河南省信陽市南陽第一實驗中學高三化學測試題含解析

河南省信陽市南陽第一實驗中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推斷中正確的是

A．物質的量濃度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中H+物質的量濃度是乙的0.1倍

C．中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)

D．甲中的c(OH－)為乙中c(OH－)的10倍參考答案：C略2.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標的物理量是A．溶解度（s）

B．物質的量濃度（c）C．質量分數（w）

D．摩爾質量（M）參考答案：B略3.下列說法正確的是

A．通常用石油的年產量來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平

B．酸雨的形成主要是汽車排出大量尾氣

C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁

D．二氧化碳在我國重點城市近年來已發(fā)布的“空氣質量日報”中不列入首要污染物參考答案：D略4.下列有關物質性質的比較中，正確的是()①熱穩(wěn)定性：CH4>NH3>H2O

②還原性：I－>Br－>Cl－

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④原子半徑：Na>Mg>OA．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略5.食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下：下列敘述錯誤的是

A．步驟（1）產物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應D．步驟（2）產物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗參考答案：D6.K2FeO4具有強氧化性，是一種重要的水處理劑，可由如下反應制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列說法錯誤的是A.z=2B.該反應中的氧化產物為K2FeO4C.K2FeO4處理水時，既能消毒殺菌又能作絮凝劑D.上述反應中每消耗1molKClO，轉移2mole-參考答案：AA、反應xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O中，氯元素化合價由+1降低為-1價，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，所以反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為（6-3）：2=3：2，則x=2，y=3，根據鐵原子守恒m=3，氯原子守恒n=2，根據鉀原子守恒有z=2×m+n-x=6，根據奇偶法，最后化學方程式為：4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O，則z=12，選項A錯誤；B、該反應中的氧化產物為K2FeO4，選項B正確；C、K2FeO4處理水時，K2FeO4具有強氧化性能消毒殺菌且生成的氫氧化鐵膠體又能作絮凝劑，選項C正確；D、根據反應方程式4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O可知，反應中每消耗1molKClO，轉移2mole-，選項D正確。答案選A。7.在體積恒定的600℃密閉容器中，一定量的SO2與1.2molO2在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，ΔH<0。當氣體的物質的量減少0.2mol時反應達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的90%。下列有關敘述正確的是A．當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡B．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大C．達到平衡時，SO2的轉化率為50%D．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的物質的量為0.8mol參考答案：C略8.下列有關平衡常數的說法正確的是A．已知K=，則對應的化學反應可以表示為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)B．將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數Ka將變大C．常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大D．常溫下，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常數K變大參考答案：B略9.某無色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，為了檢驗除OH－外的其它所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象：下列有關結論錯誤的是A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgClB．現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4C．產生現(xiàn)象2的離子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SOD．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸參考答案：A略10.高鐵電池是一種新型可充電電池，其總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列有關高鐵電池敘述不正確的是

A．放電時正極附近溶液的堿性減弱B．放電時負極反應為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2C．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O參考答案：A略11.已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是①生成物的質量分數(百分含量)一定增加

②生成物產量一定增加

③反應物的轉化率一定增加

④反應物濃度一定降低

⑤正反應速率一定大于逆反應速率

⑥一定使用了催化劑A.①②

B.②⑤

C.③⑤

D.④⑥參考答案：B略12.已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4種同分異構體，則分子式為C3H2Cl6的同分異構體共有（不考慮立體異構）（）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B試題分析：分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，而C3H6Cl2可看作C3H8中的兩個H被兩個Cl原子取代，二者同分異構體相同，因C3H6Cl2有四種結構，所以C3H2Cl6也有4種結構，故選B13.常溫下，下列有關敘述正確的是（）A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝0.99×10－6mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4＋)大小順序①＝②＞③D．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mL參考答案：答案：BC14.下列有關電化學的敘述正確的是

A．電鍍時，鍍件接電源的正極，電鍍材料接電源負極B．在船身上裝鋅塊可避免船體遭受腐蝕C．充電時，把鉛蓄電池的負極接在外電源的正極D．堿性氫氧燃料電池工作時，負極反應為：參考答案：B略15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法不正確的是A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B．Z的氧化物能與水反應C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都相同D．元素Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物強參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體。(1)填寫裝置的作用：B

，C

，G

。（2）先點燃

處酒精燈（填“A”或“E”），點燃E處酒精燈前一步操作

。(3)證明有SO2生成的現(xiàn)象是

。(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：________________________。如果去掉裝置D，還能否根據F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？________(填“能”或“不能”)，原因是__________________________。(5)反應后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+的方法是

。參考答案：(12分)(1)防止倒吸；驗證有SO2生成；防止空氣中的H2O進入F（3分）（2）A；（1分）

檢驗氫氣的純度（1分）(3)酸性高錳酸鉀溶液變淺（1分）(4)黑色(CuO)變成紅色(Cu)；白色粉末變成藍色；不能；因為混合氣體中可能含H2O，會干擾H2的檢驗（4分）(5)取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.肉桂酸甲酯（H）是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基。又知J為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如下圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。

試回答下列問題。（1）①肉桂酸甲酯（H）的結構簡式為

。

②有關肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是

（填標號）。

A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應

B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應

D．不可能發(fā)生加聚反應（2）現(xiàn)測出A的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2。用芳香烴A為原料合成H的路線如下：①

化合物F中的官能團有

（填名稱）。②

B→C的反應類型是

，F(xiàn)→G的反應類型是

。③

書寫化學方程式：F→I

G→H

（3）寫出符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式：

?。肿觾群江h(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；ⅱ．一定條件下，1mol該物質與足量的銀氨溶液充分反應，生成4mol銀單質。參考答案：（1）①

②A、C

（2）①羥基、羧基②水解反應（或取代反應）；消去反應③

（3）

略18.中國青少年網絡協(xié)會2005年11月在北京發(fā)布了我國首部《中國青少年網癮數據報告》。報告指出，我國100個上網的青少年中有13個上網成癮。有研究發(fā)現(xiàn)，在大腦的相應部位—“獎賞中心”，長時間上網會使“獎賞中心”的化學物質多巴胺水平升高，并認為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學物質是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結構如右圖：已知

可簡寫為（1）多巴胺分子式：

。（2）多巴胺屬于__________（填字母編號）。

a．氨基酸

b．苯的同系物

c．芳香族化合物

d．芳香烴（3）含有一個環(huán)己烷環(huán)和一個硝基的多巴胺的同分異構體有多種，寫出其中一種的結構簡式：

。（4）試判斷多巴胺不應具有的化學性質

（填字母編號）a．加成

b．取代

c．氧化

d．水解（5）寫出多巴胺與足量溴水充分反應的化學方程式：

。參考答案：（1）C8H11NO2（2分）（2）c（1分）（3）（2分）寫出下列五種中的一種（4）d（1分）（5）（2分）

19.亞硝酞氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

裝置Ⅰ裝置Ⅱ

燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①

②

制備純凈NOCu③

④

①_______②_________③_______④_______（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序為a→________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置IV、V除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是___________________。③裝置VII的作用是______________________。④裝置VIII中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為____________________。（3）丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酞氯和氯氣，該反應的化學方程式為________