浙江省杭州市啟正中學(xué) 2022年高三化學(xué)期末試題含解析

浙江省杭州市啟正中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.諾龍屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥物中的合成代謝類類固醇，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于諾龍性質(zhì)的說法中不正確的是A．能與氫氣反應(yīng)B．能與金屬鈉反應(yīng)C．能與NaOH溶液反應(yīng)D．能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)參考答案：CD略2.下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．裝置除去Cl2中含有的少量HClB．裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．裝置制取少量純凈的CO2氣體D．裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D考點：化學(xué)實驗方案的評價．分析：A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)；B．蒸干NH4Cl飽和溶液，氯化銨分解；C．純堿為粉末固體，關(guān)閉止水夾不能使固體與液體分離；D．碘易溶于四氯化碳，與水分層后有機(jī)層在下層．解答：解：A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除去Cl2中含有的少量HCl，故A錯誤；B．蒸干NH4Cl飽和溶液，氯化銨分解，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶法制備NH4Cl晶體，故B錯誤；C．純堿為粉末固體，關(guān)閉止水夾不能使固體與液體分離，且碳酸鈉易溶于水，則不能制取少量純凈的CO2氣體，故C錯誤；D．碘易溶于四氯化碳，與水分層后有機(jī)層在下層，則裝置可分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層，故D正確；故選D．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、氣體的制備、物質(zhì)的性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，選項C為解答的易錯點，題目難度不大3.有關(guān)X、Y、Z、W四種金屬進(jìn)行如下實驗：1將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕2將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈3用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液在陰極上首先析出單質(zhì)Z根據(jù)以上事實，下列判斷或推測錯誤的是

()A．Z的陽離子氧化性最強(qiáng)

B．W的還原性強(qiáng)于Y的還原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X作負(fù)極參考答案：C略4.下列說法正確的是：A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6C．已知：共價鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol-1348610413436則反應(yīng)的焓變?yōu)棣=[(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)]kJ·mol-1=－384kJ·mol-1D．常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小參考答案：D略5.700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說法不正確的是A.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時，n(CO2)＝0.40mol。B.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大C.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：C略6.下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是

A．無色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－

B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2－

C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－

D．常溫條件下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32－參考答案：D略7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：C略8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是

A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物

B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子

C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物

D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性參考答案：D略9.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（

）A．②④⑤B．②③④

C．①④⑤

D．①③⑤參考答案：D略10.下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是A、棉花

B、木材

C、豆油

D、小麥參考答案：C11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A．1mol羥基中含有10NA個電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，含有NA個分子C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA個Fe3＋D．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，轉(zhuǎn)移3NA個電子參考答案：B略12.對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)△H＜0,下列結(jié)論中不正確的是（

）A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+qB．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:nC．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2amolD．若溫度不變時，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小參考答案：D略13.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A.V（NaOH）＝0時，c(H+)＝1×10-2mol?L-1B.V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）＝10mL時，c(H+)＝1×10-7mol/LD.V（NaOH）＞10mL時，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)參考答案：D略14.下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法錯誤的是（）A．水在化學(xué)反應(yīng)中既可做氧化劑又可做還原劑B．14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不同C．牛奶是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物參考答案：D【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；膠體的重要性質(zhì)；重要的氧化劑；重要的還原劑．【分析】A．水中H元素能得電子，O元素能失電子；B．不同元素的化學(xué)性質(zhì)不同；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；D．同種元素能形成不同單質(zhì)．【解答】解：A．水中H元素能得電子，O元素能失電子，水在化學(xué)反應(yīng)中既可做氧化劑又可做還原劑，故A正確；B．14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，二者是不同元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故B正確；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，牛奶是一種膠體，所以能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；D．同種元素能形成不同單質(zhì)，如氧氣和臭氧，二者均由O元素組成，屬于混合物，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)、同位素、同素異形體、膠體、氧化還原反應(yīng)等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．15.下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是

a極板b極板X電極Z溶液

A．銀鐵正極AgNO3B．石墨石墨負(fù)極NaOHC．鋅石墨負(fù)極CuSO4D．銅石墨負(fù)極CuCl2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是

。（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是

。（3）配平氧化還原反應(yīng)方程式：＿＿C2O42－＋＿＿M(jìn)nO4－＋＿＿H＋＝＿＿CO2＋＿＿M(jìn)n2＋＋＿＿H2O（4）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個錐形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿。參考答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O（2分）（2）3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O（2分）（3）5

2

16

10

2

8（2分）（4）①0.005(1分)

②無色(1分)

橙紅色(1分)

0.004(1分)③21％(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，所有原子共平面。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單元為正方體（如上圖），頂點位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2–所占。（1）Y2+的結(jié)構(gòu)示意圖________________；Z的價層電子排布式為____________。（2）X在該氫化物中以__________方式雜化；X和Y形成的化合物YX2的電子式為________。（3）①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________________________；②在M晶體中，若將Z4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點，則O2–處于立方體的_______；③已知O2–半徑為1.4×10–10m，Z4+的半徑為6.15×10–11m，阿佛加德羅常數(shù)為NA，則M的密度為_______________g·cm–3。（不必化簡）參考答案：（第(3)③3分,其它每空2分,共15分）（1）

3d24s2

（2）sp2

（3）①TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑

②面心

③

18.（15分）【化學(xué)一選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物A、B、C的分子式均為C5H8O2,其中A為直鏈結(jié)構(gòu)，加熱時能與新制的氫氧化銅濁液反應(yīng),生成磚紅色物質(zhì)；A分子中核磁共振氫譜圖中有三組峰，且峰面積之比為2:1:1。B為五元環(huán)酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。A－I等有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

乙知：烯烴在一定條件下可與鹵素單質(zhì)發(fā)生a—H原子的取代反應(yīng)。

如：

請回答下列問題：（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別是:A_____,B_____，C_____（2）E、GJ分子中的官能團(tuán)種數(shù)（不同官能團(tuán)的個數(shù)）分別為：E_____，G_____，I_____（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；

D→C:_____________________________________________

G→H:_____________________________________________（