2022年湖南省長沙市城郊鄉(xiāng)聯(lián)校高二化學測試題含解析

2022年湖南省長沙市城郊鄉(xiāng)聯(lián)校高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面的原子或原子團不屬于官能團的是

參考答案：A2.某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如下：該有機分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）。

下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是A．該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種

B．該有機物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團為－CH3

D．該有機物能發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：AD略3.下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液參考答案：B4.向含Al2（SO4）和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是(

)

A．圖中C點鋁元素存在形式是

B．向D點溶液中通人C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀．

C原混合液中

D.OA段反應(yīng)的離子方程式為：參考答案：D略5.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOCH2CH3

B．

2-甲基-1-丙醇

C．乙炔的電子式：

D．乙醇分子的比例模型：參考答案：A6.下列敘述正確的是

A．10mLO.1mol·L-1NH4C1溶液與5mL、0.2mol·L-1NaOH溶液混合：

c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)

B．0.1mol．L-1pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+)>c(HB-)c(H2B)＞c(B2-)

C．常溫時，NaHC03溶液中：c(Na+)=c(HC03-)+c(H2CO3)

D．相同條件下，pH=5的①NH4C1溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸中由水電離出的

c(H+)：①>②>③參考答案：A略7.下列有機物命名正確的是:A．

1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．2-甲基-1-丙醇

D．

-甲基-3-丁炔

參考答案：B略8.根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（

）

A、直線形sp雜化

B、三角形sp2雜化

C、三角錐形sp2雜化

D、三角錐形sp3雜化參考答案：D解：NF3分子中N原子的價層電子對個數(shù)=3+×（5﹣3×1）=4，且含有一個孤電子對，所以該分子是三角錐形結(jié)構(gòu)，中心原子采用sp3雜化，

故選D．

【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)．9.已知298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

參考答案：B10.25℃時，下列各組溶液的pH一定等于7的是()A．pH＝2和pH＝12的兩種溶液以等體積混合B．0.05mol·L－1H2SO4與0.10mol·L－1NaOH溶液以等體積混合C．將pH＝5的CH3COOH溶液稀釋100倍D．pH＝1的H2SO4與0.10mol·L－1Ba(OH)2溶液以等體積混合參考答案：B11.工業(yè)上以黃鐵礦為主要原料制造硫酸的生產(chǎn)過程中,按反應(yīng)先后順序依次使用的主要設(shè)備是()A.接觸室沸騰爐吸收塔B.沸騰爐接觸室吸收塔C.沸騰爐吸收塔接觸室D.接觸室吸收塔沸騰爐參考答案：B12.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B．丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．丁香酚和香蘭素都可以使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：D13.氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是（）A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1參考答案：B解：由原子核外電子排布可知A、B、C、D依次為Si、P、S、Ge；Si和Ge同一主族，Si在Ge上方，Si第一電離能大；Si、P、S為同一周期相鄰元素，P元素原子的3p軌道為半充滿，電子能量較低，P元素的第一電離能大，即第一電離能P＞S＞Si．所以第一電離能P＞S＞Si＞Ge．故P原子失去1個電子吸收的能量最多．答選：B．14.

A元素的陽離子、B元素的的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則A.B元素原子序數(shù)大小是：（A）B＜A

（B）A＜B

（C）B=A

（D）A=B+2參考答案：A15.花青苷是引起花果呈現(xiàn)顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：下列有關(guān)花青苷說法不正確的是()A．花青苷可作為一種酸堿指示劑

B．Ⅰ和Ⅱ中均含有二個苯環(huán)C．Ⅰ和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

D.Ⅰ和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W興趣小組的同學對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定，請回答下列問題（1）甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。甲同學選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有

▲ ，實驗中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有

▲

。（2）乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。①用分析天平準確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視▲。滴定終點的現(xiàn)象是▲

。②下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是▲(填寫序號)A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)③若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：開始

結(jié)束則起始讀數(shù)為▲mL，終點讀數(shù)▲mL；

（3）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度

第一次20.000.0026.01

第二次20.001.5630.30

第三次20.000.2226.21

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。(寫出計算過程)參考答案：1）氯化鋇溶液；樣品質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量。（2）①錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色。②D

③0.00

26.10（3）26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01% 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）向盛有1mL0.1mol/LMgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

。參考答案：（5分）白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀（1分）

因為開始生成的白色沉淀Mg(OH)2存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)（1分），滴入的FeCl3溶液電離的Fe3+與溶解平衡產(chǎn)生的OH—反應(yīng)生成溶度積更?。ɑ蚋y溶）的Fe(OH)3（1分），使Mg(OH)2的溶解平衡繼續(xù)向右移動（1分），直至Mg(OH)2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（1分）。略18.(9分)生產(chǎn)生活離不開化學。請用化學方程式來解釋下列生產(chǎn)生活中的化學問題。(1)碳酸氫鈉、碳酸氫銨是常見的膨松劑,膨松作用原理是(用化學方程式表示)。

(2)淀粉在人體內(nèi)酶的作用下水解生成葡萄糖,油脂在人體內(nèi)水解為高級脂肪酸和甘油(油脂用通式表示)(用化學方程式表示)。

(3)抗酸藥(含碳酸鈣、氫氧化鎂)發(fā)揮功效時的化學方程式是

。

(4)向煤中加入適量石灰石,可減少燃燒產(chǎn)物中SO2量的原理是(用化學方程式表示)。

(5)痕檢是公安機關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法。硝酸銀顯現(xiàn)法就是其中的一種:人的手上有汗?jié)n,手動用白紙后,手指紋就留在紙上。如果將硝酸銀溶液小心涂到紙上,硝酸銀就與汗跡中的氯化鈉作用生成氯化銀,其反應(yīng)的離子方程式是。氯化銀在光照條件下分解生成的銀粒由灰褐色逐漸變成黑色,從而顯現(xiàn)出黑色的指紋,化學方程式是。

參考答案：(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O(2)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6,+3H2OR1COOH+R2COOH+R3COOH+(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(4)2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2(5)Ag++Cl-=AgCl↓2AgCl2Ag+Cl2↑解析：NaHCO3、NH4HCO3熱穩(wěn)定性差,可作食品膨松劑。煤中加石灰石可發(fā)生反應(yīng)CaCO3+SO2=CaSO3+CO2,2CaSO3+O2=2CaSO4(也可合寫為2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2)。AgCl見光易分解,可用于痕檢。

19.(10分)PET是聚酯類合成材料，以鹵代烴為原料合成PET的線路如下(反應(yīng)中部分無機反應(yīng)物及產(chǎn)物已省略)。已知RX2是芳香族化合物(R、R′代表烴基，X代表鹵素原子)，相對分子質(zhì)量為175，其中X元素的質(zhì)量分數(shù)為40.6%。請回答下列問題：(1)RX2苯環(huán)上只有兩個取代基，且苯環(huán)上的一硝基代物只有一種，則RX2的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(2)反應(yīng)①的化學方程式為__________________________________________；從D到E，工業(yè)上一般通過兩步反應(yīng)來完成，若此處從原子利用率為100%的角度考慮，假設(shè)通過D與某種無機物一步合成E，該無機物是_______________。(3