、面的含義及反應速率的計算、轉化率的計算等即可解答，側重學生分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．8.廢電池造成污染的問題日益受到關注，集中處理廢電池的首要目的是 A.回收石墨電極B.回收電池外殼的金屬材料C.防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染參考答案：D略9.某酸性溶液中只含、、、四種離子，下列說法正確的是

A.溶液中離子濃度可能滿足：B.該溶液不能由等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成C.可由的鹽酸與的氨水等體積混合而成D.再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：參考答案：A略10.下列反應屬于加成反應的是A.

B.

C.

D.

參考答案：C略11.具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微粒之間互稱等電子體，等電子體往往具有相似的空間構型，以下各組粒子不能互稱為等電子體的是

A．CO和N2

B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2

D．CO2和N2O

參考答案：B略12.下列有關鐵元素的敘述中正確的是（

）

A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，說明穩(wěn)定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3

B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應的生成物均為FeX3

C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）3+3HI→FeI3+3H2OD．鐵元素位于周期表的第五周期第VIII族參考答案：A略13.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0，當反應達到平衡時，下列措施①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓時通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（

）

A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥參考答案：B略14.有下列物質：①丁烷②2-甲基丙烷

③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷，它們的沸點排列順序正確的是

A．①>②>③>④>⑤

B.③>④>⑤>①>②

C.⑤>④>③>②>①

D.②>①>⑤>④>③參考答案：B略15.下列排列順序中錯誤的為

(

)A.原子半徑:O<S<Na

B.穩(wěn)定性PH3<H2S<NH3

C.電負性P<S<Cl

D.第一電離能Na<Mg<Al參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)久置的乙醛水溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)

測定，上層物質為乙醛的環(huán)狀聚合物(C2H4O)n，它的沸點比水的沸點高，分子中無醛基，乙醛的沸點是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化產(chǎn)物的沸點是117.9℃，從久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反應：n熱量。試回答下列問題：（1）先分離混合物得到(C2H4O)n，基本方法是：將混合物放入分液漏斗中，靜置分層后，打開活塞，將下層液體放入燒杯中，然后____________。（2）設計一簡單實驗證明久置的乙醛是否被氧化（寫出簡要操作步驟、使用的試劑、實驗現(xiàn)象和結論）：________________．（3）當n＝3時，試寫出(C2H4O)n的結構簡式__________________．（4）提取乙醛的裝置如圖，燒瓶中的液體是(C2H4O)n和6mol／LH2SO4的混合物，錐形瓶中盛放蒸餾水，加熱混合物至沸騰，(C2H4O)n分解，生成的氣體導入錐形瓶中．①冷凝管中冷凝水的進口是________（填“a”或“b”）．②若實驗過程中不使用冷凝管冷卻，隨著蒸發(fā)的進行，溶液中有黑色物質和刺激性氣味氣體生成．請用化學方程式表示這一現(xiàn)象：________________________。③當錐形瓶內導管口氣泡越來越少時，表明乙醛基本部分蒸出，實驗結束．拆除實驗裝置的第一步操作是：________________。參考答案：（12分，每空2分）（1）把上層的油狀液體(C2H4O)n從分液漏斗的上口倒出（2）取少量下層水溶液，滴加石蕊指示劑，若溶液顯紅色，則說明部分乙醛被氧化，（其他合理答案均得分）（3）

（4）①b

②③先撤出導管，以免發(fā)生倒吸．略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.據(jù)報道，最近有人第一次人工合成了一種有抗癌活性的化合物Depudecin，這種物質從真菌里分離出來，其結構簡式如下：（1）試寫出這種化合物的化學式：

。（2）這個分子的結構里有幾個不對稱碳原子?請在題目中給出的結構簡式里用“*”把它們標記出來。（3）如果每個不對稱碳原子都可以出現(xiàn)2種異構體，這種抗癌分子將會有

種不同的異構體。參考答案：18.(12分)在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài),生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x值等于

(2)A的轉化率為

(3)生成D的反應速率為

(4)在此溫度下，該化學反應的平衡常數(shù)k=

(5)如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的質量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應加入

物質

mol。參考答案：略19.

根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空：

(1)

A的結構簡式是

；

(2)①的反應類型

，②的反應類型

，

③的反應類型

；

(3)反應③的化學方程式：

；

反應④的化學方程式：